NATUURKUNDE
Hoofdstuk 10 - Ioniserende straling
Indy Faassen, klas DV5a
§11.1 Eigenschappen van gassen
Druk
F
Formule: p =
A
Hierin is:
P: de druk in Pascal (Pa)
F: de kracht in Newton (N)
A: de oppervlakte in vierkante meter (m2)
Een gas oefent in alle richtingen een gelijke druk uit.
Druk en volume
De druk van een gas hangt af van het volume, de temperatuur en de hoeveelheid van het gas.
De wet van Boyle: bij een constante temperatuur en hoeveelheid gas neemt de druk van het gas toe als het volume kleiner wordt.
- Druk en volume zijn omgekeerd evenredig aan elkaar, want wanneer het volume 2x zo klein wordt, wordt de druk 2x zo groot.
- Hoe lager je het volume maakt, des te meer tegendruk de deeltjes geven binnenin de ruimte. De deeltjes botsen vaker tegen de wanden, waardoor
de druk wordt verhoogd.
Formule: p xV = c o n s t a n t
Hierin is:
P: de druk van het gas in Pascal (Pa)
V: het volume van het gas in kubieke meter (m3)
Druk en temperatuur
De wet van Gay-Lussac: wanneer de temperatuur van een afgesloten gas toeneemt en het volume constant blijft, neemt de druk van het gas toe.
- Als de temperatuur van het gas stijgt, bewegen de deeltjes sneller en botsen daardoor harder tegen de wanden aan. De druk zal hierdoor stijgen.
p
Formule: = consta nt
T
Hierin is:
P: de druk van het gas in Pascal (Pa)
T: de absolute temperatuur van het gas in Kelvin (K)
Het absolute nulpunt is 0 K en komt overeen met -273,15 °C. Druk en temperatuur zijn evenredig. Als de temperatuur 2x zo hoog wordt, wordt de druk
ook 2x zo groot.
Druk en hoeveelheid gas
Bij een constante temperatuur en constant volume is de druk van een gas recht evenredig met de hoeveelheid gas.
- Als er meer deeltjes in een ruimte zitten, vinden er meer botsingen plaats met de wanden en zal de druk stijgen.
p
Formule: = consta nt
n
Hierin is!
n: de hoeveelheid gas in mol (hoeveelheid deeltjes van een bepaalde stof)
Getal van Avogadro (NA): het aantal deeltjes per mol (6,022*1023 mol-1)
De algemene gaswet
Formule: p xV = n x R x T
Hierin is:
R: de gasconstante (J mol-1 K-1) met de waarde 8,3 J mol-1 K-1
Ideaal gas
De moleculen nemen geen ruimte in.
De moleculen mogen geen krachtwerking van elkaar ervaren.
De moleculen mogen wel botsen met elkaar of de buitenwanden (de botsingen zijn elastisch)
Waterstof en helium komen in de buur van een ideaal gas.
§11.2 Microscopisch model van een gas
Druk: de mate waarin deeltjes tegen elkaar en de wand aanbotsen.
Bij een gelijke temperatuur, druk en volume bestaat elk gas uit eenzelfde hoeveelheid deeltjes.
Microscopisch model
De algemene gaswet is een macroscopische beschrijving van een gas, omdat de grootheden in de algemene gaswet eigenschappen van een gas als
geheel zijn. Het verklaart niet waarom een gas zich zo gedraagt.
Microscopisch model: model waarin de moleculen veel kleiner zijn dan wat je kunt zien.
Het microscopische model van een gas wordt kinetische gastheorie genoemd. Deze theorie gaat uit van de volgende aannamen:
Hoofdstuk 10 - Ioniserende straling
Indy Faassen, klas DV5a
§11.1 Eigenschappen van gassen
Druk
F
Formule: p =
A
Hierin is:
P: de druk in Pascal (Pa)
F: de kracht in Newton (N)
A: de oppervlakte in vierkante meter (m2)
Een gas oefent in alle richtingen een gelijke druk uit.
Druk en volume
De druk van een gas hangt af van het volume, de temperatuur en de hoeveelheid van het gas.
De wet van Boyle: bij een constante temperatuur en hoeveelheid gas neemt de druk van het gas toe als het volume kleiner wordt.
- Druk en volume zijn omgekeerd evenredig aan elkaar, want wanneer het volume 2x zo klein wordt, wordt de druk 2x zo groot.
- Hoe lager je het volume maakt, des te meer tegendruk de deeltjes geven binnenin de ruimte. De deeltjes botsen vaker tegen de wanden, waardoor
de druk wordt verhoogd.
Formule: p xV = c o n s t a n t
Hierin is:
P: de druk van het gas in Pascal (Pa)
V: het volume van het gas in kubieke meter (m3)
Druk en temperatuur
De wet van Gay-Lussac: wanneer de temperatuur van een afgesloten gas toeneemt en het volume constant blijft, neemt de druk van het gas toe.
- Als de temperatuur van het gas stijgt, bewegen de deeltjes sneller en botsen daardoor harder tegen de wanden aan. De druk zal hierdoor stijgen.
p
Formule: = consta nt
T
Hierin is:
P: de druk van het gas in Pascal (Pa)
T: de absolute temperatuur van het gas in Kelvin (K)
Het absolute nulpunt is 0 K en komt overeen met -273,15 °C. Druk en temperatuur zijn evenredig. Als de temperatuur 2x zo hoog wordt, wordt de druk
ook 2x zo groot.
Druk en hoeveelheid gas
Bij een constante temperatuur en constant volume is de druk van een gas recht evenredig met de hoeveelheid gas.
- Als er meer deeltjes in een ruimte zitten, vinden er meer botsingen plaats met de wanden en zal de druk stijgen.
p
Formule: = consta nt
n
Hierin is!
n: de hoeveelheid gas in mol (hoeveelheid deeltjes van een bepaalde stof)
Getal van Avogadro (NA): het aantal deeltjes per mol (6,022*1023 mol-1)
De algemene gaswet
Formule: p xV = n x R x T
Hierin is:
R: de gasconstante (J mol-1 K-1) met de waarde 8,3 J mol-1 K-1
Ideaal gas
De moleculen nemen geen ruimte in.
De moleculen mogen geen krachtwerking van elkaar ervaren.
De moleculen mogen wel botsen met elkaar of de buitenwanden (de botsingen zijn elastisch)
Waterstof en helium komen in de buur van een ideaal gas.
§11.2 Microscopisch model van een gas
Druk: de mate waarin deeltjes tegen elkaar en de wand aanbotsen.
Bij een gelijke temperatuur, druk en volume bestaat elk gas uit eenzelfde hoeveelheid deeltjes.
Microscopisch model
De algemene gaswet is een macroscopische beschrijving van een gas, omdat de grootheden in de algemene gaswet eigenschappen van een gas als
geheel zijn. Het verklaart niet waarom een gas zich zo gedraagt.
Microscopisch model: model waarin de moleculen veel kleiner zijn dan wat je kunt zien.
Het microscopische model van een gas wordt kinetische gastheorie genoemd. Deze theorie gaat uit van de volgende aannamen:
