JIMENEZ MENDEZ JULIAN DE JESUS 12B9
SEMANA: 9 - 10 SESION: 9 -10 LUNES 25 - OCTUBRE 2021
Las propiedades periódicas de los elementos
INSTRUCCIONES: Realizar apuntes en su libreta de los videos
Los elementos se organizan en la tabla periódica de acuerdo a su
número atómico en la tabla periódica podemos encontrar lo que son
grupos y periodos, los grupos 18 vendrían a hacer las columnas
verticales mientras que los periodos son 7 y que vendrían a hacer
estas filas. Porque los elementos van a presentar tendencias
periódicas que tienen que ver con dos periodos y sus grupos estos van
a aumentar por ejemplo de arriba hacia abajo de acuerdo al grupo o
de izquierda a derecha o de derecha a izquierda.
Las relaciones de tamaño
dentro de ellas se encuentra
el radio atómico (el radio
atómico vendría a ser la
distancia existente del
núcleo de un átomo a su
electro más lejano).
Las propiedades periódicas son: electronegatividad, electro
positividad, radio atómico, afinidad electrónica, potencial de
ionización, la densidad atómica, el volumen atómico, temperatura de
fusión y temperatura de ebullición. Las relaciones de energía que
guardan un parámetro muy especial. Las propiedades periódicas son
de suma importancia, puesto que su conocimiento permite predecir
el comportamiento químico de los elementos.
,JIMENEZ MENDEZ JULIAN DE JESUS 12B9
SEMANA: 9 - 10 SESION: 9 -10 LUNES 25 - OCTUBRE 2021
Propiedades periódicas
INSTRUCCIONES: Realizar apuntes en su libreta de los videos
El carácter metálico aumenta hacia la izquierda, la carga nuclear
efectiva aumenta hacia la derecha dentro del mismo periodo. El
radio atómico aumenta a la izquierda y hacia abajo, el radio iónico
aumenta hacia la izquierda y hacia abajo. La energía de ionización
aumenta a la derecha y arriba. La electronegatividad aumenta a la
derecha y arriba. La afinidad electrónica aumenta a la derecha y
arriba .
, JIMENEZ MENDEZ JULIAN DE JESUS 12B9
SEMANA: 9 - 10 SESION: 9 -10 LUNES 25 - OCTUBRE 2021
Tipos de enlaces químicos
INSTRUCCIONES: Hacer anotaciones del video “Tipos de Enlaces
Químicos”
ENLACE IONICO: En los enlaces iónicos se van a unir un metal y un
No metal. De que forma? Tenemos de ejemplo al Sodio (como
metal) "NA" Y tenemos como no metal al cloro "a "Los metales
tienen a perder electrones, uno o más de uno. Si los metales
pierden un electrones este (sodio) pasa a positivo. (Carga positiva)
al cloro (no metales) les pasó lo contrario. Tiene carga negativa. Al
final se van a unir muchos sodios y cloros y van a formar redes
iónicas.
ENLACE COVALENTE: En el enlace covalente se unen dos No
metales. Por ejemplo se pueden unir dos cloros.(Un cloro más otro
cloro).Lo que ocurre en el enlace covalente es que comparten
electrones. ( Se unen para formar una molécula de cloro).El cloro en
su última capa (de Valencia) tiene 7 electrones. Para ser más
estables compartirán electrones.
ENLACE METALICO: En los enlaces metálicos es característico de los
metales que tienen pocos electrones en su capa de Valencia,
entonces lo que ocurre es que ceden esos electrones se quedan
como cationes. Un ejemplo es el sodio, muchas moléculas de sodio
lo que hacen es ceder electrones y quedarse con carga positiva y lo
que ocurre es que esos electrones los van a compartir en una nube
de electrones.
SEMANA: 9 - 10 SESION: 9 -10 LUNES 25 - OCTUBRE 2021
Las propiedades periódicas de los elementos
INSTRUCCIONES: Realizar apuntes en su libreta de los videos
Los elementos se organizan en la tabla periódica de acuerdo a su
número atómico en la tabla periódica podemos encontrar lo que son
grupos y periodos, los grupos 18 vendrían a hacer las columnas
verticales mientras que los periodos son 7 y que vendrían a hacer
estas filas. Porque los elementos van a presentar tendencias
periódicas que tienen que ver con dos periodos y sus grupos estos van
a aumentar por ejemplo de arriba hacia abajo de acuerdo al grupo o
de izquierda a derecha o de derecha a izquierda.
Las relaciones de tamaño
dentro de ellas se encuentra
el radio atómico (el radio
atómico vendría a ser la
distancia existente del
núcleo de un átomo a su
electro más lejano).
Las propiedades periódicas son: electronegatividad, electro
positividad, radio atómico, afinidad electrónica, potencial de
ionización, la densidad atómica, el volumen atómico, temperatura de
fusión y temperatura de ebullición. Las relaciones de energía que
guardan un parámetro muy especial. Las propiedades periódicas son
de suma importancia, puesto que su conocimiento permite predecir
el comportamiento químico de los elementos.
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Propiedades periódicas
INSTRUCCIONES: Realizar apuntes en su libreta de los videos
El carácter metálico aumenta hacia la izquierda, la carga nuclear
efectiva aumenta hacia la derecha dentro del mismo periodo. El
radio atómico aumenta a la izquierda y hacia abajo, el radio iónico
aumenta hacia la izquierda y hacia abajo. La energía de ionización
aumenta a la derecha y arriba. La electronegatividad aumenta a la
derecha y arriba. La afinidad electrónica aumenta a la derecha y
arriba .
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Tipos de enlaces químicos
INSTRUCCIONES: Hacer anotaciones del video “Tipos de Enlaces
Químicos”
ENLACE IONICO: En los enlaces iónicos se van a unir un metal y un
No metal. De que forma? Tenemos de ejemplo al Sodio (como
metal) "NA" Y tenemos como no metal al cloro "a "Los metales
tienen a perder electrones, uno o más de uno. Si los metales
pierden un electrones este (sodio) pasa a positivo. (Carga positiva)
al cloro (no metales) les pasó lo contrario. Tiene carga negativa. Al
final se van a unir muchos sodios y cloros y van a formar redes
iónicas.
ENLACE COVALENTE: En el enlace covalente se unen dos No
metales. Por ejemplo se pueden unir dos cloros.(Un cloro más otro
cloro).Lo que ocurre en el enlace covalente es que comparten
electrones. ( Se unen para formar una molécula de cloro).El cloro en
su última capa (de Valencia) tiene 7 electrones. Para ser más
estables compartirán electrones.
ENLACE METALICO: En los enlaces metálicos es característico de los
metales que tienen pocos electrones en su capa de Valencia,
entonces lo que ocurre es que ceden esos electrones se quedan
como cationes. Un ejemplo es el sodio, muchas moléculas de sodio
lo que hacen es ceder electrones y quedarse con carga positiva y lo
que ocurre es que esos electrones los van a compartir en una nube
de electrones.
