12.1 LEWISSTRUCTUREN
octetregel: atomen vormen bindingen met elkaar -> edelgasconfiguratie (8
valentie-elektronen)
covalentie: hoeveel bindingen een atoom aan kan gaan
lewisstructuur: structuurformule waarin alle valentie-elektronen aangegeven
zijn
- bindend/gemeenschappelijk elektronenpaar -> streepje (-)
- niet-bindend/vrij elektronenpaar -> groepjes van 2 stippen
uitzonderingen octetregel -> uitgebreid octet: aantal omringende elektronen
groter dan 8
radicaal: deeltje met ongepaard elektron, voldoet niet aan de octetregel -> erg
reactief
formele lading: als bij het atoom meer valentie-elektronen voorkomen dan
oorspronkelijke aantal
12.2 VSEPR-THEORIE
soorten bindingen;
atoombinding; polair/apolair
- elektronegativiteit: maat aantrekkingskracht (polair: tussen 0,4-1,7, apolair:
kleiner/gelijk 0,4)
- polaire atoombinding: bindende elektronenpaar ligt dichter bij 1 vd 2 atomen ->
partiële lading
vanderwaalsbinding: binding tussen moleculen, veroorzaakt door
vanderwaalskracht (aantrekkings-)
waterstofbruggen: binding N/O-atoom (partieel negatief) met H-atoom (p.
positief) ander molecuul
dipool-dipoolbinding: binding tussen dipolen onderling
- dipoolmoleculen (dipolen): moleculen met partiële ladingen en duidelijke
positieve + negatieve kant
omringingsgetal: som atomen direct aan centrale atoom gebonden + aantal
vrije elektronenparen
12.3 MESOMERIE
mesomerie/resonantie: als je van een verbinding (molecuul/ion) meerdere
lewisstructuren kunt noteren -> grensstructuren; in werkelijkheid maar 1
structuur die hiertussen het midden houdt
- meer grensstructuren = stabieler
- mesomerie -> verplaatsing elektronenparen
12.4 REACTIEMECHANISMEN
substitutiereactie: atoom(groep) in koolstofverbinding vervangen door ander
atoom(groep)
additiereactie: 1 nieuw molecuul ontstaat uit 2+ moleculen (dubbele -> enkele
binding)
reactiemechanisme: beschrijving verloop reactie in meerdere stappen
radicaalmechanisme:
- initiatie: splitsing in/vorming radicaal
- propagatie: radicaal reageert met zijgroep/atoom -> splitsen af -> 2 e radicaal
- reacties gaan door tot 1 vd beginstoffen is verbruikt
- terminatie: de 2 radicalen reageren met elkaar, reactie afgelopen
octetregel: atomen vormen bindingen met elkaar -> edelgasconfiguratie (8
valentie-elektronen)
covalentie: hoeveel bindingen een atoom aan kan gaan
lewisstructuur: structuurformule waarin alle valentie-elektronen aangegeven
zijn
- bindend/gemeenschappelijk elektronenpaar -> streepje (-)
- niet-bindend/vrij elektronenpaar -> groepjes van 2 stippen
uitzonderingen octetregel -> uitgebreid octet: aantal omringende elektronen
groter dan 8
radicaal: deeltje met ongepaard elektron, voldoet niet aan de octetregel -> erg
reactief
formele lading: als bij het atoom meer valentie-elektronen voorkomen dan
oorspronkelijke aantal
12.2 VSEPR-THEORIE
soorten bindingen;
atoombinding; polair/apolair
- elektronegativiteit: maat aantrekkingskracht (polair: tussen 0,4-1,7, apolair:
kleiner/gelijk 0,4)
- polaire atoombinding: bindende elektronenpaar ligt dichter bij 1 vd 2 atomen ->
partiële lading
vanderwaalsbinding: binding tussen moleculen, veroorzaakt door
vanderwaalskracht (aantrekkings-)
waterstofbruggen: binding N/O-atoom (partieel negatief) met H-atoom (p.
positief) ander molecuul
dipool-dipoolbinding: binding tussen dipolen onderling
- dipoolmoleculen (dipolen): moleculen met partiële ladingen en duidelijke
positieve + negatieve kant
omringingsgetal: som atomen direct aan centrale atoom gebonden + aantal
vrije elektronenparen
12.3 MESOMERIE
mesomerie/resonantie: als je van een verbinding (molecuul/ion) meerdere
lewisstructuren kunt noteren -> grensstructuren; in werkelijkheid maar 1
structuur die hiertussen het midden houdt
- meer grensstructuren = stabieler
- mesomerie -> verplaatsing elektronenparen
12.4 REACTIEMECHANISMEN
substitutiereactie: atoom(groep) in koolstofverbinding vervangen door ander
atoom(groep)
additiereactie: 1 nieuw molecuul ontstaat uit 2+ moleculen (dubbele -> enkele
binding)
reactiemechanisme: beschrijving verloop reactie in meerdere stappen
radicaalmechanisme:
- initiatie: splitsing in/vorming radicaal
- propagatie: radicaal reageert met zijgroep/atoom -> splitsen af -> 2 e radicaal
- reacties gaan door tot 1 vd beginstoffen is verbruikt
- terminatie: de 2 radicalen reageren met elkaar, reactie afgelopen
