HOOFDSTUK 8: ZUREN
8.1 de pH van een oplossing
zuurgraad van een oplossing wordt aangegeven met pH:
pH <7 zuur (rood)
pH =7 neutraal (geel/groen)
pH >7 basisch (blauw)
indicator: stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur/basisch is
- rode koolsap
- lakmoespapier: papier + lakmoes -> niet nauwkeurig, kleurverandering
bij zuur/basisch
- universeel indicatorpapier: papier + mengsel verschillende indicatoren -
> vertonen
kleurenreeks afhankelijk van pH waarde
- oplossingen van kleurstoffen (binas tabel 52A)
- omslagtraject: pH-gebied waarin indicator van kleur verandert
8.2 zuren in water
zuren reageren met water -> stroomgeleiding
- zuur lost op in water + geeft H+-ion af aan watermolecuul ->
oxoniumion: waterstofion H3O
sterke zuren: zuren splitsen volledig in ionen (aflopende reactie)
- voor de pijl: s of g en l
- oplossing: ionen vb: H3O (aq) + Z (aq)
zwakke zuren: splitsen gedeeltelijk (evenwichtsreactie)
- oplossing: zuur zelf vb: HZ (aq)
8.3 formules van zuren
organische zuren: zuur met COOH-groep of ander koolstofskelet, waar
H+ vanaf kan vallen
anorganische zuren: zuur zonder koolstofskelet
Zuurrestion: negatief geladen ion (na afstaan H+)
- alkaanzuur: alkanoaat, ethaanzuur: ethanoaat
meerwaardige zuren: kunnen meer dan 1 H+ afstaan (organisch als
anorganisch)
instabiele zuren: bestaan als oplossing vd stof in water -> reageren met
water om zuur te kunnen laten ontstaan
- tweewaardig; in staat om 2 H+ ionen af te staan, maar verliest er maar 1
door evenwicht
- bv: koolzuur + zwaveligzuur
ionen als zuur; bij oplossen zouten kunnen vrije ionen ontstaan die zich
als zuur gedragen (reageren met water + H+-ion afstaan)
Binas tabel 49:
- sterk zuur -> reageren aflopend met water (bovenste 7)
- zwak zuur -> evenwichtsreactie (onder H3O+)
- onder H2O -> geen reactie met water
8.1 de pH van een oplossing
zuurgraad van een oplossing wordt aangegeven met pH:
pH <7 zuur (rood)
pH =7 neutraal (geel/groen)
pH >7 basisch (blauw)
indicator: stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur/basisch is
- rode koolsap
- lakmoespapier: papier + lakmoes -> niet nauwkeurig, kleurverandering
bij zuur/basisch
- universeel indicatorpapier: papier + mengsel verschillende indicatoren -
> vertonen
kleurenreeks afhankelijk van pH waarde
- oplossingen van kleurstoffen (binas tabel 52A)
- omslagtraject: pH-gebied waarin indicator van kleur verandert
8.2 zuren in water
zuren reageren met water -> stroomgeleiding
- zuur lost op in water + geeft H+-ion af aan watermolecuul ->
oxoniumion: waterstofion H3O
sterke zuren: zuren splitsen volledig in ionen (aflopende reactie)
- voor de pijl: s of g en l
- oplossing: ionen vb: H3O (aq) + Z (aq)
zwakke zuren: splitsen gedeeltelijk (evenwichtsreactie)
- oplossing: zuur zelf vb: HZ (aq)
8.3 formules van zuren
organische zuren: zuur met COOH-groep of ander koolstofskelet, waar
H+ vanaf kan vallen
anorganische zuren: zuur zonder koolstofskelet
Zuurrestion: negatief geladen ion (na afstaan H+)
- alkaanzuur: alkanoaat, ethaanzuur: ethanoaat
meerwaardige zuren: kunnen meer dan 1 H+ afstaan (organisch als
anorganisch)
instabiele zuren: bestaan als oplossing vd stof in water -> reageren met
water om zuur te kunnen laten ontstaan
- tweewaardig; in staat om 2 H+ ionen af te staan, maar verliest er maar 1
door evenwicht
- bv: koolzuur + zwaveligzuur
ionen als zuur; bij oplossen zouten kunnen vrije ionen ontstaan die zich
als zuur gedragen (reageren met water + H+-ion afstaan)
Binas tabel 49:
- sterk zuur -> reageren aflopend met water (bovenste 7)
- zwak zuur -> evenwichtsreactie (onder H3O+)
- onder H2O -> geen reactie met water
