-Gas: ocupa todo el espacio del recipiente cerrado que lo contiene.
-Líquido: sin forma definida, mantiene su volumen, toma la forma de su contenedor.
-Sólido: tienen forma definida.
FLUIDOS
-Gas: átomos o moléculas muy distanciadas. Interacción entre ellas débil. Movimiento libre y
desordenado.
-Líquido: la distancia entre moléculas es del orden de su tamaño. Constante interacción.
Movimiento también libre y desordenado.
-Sólido: la distancia entre átomos es del orden de su tamaño. Fuerte interacción. Movimiento de
átomos alrededor de posiciones bien definidas.
OTROS ESTADOS DE AGREGACIÓN
-Plasma: gas “ionizado” con electrones moviéndose libremente. Se ha observado en la ionosfera
y en estrellas. Un plasma es un conductor eléctrico y tiene la viscosidad de un líquido.
,GASES
Variables de estado: presión, temperatura, cantidad de sustancia y volumen. Describen el estado
macroscópico del gas.
Cada sustancia se describe por una ecuación de estado.
GAS IDEAL: gas compuesto por partículas puntuales que se desplazan de manera aleatoria y que
no interaccionan entre sí (la densidad de partículas es lo suficientemente baja como para que las
fuerzas entre las moléculas sean despreciables).
La mayoría de los gases se comportan de manera ideal a la temperatura y presión habituales.
Para gases ideales fueron desarrolladas de forma experimental.
Ejemplo: Ajustamos el pistón para que la cantidad
de sustancia y V sean constantes. En esas
condiciones si aumentamos T observamos que
aumenta P.
LEYES EXPERIMENTALES DE GASES IDEALES
ECUACIÓN DE ESTADO PARA GASES IDEALES
n = nº de moles
N = nº de moléculas (N = n NA,NA = 6.022 × 10²³)
R = constante universal de los gases (8.1345 J/(K mol))
, LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES (MEZCLA DE GASES IDEALES)
En una mezcla de gases ideales, la presión total ejercida por los mismos es la suma de las
presiones que cada gas ejercería si estuviese solo en las mismas condiciones.
GASES REALES
¿Cuándo un gas deja de comportarse idealmente?
➢ Cuando se enfría (cerca del punto de ebullición)
➢ Cuando se aumenta su presión
¿En qué se diferencia un gas ideal a uno real?
➢ Partículas ocupan un volumen (modifica el volumen)
➢ Interacciones entre las partículas (modifica presión)
-Líquido: sin forma definida, mantiene su volumen, toma la forma de su contenedor.
-Sólido: tienen forma definida.
FLUIDOS
-Gas: átomos o moléculas muy distanciadas. Interacción entre ellas débil. Movimiento libre y
desordenado.
-Líquido: la distancia entre moléculas es del orden de su tamaño. Constante interacción.
Movimiento también libre y desordenado.
-Sólido: la distancia entre átomos es del orden de su tamaño. Fuerte interacción. Movimiento de
átomos alrededor de posiciones bien definidas.
OTROS ESTADOS DE AGREGACIÓN
-Plasma: gas “ionizado” con electrones moviéndose libremente. Se ha observado en la ionosfera
y en estrellas. Un plasma es un conductor eléctrico y tiene la viscosidad de un líquido.
,GASES
Variables de estado: presión, temperatura, cantidad de sustancia y volumen. Describen el estado
macroscópico del gas.
Cada sustancia se describe por una ecuación de estado.
GAS IDEAL: gas compuesto por partículas puntuales que se desplazan de manera aleatoria y que
no interaccionan entre sí (la densidad de partículas es lo suficientemente baja como para que las
fuerzas entre las moléculas sean despreciables).
La mayoría de los gases se comportan de manera ideal a la temperatura y presión habituales.
Para gases ideales fueron desarrolladas de forma experimental.
Ejemplo: Ajustamos el pistón para que la cantidad
de sustancia y V sean constantes. En esas
condiciones si aumentamos T observamos que
aumenta P.
LEYES EXPERIMENTALES DE GASES IDEALES
ECUACIÓN DE ESTADO PARA GASES IDEALES
n = nº de moles
N = nº de moléculas (N = n NA,NA = 6.022 × 10²³)
R = constante universal de los gases (8.1345 J/(K mol))
, LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES (MEZCLA DE GASES IDEALES)
En una mezcla de gases ideales, la presión total ejercida por los mismos es la suma de las
presiones que cada gas ejercería si estuviese solo en las mismas condiciones.
GASES REALES
¿Cuándo un gas deja de comportarse idealmente?
➢ Cuando se enfría (cerca del punto de ebullición)
➢ Cuando se aumenta su presión
¿En qué se diferencia un gas ideal a uno real?
➢ Partículas ocupan un volumen (modifica el volumen)
➢ Interacciones entre las partículas (modifica presión)
