DESARROLLO DE MODELOS
•Los modelos deben considerarse un conjunto de teorías que persiguen entender un grupo de
resultados experimentales y predecir la evolución de nuevos experimentos.
1. Modelo de Arrhenius (1903)
- Se fundamenta en la teoría de la disociación electrolítica.
- Se considera el origen de la explicación sistemática del concepto ácido – base.
Ácido: sustancia que en disolución acuosa cede H+.
Base: sustancia que en disolución acuosa cede OH-.
2. Modelo de Brönsted y Lowry (1923)
- Generalizan la teoría a cualquier disolvente.
“Es el modelo empleado en esta presentación”
Ácido: especie que tiene tendencia a ceder H+.
Base: especie que tiene tendencia a aceptar H+.
3. Modelo de Lewis (1923)
- Desarrolla una teoría electrónica para la definición de ácidos y bases.
- Engloba los modelos anteriores.
Ácido: especie capaz de aceptar y compartir pares de electrones.
Base: especie capaz de donar y compartir pares de electrones.
, REACCIÓN ÁCIDO-BASE. TRANSFERENCIA DE PROTONES.
Ácido: especie que transfiere (cede) un protón.
Base conjugada: la nueva especie puede captar un protón y es, por ello, una base.
Base: especie que capta un protón.
Ácido conjugado: la nueva especie puede transferir el protón y es, por ello, un ácido.
• Cada ácido y su base conjugada, cada base y su ácido conjugado forman pares conjugados.
• Para que estos equilibrios se produzcan son necesarios dos sistemas conjugados ÁCIDO-BASE.
El sistema conjugado 2 es normalmente el disolvente (agua).
- El agua puede reaccionar como base ante un ácido. (ejemplo anterior)
- También puede reaccionar como ácido frente a una base (cediendo protones).
A este comportamiento dual (actuar como ácido y como base) se le denomina anfiprótico y la
especie se denomina anfótera.
Las especies de agua pueden, además reaccionar con ellas mismas (protolisis).
“Teoría ácido base de Franklin”: Carácter ácido/base según el disolvente.
•Los modelos deben considerarse un conjunto de teorías que persiguen entender un grupo de
resultados experimentales y predecir la evolución de nuevos experimentos.
1. Modelo de Arrhenius (1903)
- Se fundamenta en la teoría de la disociación electrolítica.
- Se considera el origen de la explicación sistemática del concepto ácido – base.
Ácido: sustancia que en disolución acuosa cede H+.
Base: sustancia que en disolución acuosa cede OH-.
2. Modelo de Brönsted y Lowry (1923)
- Generalizan la teoría a cualquier disolvente.
“Es el modelo empleado en esta presentación”
Ácido: especie que tiene tendencia a ceder H+.
Base: especie que tiene tendencia a aceptar H+.
3. Modelo de Lewis (1923)
- Desarrolla una teoría electrónica para la definición de ácidos y bases.
- Engloba los modelos anteriores.
Ácido: especie capaz de aceptar y compartir pares de electrones.
Base: especie capaz de donar y compartir pares de electrones.
, REACCIÓN ÁCIDO-BASE. TRANSFERENCIA DE PROTONES.
Ácido: especie que transfiere (cede) un protón.
Base conjugada: la nueva especie puede captar un protón y es, por ello, una base.
Base: especie que capta un protón.
Ácido conjugado: la nueva especie puede transferir el protón y es, por ello, un ácido.
• Cada ácido y su base conjugada, cada base y su ácido conjugado forman pares conjugados.
• Para que estos equilibrios se produzcan son necesarios dos sistemas conjugados ÁCIDO-BASE.
El sistema conjugado 2 es normalmente el disolvente (agua).
- El agua puede reaccionar como base ante un ácido. (ejemplo anterior)
- También puede reaccionar como ácido frente a una base (cediendo protones).
A este comportamiento dual (actuar como ácido y como base) se le denomina anfiprótico y la
especie se denomina anfótera.
Las especies de agua pueden, además reaccionar con ellas mismas (protolisis).
“Teoría ácido base de Franklin”: Carácter ácido/base según el disolvente.
