, Buffers
ZUREN
>
dissocieert
een zuur is een
verbinding die protonen vr maakt wanneer deze in water wordt
opgelost
=
de dissociatie ( hoeveelheid protonen die
vr komen ) maat de zuursterkte
>
mate van is een voor
> HCL sterk zuur dissocieert water HA
+
volledig
C1
-
= >
in : → H +
Zuurgraad
'
>
PH schaal H PH
meten we met de
negatieve logaritme ionen concentratie
109101 H
=
van = = -
PH
>
meeste bio .
processen tolereren
weinig variatie +
>
iedere pH eenheid staat voor een factor 10 verschil in H concentratie
>
zelfs kleine pH verschillen effecten hebben
kunnen
grote
ZWAKKE ZUREN
dissociëren slecht in water (
sommige verbindingen
>
)
az nzuur
>
heel klein deel van de dissocieert
er komen wel wat protonen
vr az nzuur moleculen
'
, maar een .
1 M HCL pH 0 ( sterk zuur ) → [H pH ( i)
logo
= =
1 → = - =
0
"
1 M pH ( zwak zuur ) [H 10-2 0.004 M MM iedere dissocieren er
az nzuur 4 Moleculen
.
=
2.4 → 4
=
1000
=
= =
van .
Zwakke evenwicht met hun ionen : HA Ii H
+
A- =D
per hoeveelheid HA dezelfde
zuren
zn in steeds
+ is er
fractie die dissocieert = Ka ( Kz) =
evenwichtsconstante / dissociatie constant
> water is een heel zwak zuur : slechts 2 van Ka =
[H [A-)
iedere
miljard moleculen
z n geïoniseerd (HA)
ZWAKKE ZUREN EN GECONJUGEERDE BASEN vormen
goede Buffers
>
als zwakke zuren een proton
afgeven ,
wordt het resulterende
negatief geladen molecuul een
goede protonen acceptor
=
een
geconjugeerde
base
>
buffers
Eigenschappen van berusten op het evenwicht tussen het zwakke zuur en de
gec .
base .
>
Buffer een
oplossing van een zware zuur en
z n gec base die
veranderingen in pH tegengaat
=
.
.
het beste als de hoeveelheid zuur / base LHAC ) ( Ac )
gel k is
> werkt = =
.
Az nzuur : > Een buffer buffer
goed 1 PM eenheid boven en
onder het dissociatie punt / pka ( vlak)
50%
gele
van het zuur .
buffer buffer t het best de pKa
>
een
b van het zuur .
-
LDH PRACTICUM : fosfaat Baker
ijIJ
ij
IJ
ijijijij
ZUREN
>
dissocieert
een zuur is een
verbinding die protonen vr maakt wanneer deze in water wordt
opgelost
=
de dissociatie ( hoeveelheid protonen die
vr komen ) maat de zuursterkte
>
mate van is een voor
> HCL sterk zuur dissocieert water HA
+
volledig
C1
-
= >
in : → H +
Zuurgraad
'
>
PH schaal H PH
meten we met de
negatieve logaritme ionen concentratie
109101 H
=
van = = -
PH
>
meeste bio .
processen tolereren
weinig variatie +
>
iedere pH eenheid staat voor een factor 10 verschil in H concentratie
>
zelfs kleine pH verschillen effecten hebben
kunnen
grote
ZWAKKE ZUREN
dissociëren slecht in water (
sommige verbindingen
>
)
az nzuur
>
heel klein deel van de dissocieert
er komen wel wat protonen
vr az nzuur moleculen
'
, maar een .
1 M HCL pH 0 ( sterk zuur ) → [H pH ( i)
logo
= =
1 → = - =
0
"
1 M pH ( zwak zuur ) [H 10-2 0.004 M MM iedere dissocieren er
az nzuur 4 Moleculen
.
=
2.4 → 4
=
1000
=
= =
van .
Zwakke evenwicht met hun ionen : HA Ii H
+
A- =D
per hoeveelheid HA dezelfde
zuren
zn in steeds
+ is er
fractie die dissocieert = Ka ( Kz) =
evenwichtsconstante / dissociatie constant
> water is een heel zwak zuur : slechts 2 van Ka =
[H [A-)
iedere
miljard moleculen
z n geïoniseerd (HA)
ZWAKKE ZUREN EN GECONJUGEERDE BASEN vormen
goede Buffers
>
als zwakke zuren een proton
afgeven ,
wordt het resulterende
negatief geladen molecuul een
goede protonen acceptor
=
een
geconjugeerde
base
>
buffers
Eigenschappen van berusten op het evenwicht tussen het zwakke zuur en de
gec .
base .
>
Buffer een
oplossing van een zware zuur en
z n gec base die
veranderingen in pH tegengaat
=
.
.
het beste als de hoeveelheid zuur / base LHAC ) ( Ac )
gel k is
> werkt = =
.
Az nzuur : > Een buffer buffer
goed 1 PM eenheid boven en
onder het dissociatie punt / pka ( vlak)
50%
gele
van het zuur .
buffer buffer t het best de pKa
>
een
b van het zuur .
-
LDH PRACTICUM : fosfaat Baker
ijIJ
ij
IJ
ijijijij
