2021
Warmte & Gasdynamica
SAMENVATTING
NIENKE HOITINK
,Gassen ................................................................................................................................................2
Thermodynamica ................................................................................................................................5
0e en 2e wet thermodynamica .............................................................................................................7
Warmteoverdracht ........................................................................................................................... 10
Druk.................................................................................................................................................. 13
1
, Gassen
Gas = de toestand waarin de moleculen (of atomen) volledig los van elkaar zijn en vrijelijk kunnen
bewegen.
Ideaal gas → gaswet
pV = nRT
• p = dichtheid
• V = volume
• n = aantal mol
• R = gasconstante
• T = temperatuur
Hiervoor geldt ook dat:
• De atomen nemen een verwaarloosbare hoeveelheid ruimte in
• De krachten tussen de atomen verwaarloosbaar zijn
• Alle botsingen perfect elastisch zijn en alleen kinetische energie een rol speelt
Wetten door de jaren heen
• Wet van Amonton = toegenomen temperatuur bij een gelijk volume doet de druk toenemen.
• Wet van Boyle = afgenomen volume bij gelijke temperatuur doet de druk toenemen.
• Wet van Avogadro = toegenomen aantal moleculen bij een gelijke druk doet de volume
toenemen.
• Wet van Charles = volume neemt proportioneel toe met de temperatuur bij gelijke druk.
• Wet van Gay-Lussac = druk neemt proportioneel toe met de temperatuur bij gelijk volume.
Wet: pV = nRT of pV = NKBT
• R = gasconstante = 8,314 J/mol K
o Hoeveelheid energie zit er per mol per graad in het gas
• KB = constante van Boltzman
o Energie van een gasdeeltje per graad
o Kelvin = 1,38*10-23 J/K
Kinetische gastheorie
• Deeltjes bewegen onafhankelijk van elkaar
• De deeltjes stoten tegen elkaar en tegen de wand
• Elk deeltje heeft een snelheid
• Alle deeltjes in een gas samen hebben een gemiddelde v
• v = 0 dus vx = vy = vz
• Pythagoras in 3D:
o v2 = v 2 x + v2 y + v2 z
• Kinetische energie = Ek = 1/2mv2
• Deeltjes stuiteren van de wand en verandering in momentum wordt:
2
Warmte & Gasdynamica
SAMENVATTING
NIENKE HOITINK
,Gassen ................................................................................................................................................2
Thermodynamica ................................................................................................................................5
0e en 2e wet thermodynamica .............................................................................................................7
Warmteoverdracht ........................................................................................................................... 10
Druk.................................................................................................................................................. 13
1
, Gassen
Gas = de toestand waarin de moleculen (of atomen) volledig los van elkaar zijn en vrijelijk kunnen
bewegen.
Ideaal gas → gaswet
pV = nRT
• p = dichtheid
• V = volume
• n = aantal mol
• R = gasconstante
• T = temperatuur
Hiervoor geldt ook dat:
• De atomen nemen een verwaarloosbare hoeveelheid ruimte in
• De krachten tussen de atomen verwaarloosbaar zijn
• Alle botsingen perfect elastisch zijn en alleen kinetische energie een rol speelt
Wetten door de jaren heen
• Wet van Amonton = toegenomen temperatuur bij een gelijk volume doet de druk toenemen.
• Wet van Boyle = afgenomen volume bij gelijke temperatuur doet de druk toenemen.
• Wet van Avogadro = toegenomen aantal moleculen bij een gelijke druk doet de volume
toenemen.
• Wet van Charles = volume neemt proportioneel toe met de temperatuur bij gelijke druk.
• Wet van Gay-Lussac = druk neemt proportioneel toe met de temperatuur bij gelijk volume.
Wet: pV = nRT of pV = NKBT
• R = gasconstante = 8,314 J/mol K
o Hoeveelheid energie zit er per mol per graad in het gas
• KB = constante van Boltzman
o Energie van een gasdeeltje per graad
o Kelvin = 1,38*10-23 J/K
Kinetische gastheorie
• Deeltjes bewegen onafhankelijk van elkaar
• De deeltjes stoten tegen elkaar en tegen de wand
• Elk deeltje heeft een snelheid
• Alle deeltjes in een gas samen hebben een gemiddelde v
• v = 0 dus vx = vy = vz
• Pythagoras in 3D:
o v2 = v 2 x + v2 y + v2 z
• Kinetische energie = Ek = 1/2mv2
• Deeltjes stuiteren van de wand en verandering in momentum wordt:
2
