Fisiologia renal 5: Función del sistema urinario en el
equilibrio ácido-base
-Regulación ácido-básica: es similar a la regulación de otros iones. La homeostasis se alcanza con el
equilibrio entre la ingestión y eliminación pero los riñones desempeñan una función importante.
Hay múltiples mecanismos de amortiguación también en sangre, células y pulmones. La
concentración de H + está regulada de una forma precisa porque ésta influye en casi todos los
sistemas enzimáticos.
-moléculas que liberan H + en una solución→ ácidos. como el ácido clorhídrico (HCL) que es un ácido
fuerte y el ácido carbónico (H2CO3) que es un ácido débil.
-ion o molécula que acepta H + en una solución→ bases. como el OH- que es una base fuerte o el
ion bicarbonato (HCO3-) que es una base débil.
-ácido fuerte → ácido con GRAN capacidad de producir protones. los débiles tienen una MENOR
capacidad
-base fuerte → ALTA capacidad de captar H +, las débiles tienen MENOR capacidad.
-las proteínas también actúan como bases, como la proteína hb de los eritrocitos.
-la [H+] en sangre se mantiene entre límites estrechos, su valor normal es de 0,00004 mEq/l (40
nEq/l, nano equivalentes).
-el pH es inversamente proporcional a la [H+], a pH bajo mayor concentración de H +. El pH debe
estar entre 7,25-7,45 (7,35 como valor de corte).
-tenemos 3 mecanismos primarios que funcionan como defensa frente a los cambios bruscos de
[H+]: los sistemas de amortiguación químicos de los líquidos orgánicos, el centro respiratorio
(regulando la respiración y de esta manera la concentración de CO2 y consecuentemente el pH) y los
riñones (excretar o no protones). Las dos primeras líneas de defensa impiden que la concentración
de H + cambie demasiado hasta que comienza a funcionar la tercera linea (si no lo pudieron
arreglar).
-un amortiguador de H+ en los líquidos corporales es una sustancia o molécula que capta protones:
-El sistema amortiguador del bicarbonato (primer sistema):
-el sistema amortiguador del bicarbonato de sodio (segundo sistema):
equilibrio ácido-base
-Regulación ácido-básica: es similar a la regulación de otros iones. La homeostasis se alcanza con el
equilibrio entre la ingestión y eliminación pero los riñones desempeñan una función importante.
Hay múltiples mecanismos de amortiguación también en sangre, células y pulmones. La
concentración de H + está regulada de una forma precisa porque ésta influye en casi todos los
sistemas enzimáticos.
-moléculas que liberan H + en una solución→ ácidos. como el ácido clorhídrico (HCL) que es un ácido
fuerte y el ácido carbónico (H2CO3) que es un ácido débil.
-ion o molécula que acepta H + en una solución→ bases. como el OH- que es una base fuerte o el
ion bicarbonato (HCO3-) que es una base débil.
-ácido fuerte → ácido con GRAN capacidad de producir protones. los débiles tienen una MENOR
capacidad
-base fuerte → ALTA capacidad de captar H +, las débiles tienen MENOR capacidad.
-las proteínas también actúan como bases, como la proteína hb de los eritrocitos.
-la [H+] en sangre se mantiene entre límites estrechos, su valor normal es de 0,00004 mEq/l (40
nEq/l, nano equivalentes).
-el pH es inversamente proporcional a la [H+], a pH bajo mayor concentración de H +. El pH debe
estar entre 7,25-7,45 (7,35 como valor de corte).
-tenemos 3 mecanismos primarios que funcionan como defensa frente a los cambios bruscos de
[H+]: los sistemas de amortiguación químicos de los líquidos orgánicos, el centro respiratorio
(regulando la respiración y de esta manera la concentración de CO2 y consecuentemente el pH) y los
riñones (excretar o no protones). Las dos primeras líneas de defensa impiden que la concentración
de H + cambie demasiado hasta que comienza a funcionar la tercera linea (si no lo pudieron
arreglar).
-un amortiguador de H+ en los líquidos corporales es una sustancia o molécula que capta protones:
-El sistema amortiguador del bicarbonato (primer sistema):
-el sistema amortiguador del bicarbonato de sodio (segundo sistema):
