CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE
los elementos, los seres vivos
dominios y reinos
ÁTOMOS
Son unidades formadoras de materia, sea liquida, solida o gaseosa. Es la porción más pequeña de un
elemento que retiene las propiedades químicas de este.
N° atómico (Z) es igual al N° de protones en el núcleo de un átomo.
N° de masa o peso atómico (A) es, la suma del N° de protones y neutrones existentes en su núcleo.
• Es la unidad más pequeña que conserva las propiedades del elemento.
• Ocupa espacio, tiene masa y puede dividirse en otras partes.
¿POR QUÉ LOS ELECTRONES SON IMPORTANTES?
Los átomos adquieren, comparten y liberan electrones. El número y el orden de sus electrones determinará
si se une o no a otros.
DE LOS ÁTOMOS A LAS MOLÉCULAS
Las partículas constituidas por dos o más átomos se conocen como moléculas y las fuerzas
que las mantienen unidas se conocen como enlaces. Hay dos tipos principales de enlaces:
iónico y covalente.
COMPARTEN TRANSFERENCIA
, ENLACES IÓNICOS
Ganancia o pérdida de electrones.
IÓN: Un átomo que ha ganado o perdido electrones adquiere una carga Na+ y Cl -
IMPORTANCIA DE LOS IONES
K+: En su presencia puede ocurrir la mayoría de los procesos biológicos esenciales.
Ca2, K+ y Na+: Están implicados en la producción y propagación del impulso nervioso.
CA2+: Es necesario para la concentración de los músculos y para el mantenimiento de un
latido cardíaco normal.
Mg2+: Forma parte de la molécula de clorofila, la cual atrapa la energía radiante del sol en
algunas algas y en las plantas verdes, para brindar energía al musculo cardíaco.
ENLACE COVALENTE
Es el resultado de compartir electrones entre dos átomos. Los ejemplos más claros son en
las interacciones entre los no metales.
los elementos, los seres vivos
dominios y reinos
ÁTOMOS
Son unidades formadoras de materia, sea liquida, solida o gaseosa. Es la porción más pequeña de un
elemento que retiene las propiedades químicas de este.
N° atómico (Z) es igual al N° de protones en el núcleo de un átomo.
N° de masa o peso atómico (A) es, la suma del N° de protones y neutrones existentes en su núcleo.
• Es la unidad más pequeña que conserva las propiedades del elemento.
• Ocupa espacio, tiene masa y puede dividirse en otras partes.
¿POR QUÉ LOS ELECTRONES SON IMPORTANTES?
Los átomos adquieren, comparten y liberan electrones. El número y el orden de sus electrones determinará
si se une o no a otros.
DE LOS ÁTOMOS A LAS MOLÉCULAS
Las partículas constituidas por dos o más átomos se conocen como moléculas y las fuerzas
que las mantienen unidas se conocen como enlaces. Hay dos tipos principales de enlaces:
iónico y covalente.
COMPARTEN TRANSFERENCIA
, ENLACES IÓNICOS
Ganancia o pérdida de electrones.
IÓN: Un átomo que ha ganado o perdido electrones adquiere una carga Na+ y Cl -
IMPORTANCIA DE LOS IONES
K+: En su presencia puede ocurrir la mayoría de los procesos biológicos esenciales.
Ca2, K+ y Na+: Están implicados en la producción y propagación del impulso nervioso.
CA2+: Es necesario para la concentración de los músculos y para el mantenimiento de un
latido cardíaco normal.
Mg2+: Forma parte de la molécula de clorofila, la cual atrapa la energía radiante del sol en
algunas algas y en las plantas verdes, para brindar energía al musculo cardíaco.
ENLACE COVALENTE
Es el resultado de compartir electrones entre dos átomos. Los ejemplos más claros son en
las interacciones entre los no metales.
