MOLÉCULAS e iones
Enlaces químicos
• Se llama enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una
molécula estable.
• Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor estabilidad (tienden
a alcanzar la ordenación electrónica más estable posible). Es decir, la molécula formada representa
un estado de menor energía que los átomos aislados.
• En general, cuando se unen dos elementos representativos, tienden ambos a completar su octeto (8
2 6
electrones en su última capa), adquiriendo configuración electrónica de gas noble (s p ), distribución
electrónica de máxima estabilidad.
• Para describir el enlace se utilizan los símbolos ideados por Lewis:
Se escribe el símbolo del elemento, rodeado de tantos puntos como electrones tiene en su última
capa (capa de valencia).
ENLACE IÓNICO
• El enlace iónico se establece por cesión de electrones (uno o más) de un átomo metálico (baja EN,
tendencia a ceder electrones) a un átomo no metálico (EN elevada, tendencia a captar electrones).
• Es un enlace egoista.
• El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en un anión.
• Estos iones quedan unidos por fuerzas de atracción electrostática.
• En la mayoría de los casos, el número de electrones ganados o perdidos es tal que cada uno de los iones
resultantes adquiere la configuración electrónica de gas noble, es decir completa su octeto.
• Los compuestos iónicos no están formados por parejas de iones o asociaciones sencillas de éstos.
• Cada ión se rodea de iones de carga opuesta.
ENLACE COVALENTE
• El enlace covalente se establece por compartición de uno o mas pares de electrones entre dos
átomos de elementos no metálicos (elevada electronegatividad)
• En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la configuración electrónica de gas noble
(octeto completo).
• Si los átomos comparten:
• un par de electrones: enlace covalente sencillo.
• dos pares de electrones: enlace covalente doble.
• tres pares de electrones: enlace covalente triple.
Enlaces químicos
• Se llama enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una
molécula estable.
• Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor estabilidad (tienden
a alcanzar la ordenación electrónica más estable posible). Es decir, la molécula formada representa
un estado de menor energía que los átomos aislados.
• En general, cuando se unen dos elementos representativos, tienden ambos a completar su octeto (8
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electrones en su última capa), adquiriendo configuración electrónica de gas noble (s p ), distribución
electrónica de máxima estabilidad.
• Para describir el enlace se utilizan los símbolos ideados por Lewis:
Se escribe el símbolo del elemento, rodeado de tantos puntos como electrones tiene en su última
capa (capa de valencia).
ENLACE IÓNICO
• El enlace iónico se establece por cesión de electrones (uno o más) de un átomo metálico (baja EN,
tendencia a ceder electrones) a un átomo no metálico (EN elevada, tendencia a captar electrones).
• Es un enlace egoista.
• El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en un anión.
• Estos iones quedan unidos por fuerzas de atracción electrostática.
• En la mayoría de los casos, el número de electrones ganados o perdidos es tal que cada uno de los iones
resultantes adquiere la configuración electrónica de gas noble, es decir completa su octeto.
• Los compuestos iónicos no están formados por parejas de iones o asociaciones sencillas de éstos.
• Cada ión se rodea de iones de carga opuesta.
ENLACE COVALENTE
• El enlace covalente se establece por compartición de uno o mas pares de electrones entre dos
átomos de elementos no metálicos (elevada electronegatividad)
• En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la configuración electrónica de gas noble
(octeto completo).
• Si los átomos comparten:
• un par de electrones: enlace covalente sencillo.
• dos pares de electrones: enlace covalente doble.
• tres pares de electrones: enlace covalente triple.
