🪁
Fuerzas Intermoleculares
Tipos de fuerzas atractivas entre moléculas
La polaridad temporal en las moléculas debido a la distribución desigual de
electrones conduce a atracciones llamadas fuerzas de dispersión
La polaridad permanece en las moléculas debido a su estructura conduce a fuerzas
atractivas llamadas atracciones dipolo-dipolo
Una atracción dipolo-dipolo especialmente fuerte que resulta cuando el H
está unido a un átomo extremadamente electronegativo (puente de hidrógeno)
¿Por qué el nitrato de amonio es sólido a temperatura ambiente? Por el puente de
hidrógeno.
Con la temperatura, las moléculas se separan a tal grado que pasan de estado sólido a
líquido
Fuerzas Intermoleculares 1
Fuerzas Intermoleculares
Tipos de fuerzas atractivas entre moléculas
La polaridad temporal en las moléculas debido a la distribución desigual de
electrones conduce a atracciones llamadas fuerzas de dispersión
La polaridad permanece en las moléculas debido a su estructura conduce a fuerzas
atractivas llamadas atracciones dipolo-dipolo
Una atracción dipolo-dipolo especialmente fuerte que resulta cuando el H
está unido a un átomo extremadamente electronegativo (puente de hidrógeno)
¿Por qué el nitrato de amonio es sólido a temperatura ambiente? Por el puente de
hidrógeno.
Con la temperatura, las moléculas se separan a tal grado que pasan de estado sólido a
líquido
Fuerzas Intermoleculares 1
