, ☒ ☒ 2wwaaueezuaree.hn een bbaasseenn
Voor #eennniiss
Zure basische
zure
&
oplossingen
oplossing pH 7
: <
Sterk zuur
H ± en zuurrest ionen
splitst volledig
>
in
uit Ht H2O ontstaat
vervolgens Hjotloxoniumion )
> en
>
notatie HP :
+
lag ) + 2- Lag )
Zwak zuur
splitst niet volledig
>
> evenwicht
> notatie :
1-12 lag )
Basische oplossing :
POH >
7
Sterke base
_
> alle base
deeltjes nemen een H+ van H2O op s OH
Zwakke base
> niet alle basedeeltjes nemen Ht op
> evenwicht
zuren Ht is n basen
kunnen 1
afstaan ,
kunnen 1
of meer
Ht ionen opnemen .
Een basereactie is /en
zuur
aflopend als het vuur
of
-
de base sterk is .
(k k aant .
)
als Hz D} lag ) ontstaat :
> ontleed dit direct in Csr ( g ) en H2O ( e)
dit is Dj of HCOJ
-
~
zs als de base is .
ij
, pH esg [zuur ]
= -
[Zuur ] Ptt
-
=
10
base]
POH esg [POH
= -
[ base ]
-
=
10
pH +
POH
=
14,00 s
pH betekenen uit POH ( 298 K )
na 20 KP Cao BAO water
b oplossen
'
, , ,
'
reageren met .
normaal oplossen
Na HD } Nat H Dj ( dit is dus niet reageren)
s +
§
"
Binas tabel
49 : zwakke
+
of sterke basen en vuren
> de zuren boven H
}
0 lag ) z n sterk
eronder worden steeds zwakker : de ionisatie neemt
af
~
.
de onderste 5
z n eigenl k geen
~
zuren zuren .
HM lag ) lag ) lag )
-
+
H2O (e ) H + M
B dit evenwicht is de evenwichtsconstante :
k =
[ tipt ] [ M]
[ HM] [ H ]
[1-120] veranderd nauwel ks door het evenwicht
>
[1-120] is daarom een constante
kz =
zuur constante ( je neemt 420 hier niet in mee / alle
stoffen waarvan de concentratie constant is )
K [ 1120 ] [H ] [M]
+
=
Kz =
[ HM ]
Kz is
afhankel k van de temp .
is ionisatie dit is endotherm
b verwarmen
> er meer ,
.
ij
ij
ij
ijij
IJ ij
ij ij
Voor #eennniiss
Zure basische
zure
&
oplossingen
oplossing pH 7
: <
Sterk zuur
H ± en zuurrest ionen
splitst volledig
>
in
uit Ht H2O ontstaat
vervolgens Hjotloxoniumion )
> en
>
notatie HP :
+
lag ) + 2- Lag )
Zwak zuur
splitst niet volledig
>
> evenwicht
> notatie :
1-12 lag )
Basische oplossing :
POH >
7
Sterke base
_
> alle base
deeltjes nemen een H+ van H2O op s OH
Zwakke base
> niet alle basedeeltjes nemen Ht op
> evenwicht
zuren Ht is n basen
kunnen 1
afstaan ,
kunnen 1
of meer
Ht ionen opnemen .
Een basereactie is /en
zuur
aflopend als het vuur
of
-
de base sterk is .
(k k aant .
)
als Hz D} lag ) ontstaat :
> ontleed dit direct in Csr ( g ) en H2O ( e)
dit is Dj of HCOJ
-
~
zs als de base is .
ij
, pH esg [zuur ]
= -
[Zuur ] Ptt
-
=
10
base]
POH esg [POH
= -
[ base ]
-
=
10
pH +
POH
=
14,00 s
pH betekenen uit POH ( 298 K )
na 20 KP Cao BAO water
b oplossen
'
, , ,
'
reageren met .
normaal oplossen
Na HD } Nat H Dj ( dit is dus niet reageren)
s +
§
"
Binas tabel
49 : zwakke
+
of sterke basen en vuren
> de zuren boven H
}
0 lag ) z n sterk
eronder worden steeds zwakker : de ionisatie neemt
af
~
.
de onderste 5
z n eigenl k geen
~
zuren zuren .
HM lag ) lag ) lag )
-
+
H2O (e ) H + M
B dit evenwicht is de evenwichtsconstante :
k =
[ tipt ] [ M]
[ HM] [ H ]
[1-120] veranderd nauwel ks door het evenwicht
>
[1-120] is daarom een constante
kz =
zuur constante ( je neemt 420 hier niet in mee / alle
stoffen waarvan de concentratie constant is )
K [ 1120 ] [H ] [M]
+
=
Kz =
[ HM ]
Kz is
afhankel k van de temp .
is ionisatie dit is endotherm
b verwarmen
> er meer ,
.
ij
ij
ij
ijij
IJ ij
ij ij
