Samenvatting Chemie
§1.3
Materie (stof)-> alles dat ruimte in neemt en massa heeft
Specifiek geval: *substantie
-zand, water, lucht
fysische toestand: *Vast
-atomen zitten dicht op elkaar (geen beweging mogelijk)
-vast volume, vaste vorm
-kristallijn (steeds herhalende moleculen)
>tafel
>zout
>diamant
-amorf (geen herhalende moleculen (tegenovergestelde van kristallijn))
>glas
>plastic
*Vloeibaar
-atomen zitten dicht op elkaar (wel beweging mogelijk)
-vast volume, geen vaste vorm (nemen volume van hun ‘containers’ aan)
-Kamertemperatuur:
>water
>alcohol
>benzine
*Gas
-atomen hebben veel ruimte (vrij om te bewegen)
-samendrukbaar
-nemen het volume van hun ‘containers’ aan
-kamertemperatuur gassen:
>helium
>stikstof
>koolstofdioxide
Samenstellingen: *Zuivere stof-> bestaat uit 1 component
-Onderverdelen in:
>element-> kan niet meer kleiner worden gemaakt (He)
>verbinding-> kan nog kleiner worden gemaakt (H2O)
*Mengsel-> bestaat uit 2 of meer componenten
-Onderverdelen in:
>Heterogene mengsels-> zijn gescheiden van elkaar omdat de
atomen/moleculen gescheiden van elkaar
mengen
>Homogene mengsels-> vormen een eenheid omdat de
atomen/moleculen als een eenheid mengen
Made by: Iris Gülcher
, -Scheiden van mengsels:
>decanteren/afgieten-> het afgieten van een vloeistof nadat de vaste stof in het
vloeistof bezonken is.
>Destilleren-> door middel van verdamping twee of meer stoffen in een oplossing te
scheiden, gebaseerd op het verschil in kookpunt van deze stoffen.
>Filtreren-> scheiding van een vaste stof en een vloeistof door een filter te gebruiken
die alleen vloeistoffen doorlaat.
§1.4
-Fysieke veranderingen-> veranderingen die alleen de staat van het uiterlijk veranderen maar niet
van de samenstelling, atomen/moleculen veranderen niet
-Fysische eigenschap-> een eigenschap die een stof vertoont zonder zijn samenstelling te veranderen
-Chemische veranderingen-> verandering waarbij ook de samenstelling van de stof veranderd, de
atomen/moleculen veranderen wel
-Chemische eigenschap-> een eigenschap die een stof alleen vertoont door zijn samenstelling te
veranderen
§2.1
-Robert Brown-> onderzoeken van beweging van deeltjes
>Conclusie-> de bron van het bewegen van mag niet van de deeltjes zelf komen
-Albert Einstein-> verder met de Brownse beweging
>Conclusie-> er is een willekeurig trillend pad, in de Brownse beweging zijn de moleculen veel te
klein om te zien
-Jean Perrin-> verder met Einsteins model
>Conclusie-> Einsteins model was geldig, dit verwijderde alle twijfel over de deeltjesachtige aard
van materie/stoffen
§2.2
-Leucippus en Democritus-> atomen bestonden in verschillende maten en bewogen in lege ruimtes
§2.3
-Stoffen zijn opgebouwd uit atomen-> 3 wetten:
>de wet van behoud van massa-> in een chemische reactie worden de stoffen niet gecreëerd of
vernietigd.
>de wet van welomlijnde proporties-> alle monsters van een bepaalde verbinding, ongeacht hun
bron of hoe ze zijn bereid, hebben dezelfde verhoudingen
van hun samenstellende elementen
>de wet van meervoudige verhoudingen-> wanneer twee elementen (A en B) twee verschillende
verbindingen vormen, kunnen de massa's van element
B die worden gecombineerd met 1 g element A
worden uitgedrukt als een verhouding van kleine
gehele getallen
-Atoom theorie:
>elk element is samengesteld uit kleine, onverwoestbare deeltjes die atomen worden genoemd
>alle atomen van een bepaald element hebben dezelfde massa en andere eigenschappen die ze
onderscheiden van de atomen van andere elementen
>atomen combineren in eenvoudige verhoudingen van hele getallen om verbindingen te vormen
>atomen van een element kunnen niet veranderen in atomen van een ander element. bij een
Made by: Iris Gülcher
§1.3
Materie (stof)-> alles dat ruimte in neemt en massa heeft
Specifiek geval: *substantie
-zand, water, lucht
fysische toestand: *Vast
-atomen zitten dicht op elkaar (geen beweging mogelijk)
-vast volume, vaste vorm
-kristallijn (steeds herhalende moleculen)
>tafel
>zout
>diamant
-amorf (geen herhalende moleculen (tegenovergestelde van kristallijn))
>glas
>plastic
*Vloeibaar
-atomen zitten dicht op elkaar (wel beweging mogelijk)
-vast volume, geen vaste vorm (nemen volume van hun ‘containers’ aan)
-Kamertemperatuur:
>water
>alcohol
>benzine
*Gas
-atomen hebben veel ruimte (vrij om te bewegen)
-samendrukbaar
-nemen het volume van hun ‘containers’ aan
-kamertemperatuur gassen:
>helium
>stikstof
>koolstofdioxide
Samenstellingen: *Zuivere stof-> bestaat uit 1 component
-Onderverdelen in:
>element-> kan niet meer kleiner worden gemaakt (He)
>verbinding-> kan nog kleiner worden gemaakt (H2O)
*Mengsel-> bestaat uit 2 of meer componenten
-Onderverdelen in:
>Heterogene mengsels-> zijn gescheiden van elkaar omdat de
atomen/moleculen gescheiden van elkaar
mengen
>Homogene mengsels-> vormen een eenheid omdat de
atomen/moleculen als een eenheid mengen
Made by: Iris Gülcher
, -Scheiden van mengsels:
>decanteren/afgieten-> het afgieten van een vloeistof nadat de vaste stof in het
vloeistof bezonken is.
>Destilleren-> door middel van verdamping twee of meer stoffen in een oplossing te
scheiden, gebaseerd op het verschil in kookpunt van deze stoffen.
>Filtreren-> scheiding van een vaste stof en een vloeistof door een filter te gebruiken
die alleen vloeistoffen doorlaat.
§1.4
-Fysieke veranderingen-> veranderingen die alleen de staat van het uiterlijk veranderen maar niet
van de samenstelling, atomen/moleculen veranderen niet
-Fysische eigenschap-> een eigenschap die een stof vertoont zonder zijn samenstelling te veranderen
-Chemische veranderingen-> verandering waarbij ook de samenstelling van de stof veranderd, de
atomen/moleculen veranderen wel
-Chemische eigenschap-> een eigenschap die een stof alleen vertoont door zijn samenstelling te
veranderen
§2.1
-Robert Brown-> onderzoeken van beweging van deeltjes
>Conclusie-> de bron van het bewegen van mag niet van de deeltjes zelf komen
-Albert Einstein-> verder met de Brownse beweging
>Conclusie-> er is een willekeurig trillend pad, in de Brownse beweging zijn de moleculen veel te
klein om te zien
-Jean Perrin-> verder met Einsteins model
>Conclusie-> Einsteins model was geldig, dit verwijderde alle twijfel over de deeltjesachtige aard
van materie/stoffen
§2.2
-Leucippus en Democritus-> atomen bestonden in verschillende maten en bewogen in lege ruimtes
§2.3
-Stoffen zijn opgebouwd uit atomen-> 3 wetten:
>de wet van behoud van massa-> in een chemische reactie worden de stoffen niet gecreëerd of
vernietigd.
>de wet van welomlijnde proporties-> alle monsters van een bepaalde verbinding, ongeacht hun
bron of hoe ze zijn bereid, hebben dezelfde verhoudingen
van hun samenstellende elementen
>de wet van meervoudige verhoudingen-> wanneer twee elementen (A en B) twee verschillende
verbindingen vormen, kunnen de massa's van element
B die worden gecombineerd met 1 g element A
worden uitgedrukt als een verhouding van kleine
gehele getallen
-Atoom theorie:
>elk element is samengesteld uit kleine, onverwoestbare deeltjes die atomen worden genoemd
>alle atomen van een bepaald element hebben dezelfde massa en andere eigenschappen die ze
onderscheiden van de atomen van andere elementen
>atomen combineren in eenvoudige verhoudingen van hele getallen om verbindingen te vormen
>atomen van een element kunnen niet veranderen in atomen van een ander element. bij een
Made by: Iris Gülcher
