1ère Année médecine 2021-2022
CLASSIFICATION PERIODIQUE ET PROPRIETES DES
ELEMENTS
I) Description du tableau périodique de Mendeleïev
Le tableau périodique est une conséquence des configurations électroniques. La classification
périodique est basée sur la formation de groupes constitués par les éléments (de numéro
atomique Z) possédant des propriétés analogues.
* Le tableau périodique est constitué de 4 blocs : s, p, d et f.
* Les éléments d'une même ligne horizontale du tableau périodique constituent une période.
Ils sont au nombre de 7.
* Les éléments d'une même colonne ayant la même configuration électronique de la couche
externe constituent une famille ou groupe.
Le tableau périodique est constitué de 18 colonnes réparties en 8 groupes.
Sous-groupe A : contient les éléments dont la couche externe est ns np.
Sous-groupe B : contient les atomes qui possèdent un état d.
Les indices I, II, III,… indiquent le nombre d'électrons sur la couche externe, appelés
électrons de valence.
Les principales familles du tableau périodique sont :
- IA : éléments en ns1, les alcalins. Ils s’ionisent facilement en M+.
Remarque : L’hydrogène présente un cas spécial et ce n’est ni un alcalin ni un métal.
- IIA : éléments en ns2, les alcalino-terreux. Ils s’ionisent facilement en M2+.
Les deux colonnes IA et IIA constituent le bloc s.
- Le bloc p est constitué des colonnes IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA et VIIIA, caractérisées par
le remplissage des sous-couches externes respectives suivantes :
ns2 / np1 np2 np3 np4 np5 np6
et dont les noms sont: - métaux trivalents pour IIIA
- métalloïdes de IVA à VIA
- halogènes s’ionisant facilement en M- : VIIA
- gaz rares, inertes du point de vue chimique VIIIA.
- Le bloc d est constitué de 10 colonnes caractérisées par le remplissage de la sous couche d.
Appelés éléments de transition, ce sont tous des métaux et qui sont de bons conducteurs
d’électricité. Ils se caractérisent surtout par le fait de posséder en général plusieurs degrés
d’ionisation et des orbitales d incomplètes. Ce sont les familles IB VIIIB.
Remarque: Deux exceptions dans les structures des éléments de transition :
(n – 1)d4 ns2 n'existe pas on a plutôt (n – 1)d5 ns1
(n – 1)d9 ns2 n'existe pas on a plutôt (n – 1)d10 ns1
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CLASSIFICATION PERIODIQUE ET PROPRIETES DES
ELEMENTS
I) Description du tableau périodique de Mendeleïev
Le tableau périodique est une conséquence des configurations électroniques. La classification
périodique est basée sur la formation de groupes constitués par les éléments (de numéro
atomique Z) possédant des propriétés analogues.
* Le tableau périodique est constitué de 4 blocs : s, p, d et f.
* Les éléments d'une même ligne horizontale du tableau périodique constituent une période.
Ils sont au nombre de 7.
* Les éléments d'une même colonne ayant la même configuration électronique de la couche
externe constituent une famille ou groupe.
Le tableau périodique est constitué de 18 colonnes réparties en 8 groupes.
Sous-groupe A : contient les éléments dont la couche externe est ns np.
Sous-groupe B : contient les atomes qui possèdent un état d.
Les indices I, II, III,… indiquent le nombre d'électrons sur la couche externe, appelés
électrons de valence.
Les principales familles du tableau périodique sont :
- IA : éléments en ns1, les alcalins. Ils s’ionisent facilement en M+.
Remarque : L’hydrogène présente un cas spécial et ce n’est ni un alcalin ni un métal.
- IIA : éléments en ns2, les alcalino-terreux. Ils s’ionisent facilement en M2+.
Les deux colonnes IA et IIA constituent le bloc s.
- Le bloc p est constitué des colonnes IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA et VIIIA, caractérisées par
le remplissage des sous-couches externes respectives suivantes :
ns2 / np1 np2 np3 np4 np5 np6
et dont les noms sont: - métaux trivalents pour IIIA
- métalloïdes de IVA à VIA
- halogènes s’ionisant facilement en M- : VIIA
- gaz rares, inertes du point de vue chimique VIIIA.
- Le bloc d est constitué de 10 colonnes caractérisées par le remplissage de la sous couche d.
Appelés éléments de transition, ce sont tous des métaux et qui sont de bons conducteurs
d’électricité. Ils se caractérisent surtout par le fait de posséder en général plusieurs degrés
d’ionisation et des orbitales d incomplètes. Ce sont les familles IB VIIIB.
Remarque: Deux exceptions dans les structures des éléments de transition :
(n – 1)d4 ns2 n'existe pas on a plutôt (n – 1)d5 ns1
(n – 1)d9 ns2 n'existe pas on a plutôt (n – 1)d10 ns1
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