Scheikunde Samenvatting Toetsweek 4
Hoofdstuk 8.1
In lewisstructuur worden alle valentie-elektronen weergegeven. Naast de atoombindingen worden ook de
vrije of niet-bindende elektronenparen weergegeven als puntjes of streepjes.
In een stabiele lewisstructuur bezit elk atoom edelgasconfiguratie en voldoet het aan de octetregel
(De octetregel zegt dat atomen op een zodanige manier proberen te combineren dat ze elk acht
elektronen in hun valentieschil hebben, zodat ze dezelfde elektronenconfiguratie krijgen als een edelgas,
de zogenaamde octetstructuur).
Als het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal valentie-elektronen van dat atoom dan heeft
het atoom een formele lading (1 te weinig is + / 1 te veel is - ).
De verschillende mogelijke lewisstructuren in een molecuul heten mesomere grensstructuren. Wanneer
een molecuul meerdere mesomere grensstructuren kan vormen leidt dit tot stabiliteit. De structuur met de
minste formele ladingen is het stabielst.
Hoofdstuk 8.2
De ruimtelijke bouw van een molecuul
180 °
wordt bepaald door het omringingsgetal van
het centrale atoom. Het omringingsgetal is
het aantal elektronenparen in de buitenste 120 °
schil van een atoom, dat elkaar afstoot.
Daarbij telt een dubbele en drievoudige
binding als één paar. 109,5 °
VSEPR-methode houdt in dat de elektronen
zo ver weg van elkaar mogelijk willen zitten.
180 °
Een niet-bindend elektronenpaar heeft een
sterkere afstotende kracht dan een bindend
elektronenpaar.
120 °
Kijk voor afwijkende hoeken BINAS 53B.
Als een molecuul het centrum van de
partiële negatieve lading niet samenvalt met 109,5 °
het centrum van de partiële positieve lading,
is dit molecuul een dipoolmolecuul.
Hoofdstuk 8.1
In lewisstructuur worden alle valentie-elektronen weergegeven. Naast de atoombindingen worden ook de
vrije of niet-bindende elektronenparen weergegeven als puntjes of streepjes.
In een stabiele lewisstructuur bezit elk atoom edelgasconfiguratie en voldoet het aan de octetregel
(De octetregel zegt dat atomen op een zodanige manier proberen te combineren dat ze elk acht
elektronen in hun valentieschil hebben, zodat ze dezelfde elektronenconfiguratie krijgen als een edelgas,
de zogenaamde octetstructuur).
Als het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal valentie-elektronen van dat atoom dan heeft
het atoom een formele lading (1 te weinig is + / 1 te veel is - ).
De verschillende mogelijke lewisstructuren in een molecuul heten mesomere grensstructuren. Wanneer
een molecuul meerdere mesomere grensstructuren kan vormen leidt dit tot stabiliteit. De structuur met de
minste formele ladingen is het stabielst.
Hoofdstuk 8.2
De ruimtelijke bouw van een molecuul
180 °
wordt bepaald door het omringingsgetal van
het centrale atoom. Het omringingsgetal is
het aantal elektronenparen in de buitenste 120 °
schil van een atoom, dat elkaar afstoot.
Daarbij telt een dubbele en drievoudige
binding als één paar. 109,5 °
VSEPR-methode houdt in dat de elektronen
zo ver weg van elkaar mogelijk willen zitten.
180 °
Een niet-bindend elektronenpaar heeft een
sterkere afstotende kracht dan een bindend
elektronenpaar.
120 °
Kijk voor afwijkende hoeken BINAS 53B.
Als een molecuul het centrum van de
partiële negatieve lading niet samenvalt met 109,5 °
het centrum van de partiële positieve lading,
is dit molecuul een dipoolmolecuul.
