Química General Aplicada
Ingeniería
Ejercicios sistemas de unidades
Natalia Arrona 190249-9
1. Exprese las respuestas a los cálculos siguientes en notación científica:
a) (32.85) (1.31 x10-1) = 43.0335 x10-2
b) (85900) / (7.3 x102) = .11767 x103
c) (3.85 x10-4) – (1.23 x10-3) = -0.845 x10-3
d) (2.89 x10-1) + (5.81 x10-2) = 34.71 x10-2
2. ¿Cuál es el número de cifras significativas en cada una de las siguientes mediciones?
a) 2900 g = 4 cifras
b) 4.6 x1019 átomos = 20 cifras
c) 40.21 m = 4 cifras
d) 0.25 mi = 2 cifras
e) 0.70 s = 2 cifras
f) 0.00035 mL = 2 cifras
g) 50120 ton = 5 cifras
3. Realice las siguientes conversiones:
a) 68.3 m3 a cm3 = 68,000,000 cm3
b) 0.25 m3 a L = 250 L
c) 28.7 µg a lb = 13,018,099.01 libras
d) 325 °C a K = 598.15 K
e) 10 m/s a mi/h = (10m/s)(1mi/1609.344m)(3600s/1h) = 22.36936292 millas/hora
f) 1 kg/m3 a g/cm3 = (1kg/m3)(1000g/1kg)(1m3/1000000cm3) = 0.001 g/cm3
4. Calcule la masa de una esfera de oro de 2 cm de diámetro, la densidad del oro es de 19.3
g/cm3 = 80.84364 g
5. En una probeta con 250 ml de agua se coloca una pieza de plata metálica con un peso de
138 g, si el volumen del agua se desplazo a 273.5 ml. Calcule la densidad de la pata.
m: 138 g – v: 23.5ml (23.5 cm3) [ 138g/23.5 cm3] = 5.8723 g/cm3
6. Una muestra de ácido ascórbico (vitamina C) se sintetiza en un laboratorio. La muestra
contiene 1.50 g de carbono y 2.00 g de oxígeno. Otra muestra de ácido ascórbico aislada
de cítricos contiene 6.35 g carbono. ¿Cuántos gramos de oxígeno contiene esta otra
muestra? ¿Qué ley se esta suponiendo al contestar esta pregunta?
8.466g de oxígeno, ley de proporciones constantes: cuando se combinan elementos se
hace una relación constante de masas.
Ingeniería
Ejercicios sistemas de unidades
Natalia Arrona 190249-9
1. Exprese las respuestas a los cálculos siguientes en notación científica:
a) (32.85) (1.31 x10-1) = 43.0335 x10-2
b) (85900) / (7.3 x102) = .11767 x103
c) (3.85 x10-4) – (1.23 x10-3) = -0.845 x10-3
d) (2.89 x10-1) + (5.81 x10-2) = 34.71 x10-2
2. ¿Cuál es el número de cifras significativas en cada una de las siguientes mediciones?
a) 2900 g = 4 cifras
b) 4.6 x1019 átomos = 20 cifras
c) 40.21 m = 4 cifras
d) 0.25 mi = 2 cifras
e) 0.70 s = 2 cifras
f) 0.00035 mL = 2 cifras
g) 50120 ton = 5 cifras
3. Realice las siguientes conversiones:
a) 68.3 m3 a cm3 = 68,000,000 cm3
b) 0.25 m3 a L = 250 L
c) 28.7 µg a lb = 13,018,099.01 libras
d) 325 °C a K = 598.15 K
e) 10 m/s a mi/h = (10m/s)(1mi/1609.344m)(3600s/1h) = 22.36936292 millas/hora
f) 1 kg/m3 a g/cm3 = (1kg/m3)(1000g/1kg)(1m3/1000000cm3) = 0.001 g/cm3
4. Calcule la masa de una esfera de oro de 2 cm de diámetro, la densidad del oro es de 19.3
g/cm3 = 80.84364 g
5. En una probeta con 250 ml de agua se coloca una pieza de plata metálica con un peso de
138 g, si el volumen del agua se desplazo a 273.5 ml. Calcule la densidad de la pata.
m: 138 g – v: 23.5ml (23.5 cm3) [ 138g/23.5 cm3] = 5.8723 g/cm3
6. Una muestra de ácido ascórbico (vitamina C) se sintetiza en un laboratorio. La muestra
contiene 1.50 g de carbono y 2.00 g de oxígeno. Otra muestra de ácido ascórbico aislada
de cítricos contiene 6.35 g carbono. ¿Cuántos gramos de oxígeno contiene esta otra
muestra? ¿Qué ley se esta suponiendo al contestar esta pregunta?
8.466g de oxígeno, ley de proporciones constantes: cuando se combinan elementos se
hace una relación constante de masas.
