Scheikunde hoofdstuk 8 redoxreacties
Paragraaf 1 elektronenoverdracht
Redoxreactie= een reactie waarbij elektronen worden
overgedragen van een reductor naar een oxidator
Reductor= een stof die elektronen kan afgeven
(donor)
Oxidator= een stof die elektronen kan opnemen
(acceptor)
Om een redoxreactie te herkennen, vergelijk je de
deeltjes voor en na de pijl. Als je een deeltje vindt dat
van lading verandert dan is de reactie een
redoxreactie.
BINAS TABEL 48 (de halfreacties van veel rectoren en
oxidatoren staat hierin gesorteerd op sterkte)
Halfreactie= geeft de helft van een redoxreactie weer. In
de halfreactie staan elektronen die ontstaan of voor de
reactie nodig zijn. De vergelijking van de totale
redoxreactie krijg je door de halfreactie van de oxidator
en die van de reductor op te tellen
De vergelijking van de halfreactie van een reductor schrijf
je VOOR de pijl de reductor (rechterkolom binas) en NA
de pijl de oxidator (linker kolom binas), dus van rechts
naar links
De vergelijking van de halfreacties van een oxidator
(linker kolom binas) schrijf je VOOR de pijl de oxidator en
NA de pijl de reductor (rechterkolom binas), dus van links
naar rechts
Je kunt halfreacties kloppend maken door eerst het
aantal van elke atoomsoort gelijk te maken. Daarna maak
je de lading links en rechts van de pijl gelijk door het
plaatsen van elektronen
Totaalreacties
De vergelijking van een redoxreactie is de som
(optelling) van de vergelijkingen van de twee
halfreacties
Bij een totaalreactie staan nooit elektronen, omdat er
bij een proces geen elektronen uit het niets ontstaan
of vrijkomen
In de totaalreactie mogen geen elektronen meer
voorkomen en staan alle toestandsaanduidingen erbij
Paragraaf 1 elektronenoverdracht
Redoxreactie= een reactie waarbij elektronen worden
overgedragen van een reductor naar een oxidator
Reductor= een stof die elektronen kan afgeven
(donor)
Oxidator= een stof die elektronen kan opnemen
(acceptor)
Om een redoxreactie te herkennen, vergelijk je de
deeltjes voor en na de pijl. Als je een deeltje vindt dat
van lading verandert dan is de reactie een
redoxreactie.
BINAS TABEL 48 (de halfreacties van veel rectoren en
oxidatoren staat hierin gesorteerd op sterkte)
Halfreactie= geeft de helft van een redoxreactie weer. In
de halfreactie staan elektronen die ontstaan of voor de
reactie nodig zijn. De vergelijking van de totale
redoxreactie krijg je door de halfreactie van de oxidator
en die van de reductor op te tellen
De vergelijking van de halfreactie van een reductor schrijf
je VOOR de pijl de reductor (rechterkolom binas) en NA
de pijl de oxidator (linker kolom binas), dus van rechts
naar links
De vergelijking van de halfreacties van een oxidator
(linker kolom binas) schrijf je VOOR de pijl de oxidator en
NA de pijl de reductor (rechterkolom binas), dus van links
naar rechts
Je kunt halfreacties kloppend maken door eerst het
aantal van elke atoomsoort gelijk te maken. Daarna maak
je de lading links en rechts van de pijl gelijk door het
plaatsen van elektronen
Totaalreacties
De vergelijking van een redoxreactie is de som
(optelling) van de vergelijkingen van de twee
halfreacties
Bij een totaalreactie staan nooit elektronen, omdat er
bij een proces geen elektronen uit het niets ontstaan
of vrijkomen
In de totaalreactie mogen geen elektronen meer
voorkomen en staan alle toestandsaanduidingen erbij
