Evenwichten samenvatting
Evenwicht= concentraties en differentiatiesnelheden blijven constant.
Kf= Snelheid waarmee moleculen van links naar rechts worden omgezet.
Kr= Snelheid waarmee moleculen van rechts naar links worden omgezet.
Producten rechts
C
Producten links
Concentratie bij evenwicht is in mol per Liter
Een vaste stof wordt niet verwerkt in Kc
Een zuivere vloeistof wordt niet verwerkt in Kc
Oplosmiddel wordt niet verwerkt in Kc
(aq)& (g) worden wel verwerkt in Kc
Startconcentratie Reactieschema:
(Delta/ verschil)
Evenwichtsconcentratie
Wanneer alle stoffen zich in dezelfde fase bevinden is er een homogeen evenwicht.
Wanneer de stoffen zich in twee of meer fases bevinden is er een heterogeen evenwicht.
Een zuur kan een H+ ion afstaan.
Een base kan een H+ ion opnemen.
Geconjugeerde binding= Dubbele bindingen die worden gescheiden door één enkele binding.
Kw= (H+) x (OH-)= 1,0 x 10^-14 Bij 25 graden Celsius
pH+pOH= 14
pH=-log(H+)
pOH=-log(OH-)
(H+)=10^-pH
-log Kw= -log(H+) + (-log(OH-))
Aantal significante cijfers in de (H+) moet gelijk zijn aan het aantal decimalen in de pH.
Principe van Chatelier:
Als in een chemisch systeem een verandering optreedt in concentratie, temperatuur, volume of totale druk, met
andere woorden, een evenwichtsverstoring, dan zal het evenwicht zodanig verschuiven dat die verandering
tegengegaan wordt. Uiteindelijk evolueert het systeem naar een nieuw evenwicht.
Evenwicht= concentraties en differentiatiesnelheden blijven constant.
Kf= Snelheid waarmee moleculen van links naar rechts worden omgezet.
Kr= Snelheid waarmee moleculen van rechts naar links worden omgezet.
Producten rechts
C
Producten links
Concentratie bij evenwicht is in mol per Liter
Een vaste stof wordt niet verwerkt in Kc
Een zuivere vloeistof wordt niet verwerkt in Kc
Oplosmiddel wordt niet verwerkt in Kc
(aq)& (g) worden wel verwerkt in Kc
Startconcentratie Reactieschema:
(Delta/ verschil)
Evenwichtsconcentratie
Wanneer alle stoffen zich in dezelfde fase bevinden is er een homogeen evenwicht.
Wanneer de stoffen zich in twee of meer fases bevinden is er een heterogeen evenwicht.
Een zuur kan een H+ ion afstaan.
Een base kan een H+ ion opnemen.
Geconjugeerde binding= Dubbele bindingen die worden gescheiden door één enkele binding.
Kw= (H+) x (OH-)= 1,0 x 10^-14 Bij 25 graden Celsius
pH+pOH= 14
pH=-log(H+)
pOH=-log(OH-)
(H+)=10^-pH
-log Kw= -log(H+) + (-log(OH-))
Aantal significante cijfers in de (H+) moet gelijk zijn aan het aantal decimalen in de pH.
Principe van Chatelier:
Als in een chemisch systeem een verandering optreedt in concentratie, temperatuur, volume of totale druk, met
andere woorden, een evenwichtsverstoring, dan zal het evenwicht zodanig verschuiven dat die verandering
tegengegaan wordt. Uiteindelijk evolueert het systeem naar een nieuw evenwicht.
