TAREA ELECTROLISIS
Criterio B
OBJETIVO DE LA INVESTIGACIÓN
La electrólisis del agua es la descomposición del agua en oxígeno e hidrógeno a través de una
corriente eléctrica constante. El objetivo principal de mi investigación es poder llegar a hacer una
electrólisis del agua por mí misma y comprobar está separación de componentes mediante un
experimento en el laboratorio y observar los cambios que se dan en el agua, para mas tarde analizar
los resultados.
La electrólisis del agua fue descubierta por los químicos ingleses William Nicholson y Anthony
Carlisle en mayo de 1800. Este fenómeno se da cuando una corriente eléctrica (pila, batería…) se
encuentra conectada a dos electrodos (normalmente de platino o acero inoxidable, pero en nuestro
caso será unas minas de grafito) los cuales están sumergidos en el agua. De esta forma el electrodo
positivo separa el oxígeno y el cloro de la sal, y el negativo extrae el hidrógeno. Este proceso se
puede de realizar de diferentes formas, con diferentes materiales y tipos de agua distintos (agua con
sal, como este experimento, un medio acuoso usando ácido sulfúrico o agua dulce). En este caso
usaré principalmente agua mezclada con sal, minas de grafito y un generador de corriente, además
de otros elementos de laboratorio que mencionaré más tarde.
- https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/descubrimientos/electrolisis-del-agua/
- https://net-interlab.es/electrolisis-del-agua/
HIPÓTESIS
Mi predicción es que se puede separar los componentes del agua mediante la electrólisis de la
misma, los electrones serán recogidos por los cationes del cátodo y se liberarán a través de los
aniones de ánodo, durante el experimento ocurrirán dos procesos, el de reducción (ganancia de
electrones por parte de una molécula o ion) y el de oxidación (proceso químico por el que una
molécula o ion pierde electrones). Creo que la reacción será diferente en cada probeta, en la
primera probeta (pongamos que es la de carga negativa, es decir la del cable negro), bajará bastante
más que en la segunda probeta el nivel de agua, ya que se formará más gas, que aparecerá en forma
de burbujas. También creo que se generará un nivel mayor de hidrógeno y por ello el volumen de
agua de este recipiente bajará más rápido que en el otro.
Por otro lado, la otra probeta (que tiene carga positiva, y el cable de color rojo), que contiene el
cloro de la sal (que nos ayudará a mejorar la conductividad del agua y favorecer la hipótesis) y el
oxígeno, presentará una reacción parecida a la otra. Aparecerán burbujas, pero una magnitud
bastante menor, ya que se genera, como he dicho antes, el doble de hidrógenos que de oxígeno.
Además, debido a que el cloro se ha sentido atraído hacia la carga positiva, el agua ha obtenido un
color amarillento, que se va haciendo más fuerte a lo largo de el experimento.
Esta hipótesis esta relacionada con los materiales principales que voy a usar, Sal y minas de grafito.
El experimento se podría llevar a cabo con Sosa Cáustica y una aguja, ocurriría la misma reacción,
pero el efecto sería mucho más rápido.
-https://www.educaycrea.com/2013/05/la-electrolisis-descomposicion-del-agua/
-https://cidta.usal.es/cursos/agua/modulos/Practicas/Electricidad3/hidrolisis.html
- http://temasquimica1-2.blogspot.com/2014/09/electrolisis-del-agua.html
, VARIABLES
Independiente - La variable independiente es la carga que obtienen las minas de grafito al
conectarlas a la corriente. Para ello tendremos que conectar los cables de cocodrilo a los extremos
de estas láminas y a su vez, conectarlos a la fuente de energía. Los electrones viajaran a través de las
minas hacia la otra, ya que tiene la carga contraria, ya que se atraen. La potencia de voltaje será de
29,8 y se mantendrá así durante todo el experimento.
Dependiente- Las variables dependientes son: la cantidad de gas que se produce y la disminución
del agua en cada probeta, es decir la reacción que se produce. Esto lo mediremos fijándonos en el
nivel del agua al principio de la reacción, y al final de esta, medir la disminución con una regla (si
es que ocurre). Lo mediré en ambas probetas ya que tendrán reacciones distintas, una de ellas
habrá separado el Hidrógeno y podremos ver (si la hipótesis se cumple) una disminución del agua
mayor, y en la otra probeta se habrá aislado el cloro y el oxígeno, presentándose un cambio de
color en el agua, a unas tonalidades más amarillentas.
Controlada- Las variables controladas son: la potencia de voltaje (se mide en el generador de
corriente y será constante durante todo el experimento ), la cantidad de sal que vertamos en el agua
(la cual mediremos usando una báscula, primero recogeremos la sal con una cucharilla y la
pondremos en una cápsula de porcelana, que a su vez estará sobre la báscula, así podremos obtener
la cantidad que queremos de una manera sencilla), que al disolverse en la misma, nos dará
electrones libres que necesitaremos para llevar a cabo la reacción. Y la cantidad de agua que usemos
(en nuestro caso, no lo medimos exactamente, si no que usamos 3 litros aproximados de agua). Y
por último también es una variable controlada el tiempo que se encuentran bajo el agua con sal las
probetas y las laminas de carboncillo (para ello usaremos un cronómetro, el cual tiene también un
margen de error)
Criterio B
OBJETIVO DE LA INVESTIGACIÓN
La electrólisis del agua es la descomposición del agua en oxígeno e hidrógeno a través de una
corriente eléctrica constante. El objetivo principal de mi investigación es poder llegar a hacer una
electrólisis del agua por mí misma y comprobar está separación de componentes mediante un
experimento en el laboratorio y observar los cambios que se dan en el agua, para mas tarde analizar
los resultados.
La electrólisis del agua fue descubierta por los químicos ingleses William Nicholson y Anthony
Carlisle en mayo de 1800. Este fenómeno se da cuando una corriente eléctrica (pila, batería…) se
encuentra conectada a dos electrodos (normalmente de platino o acero inoxidable, pero en nuestro
caso será unas minas de grafito) los cuales están sumergidos en el agua. De esta forma el electrodo
positivo separa el oxígeno y el cloro de la sal, y el negativo extrae el hidrógeno. Este proceso se
puede de realizar de diferentes formas, con diferentes materiales y tipos de agua distintos (agua con
sal, como este experimento, un medio acuoso usando ácido sulfúrico o agua dulce). En este caso
usaré principalmente agua mezclada con sal, minas de grafito y un generador de corriente, además
de otros elementos de laboratorio que mencionaré más tarde.
- https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/descubrimientos/electrolisis-del-agua/
- https://net-interlab.es/electrolisis-del-agua/
HIPÓTESIS
Mi predicción es que se puede separar los componentes del agua mediante la electrólisis de la
misma, los electrones serán recogidos por los cationes del cátodo y se liberarán a través de los
aniones de ánodo, durante el experimento ocurrirán dos procesos, el de reducción (ganancia de
electrones por parte de una molécula o ion) y el de oxidación (proceso químico por el que una
molécula o ion pierde electrones). Creo que la reacción será diferente en cada probeta, en la
primera probeta (pongamos que es la de carga negativa, es decir la del cable negro), bajará bastante
más que en la segunda probeta el nivel de agua, ya que se formará más gas, que aparecerá en forma
de burbujas. También creo que se generará un nivel mayor de hidrógeno y por ello el volumen de
agua de este recipiente bajará más rápido que en el otro.
Por otro lado, la otra probeta (que tiene carga positiva, y el cable de color rojo), que contiene el
cloro de la sal (que nos ayudará a mejorar la conductividad del agua y favorecer la hipótesis) y el
oxígeno, presentará una reacción parecida a la otra. Aparecerán burbujas, pero una magnitud
bastante menor, ya que se genera, como he dicho antes, el doble de hidrógenos que de oxígeno.
Además, debido a que el cloro se ha sentido atraído hacia la carga positiva, el agua ha obtenido un
color amarillento, que se va haciendo más fuerte a lo largo de el experimento.
Esta hipótesis esta relacionada con los materiales principales que voy a usar, Sal y minas de grafito.
El experimento se podría llevar a cabo con Sosa Cáustica y una aguja, ocurriría la misma reacción,
pero el efecto sería mucho más rápido.
-https://www.educaycrea.com/2013/05/la-electrolisis-descomposicion-del-agua/
-https://cidta.usal.es/cursos/agua/modulos/Practicas/Electricidad3/hidrolisis.html
- http://temasquimica1-2.blogspot.com/2014/09/electrolisis-del-agua.html
, VARIABLES
Independiente - La variable independiente es la carga que obtienen las minas de grafito al
conectarlas a la corriente. Para ello tendremos que conectar los cables de cocodrilo a los extremos
de estas láminas y a su vez, conectarlos a la fuente de energía. Los electrones viajaran a través de las
minas hacia la otra, ya que tiene la carga contraria, ya que se atraen. La potencia de voltaje será de
29,8 y se mantendrá así durante todo el experimento.
Dependiente- Las variables dependientes son: la cantidad de gas que se produce y la disminución
del agua en cada probeta, es decir la reacción que se produce. Esto lo mediremos fijándonos en el
nivel del agua al principio de la reacción, y al final de esta, medir la disminución con una regla (si
es que ocurre). Lo mediré en ambas probetas ya que tendrán reacciones distintas, una de ellas
habrá separado el Hidrógeno y podremos ver (si la hipótesis se cumple) una disminución del agua
mayor, y en la otra probeta se habrá aislado el cloro y el oxígeno, presentándose un cambio de
color en el agua, a unas tonalidades más amarillentas.
Controlada- Las variables controladas son: la potencia de voltaje (se mide en el generador de
corriente y será constante durante todo el experimento ), la cantidad de sal que vertamos en el agua
(la cual mediremos usando una báscula, primero recogeremos la sal con una cucharilla y la
pondremos en una cápsula de porcelana, que a su vez estará sobre la báscula, así podremos obtener
la cantidad que queremos de una manera sencilla), que al disolverse en la misma, nos dará
electrones libres que necesitaremos para llevar a cabo la reacción. Y la cantidad de agua que usemos
(en nuestro caso, no lo medimos exactamente, si no que usamos 3 litros aproximados de agua). Y
por último también es una variable controlada el tiempo que se encuentran bajo el agua con sal las
probetas y las laminas de carboncillo (para ello usaremos un cronómetro, el cual tiene también un
margen de error)
