Structuurchemie
Les 1: Schrödingers model
Bohr model
o Elektronen hebben een bepaald energie level ,deze zijn gekwantificeerd
o Hoe verder van het centrum hoe meer potentiële energie een elektron heeft
o De valentie schil heeft een maximum van 8 elektronen (octet regel)
Schrödingers model
o Maakt gebruik van wave functies: dit zijn wiskundige vergelijkingen die beschrijven waar de
elektronen zich bevinden (elektron dichtheid)
o De elektronen hebben geen vaste plek ze zitten op verschillende afstanden van de
nucleotiden (de schillen, N). Maar wel op dezelfde afstand in de schil zelf (orbitalen), deze
wordt aangegeven met I: 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3(f). Ze kunnen op verschillende posities om de
nucleotide liggen (m).
o
Eerste schil/ 1S: N=1 heeft alleen een S-orbitaal
Tweede schil/ 2S, 2P: de 2de (N=2) schil bevat 2 type orbitalen, S en P (I= 0 en 1) deze schil heeft 3
oriëntaties van het p-orbitaal---> Px, Py, Pz
Derde schil/ 3S, 3P, 3D: N=3 de derde schil heeft 3 verschillende orbitalen S, P, D (I= 0, 1 en 2) deze
schil heeft 3 oriëntaties van het p-orbitaal---> Px, Py, Pz
Vierde schil/ 4S, 4P: heeft 4 type orbitalen S, P, D, F. 4S heeft een lagere energie dan 3D daarom
staat deze hiervoor.
Er zijn 2 verschillende orbitalen
1. S orbitaal: een soort ballon/bal, 1 positie
2. P orbitaal: 3 verschillende posities x, y, z
mI= -1, MI= 0, MI= +1
Elektronen hebben een lading bv: 1- of 1+, of een spin bv: naar boven of naar beneden.
, Aufbau principe: de orbitalen zijn gevuld om energie levels te bevorden, met niet meer dan 2
elektronen per orbitaal. Een orbitaal kan beter volledig gevuld zijn waarbij de pijlen ieder naar de
zelfde kant wijzen.
Hund’s regel: voor ontaarde orbitalen is de laagste energie bereikt wanneer het nummer aan
elektronen met dezelfde spin wordt gemaximaliseerd een orbitaal moet helemaal gevuld zijn
voordat je naar de volgende gaat, het is dus beter om in elk vakje 1 pijl neer te zetten naar boven
dan 2 in 1 vak en de rest op te laten.
Pauli uitsluitings principe: 2 elektronen kunnen niet dezelfde set aan quantum nummers hebben.
(N,I, m en ms) Dus in een vak mogen geen 2 pijlen staan die naar dezelfde kant wijzen.
Elektron configuraties: dit is het opschrijven van het schrödingers model bv: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5
Dit kan ook gedaan worden doormiddel van een element tussen vierkante haken te schrijven +
configuratie: (Ne) 3S2 3P5
Les 2: Atomic hybridizatie & molecular orbitals
In een binding kunnen 2 valentie elektronen gedeeld worden tussen 2 atomen. De orbitalen in een
atoom hybridiseren vaak om bindingen te vergemakkelijken.
Hybridisati Elctron domein Electron domein Omzetting
e geometrie
SP3 4 Tetraëdisch Een 2S elekton --> 2P, 1S orbitaal + 3P
orbitalen --> 4 nieuwe orbitalen
SP2 3 Trigonaal planair Drie 2P elektronen --> 2S, er blijft een 2P
orbitaal over--> 3 nieuwe orbitalen
SP 2 Lineair Twee 2P elektronen --> 2S, er blijven twee
2P orbitalen over-> 2 nieuwe orbitalen
SP3 ---->
Les 1: Schrödingers model
Bohr model
o Elektronen hebben een bepaald energie level ,deze zijn gekwantificeerd
o Hoe verder van het centrum hoe meer potentiële energie een elektron heeft
o De valentie schil heeft een maximum van 8 elektronen (octet regel)
Schrödingers model
o Maakt gebruik van wave functies: dit zijn wiskundige vergelijkingen die beschrijven waar de
elektronen zich bevinden (elektron dichtheid)
o De elektronen hebben geen vaste plek ze zitten op verschillende afstanden van de
nucleotiden (de schillen, N). Maar wel op dezelfde afstand in de schil zelf (orbitalen), deze
wordt aangegeven met I: 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3(f). Ze kunnen op verschillende posities om de
nucleotide liggen (m).
o
Eerste schil/ 1S: N=1 heeft alleen een S-orbitaal
Tweede schil/ 2S, 2P: de 2de (N=2) schil bevat 2 type orbitalen, S en P (I= 0 en 1) deze schil heeft 3
oriëntaties van het p-orbitaal---> Px, Py, Pz
Derde schil/ 3S, 3P, 3D: N=3 de derde schil heeft 3 verschillende orbitalen S, P, D (I= 0, 1 en 2) deze
schil heeft 3 oriëntaties van het p-orbitaal---> Px, Py, Pz
Vierde schil/ 4S, 4P: heeft 4 type orbitalen S, P, D, F. 4S heeft een lagere energie dan 3D daarom
staat deze hiervoor.
Er zijn 2 verschillende orbitalen
1. S orbitaal: een soort ballon/bal, 1 positie
2. P orbitaal: 3 verschillende posities x, y, z
mI= -1, MI= 0, MI= +1
Elektronen hebben een lading bv: 1- of 1+, of een spin bv: naar boven of naar beneden.
, Aufbau principe: de orbitalen zijn gevuld om energie levels te bevorden, met niet meer dan 2
elektronen per orbitaal. Een orbitaal kan beter volledig gevuld zijn waarbij de pijlen ieder naar de
zelfde kant wijzen.
Hund’s regel: voor ontaarde orbitalen is de laagste energie bereikt wanneer het nummer aan
elektronen met dezelfde spin wordt gemaximaliseerd een orbitaal moet helemaal gevuld zijn
voordat je naar de volgende gaat, het is dus beter om in elk vakje 1 pijl neer te zetten naar boven
dan 2 in 1 vak en de rest op te laten.
Pauli uitsluitings principe: 2 elektronen kunnen niet dezelfde set aan quantum nummers hebben.
(N,I, m en ms) Dus in een vak mogen geen 2 pijlen staan die naar dezelfde kant wijzen.
Elektron configuraties: dit is het opschrijven van het schrödingers model bv: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5
Dit kan ook gedaan worden doormiddel van een element tussen vierkante haken te schrijven +
configuratie: (Ne) 3S2 3P5
Les 2: Atomic hybridizatie & molecular orbitals
In een binding kunnen 2 valentie elektronen gedeeld worden tussen 2 atomen. De orbitalen in een
atoom hybridiseren vaak om bindingen te vergemakkelijken.
Hybridisati Elctron domein Electron domein Omzetting
e geometrie
SP3 4 Tetraëdisch Een 2S elekton --> 2P, 1S orbitaal + 3P
orbitalen --> 4 nieuwe orbitalen
SP2 3 Trigonaal planair Drie 2P elektronen --> 2S, er blijft een 2P
orbitaal over--> 3 nieuwe orbitalen
SP 2 Lineair Twee 2P elektronen --> 2S, er blijven twee
2P orbitalen over-> 2 nieuwe orbitalen
SP3 ---->
