Samenvatting scheikunde
H3
Par.1 verbrandingsreacties
3 voorwaarden voor een verbrandingsreactie:
- Brandstof (zoals aardgas)
- Zuurstof (komt meestal uit de lucht)
- Brandstof moet op zijn ontbrandingstemperatuur gebracht worden (het
is voor elke brandstof anders)
Brandstoffen uit aardolie worden fossiele brandstoffen genoemd.
Verbrandingsverschijnselen:
- Vlam: een gas dat zo heet geworden is dat het gaat gloeien.
- Vonk: kleine vaste gloeiende deeltjes die wegspringen of met de hete
rook mee omhoog stijgen.
- Rook: zeer fijn verdeelde zwevende vaste deeltjes.
- Asresten: ontstaan bij een verbranding wanneer vaste stoffen vrijkomen,
die geen rook of vonken vormen.
Par.2 brand blussen
Bij een verbrandingsreactie komt er veel warmte vrij. Stijgt de temperatuur,
dan gaat de verbranding sneller en als dat uit de hand loopt noem je dat een
ongecontroleerde verbrandingsreactie of brand.
Bij vuurwerk duurt de verbrandingsreactie juist heel kort.
Explosie: het gasmengsel wordt op zijn ontbrandingstemperatuur gebracht. Er
vindt een zeer snelle en hevige verbrandingsreactie plaats. Na een explosie
breekt er vaak brand uit.
Om een brand te kunnen blussen moet je een of meerdere voorwaarden voor
een brand weghalen.
3 manieren om een brand te blussen:
- Afkoelen tot onder de ontbrandingstemperatuur: blussen met water,
olie-, vet- en benzinebranden kunnen niet met water geblust worden.
- Brandstof weghalen: een brede strook bos kappen, zodat er geen brand
ontstaat.
, - Aanvoer van zuurstof afsluiten: afdekken met blusdekens of de deksel
op de brandende pan leggen.
Benzinebranden blussen ze met schuim, want dat denkt de
zuurstof/lucht af.
Een gevarensymbool die noem je ook wel een pictogram. (die staan bv. op
wasbenzine en aceton.
Voorbeelden zijn: explosief en licht ontvlambaar.
Par.3 rekenen aan verbrandingsreacties
In een reactievergelijking staan minstens 2 stoffen, een brandstof en zuurstof.
Bij een verbrandingsreactie reageren de 2 stoffen in een vaste
massaverhouding met elkaar.
Overmaat: als er een van de beginstoffen te veel aanwezig is, na afloop blijft er
een deel van de stof over.
Bij een verbranding is overmaat geen probleem, maar bij een chemische
reactie is dat ongewenst.
Par.4 volledige en onvolledige verbranding
De energie die opgeslagen zit in moleculen noem je chemische energie.
Een reactie van een stof met zuurstof wordt oxidatie genoemd. Er ontstaan
zuurstofverbindingen, oxiden.
Je kunt een stof aantonen door:
- De gevormde waterdamp te laten condenseren.
- Reagens: een stof waarmee je een andere stof zichtbaar kunt maken.
Vb. koolstofdioxide maakt helder kalkwater (dat is een reagens).
- Wit kopersulfaat kleurt blauw als het in aanraking komt met water. Dat
is een reagens op water.
Volledige verbranding: als er genoeg zuurstof aanwezig is (goede
luchttoevoer)
Vb. aardgas koolstofdioxide + waterdamp
H3
Par.1 verbrandingsreacties
3 voorwaarden voor een verbrandingsreactie:
- Brandstof (zoals aardgas)
- Zuurstof (komt meestal uit de lucht)
- Brandstof moet op zijn ontbrandingstemperatuur gebracht worden (het
is voor elke brandstof anders)
Brandstoffen uit aardolie worden fossiele brandstoffen genoemd.
Verbrandingsverschijnselen:
- Vlam: een gas dat zo heet geworden is dat het gaat gloeien.
- Vonk: kleine vaste gloeiende deeltjes die wegspringen of met de hete
rook mee omhoog stijgen.
- Rook: zeer fijn verdeelde zwevende vaste deeltjes.
- Asresten: ontstaan bij een verbranding wanneer vaste stoffen vrijkomen,
die geen rook of vonken vormen.
Par.2 brand blussen
Bij een verbrandingsreactie komt er veel warmte vrij. Stijgt de temperatuur,
dan gaat de verbranding sneller en als dat uit de hand loopt noem je dat een
ongecontroleerde verbrandingsreactie of brand.
Bij vuurwerk duurt de verbrandingsreactie juist heel kort.
Explosie: het gasmengsel wordt op zijn ontbrandingstemperatuur gebracht. Er
vindt een zeer snelle en hevige verbrandingsreactie plaats. Na een explosie
breekt er vaak brand uit.
Om een brand te kunnen blussen moet je een of meerdere voorwaarden voor
een brand weghalen.
3 manieren om een brand te blussen:
- Afkoelen tot onder de ontbrandingstemperatuur: blussen met water,
olie-, vet- en benzinebranden kunnen niet met water geblust worden.
- Brandstof weghalen: een brede strook bos kappen, zodat er geen brand
ontstaat.
, - Aanvoer van zuurstof afsluiten: afdekken met blusdekens of de deksel
op de brandende pan leggen.
Benzinebranden blussen ze met schuim, want dat denkt de
zuurstof/lucht af.
Een gevarensymbool die noem je ook wel een pictogram. (die staan bv. op
wasbenzine en aceton.
Voorbeelden zijn: explosief en licht ontvlambaar.
Par.3 rekenen aan verbrandingsreacties
In een reactievergelijking staan minstens 2 stoffen, een brandstof en zuurstof.
Bij een verbrandingsreactie reageren de 2 stoffen in een vaste
massaverhouding met elkaar.
Overmaat: als er een van de beginstoffen te veel aanwezig is, na afloop blijft er
een deel van de stof over.
Bij een verbranding is overmaat geen probleem, maar bij een chemische
reactie is dat ongewenst.
Par.4 volledige en onvolledige verbranding
De energie die opgeslagen zit in moleculen noem je chemische energie.
Een reactie van een stof met zuurstof wordt oxidatie genoemd. Er ontstaan
zuurstofverbindingen, oxiden.
Je kunt een stof aantonen door:
- De gevormde waterdamp te laten condenseren.
- Reagens: een stof waarmee je een andere stof zichtbaar kunt maken.
Vb. koolstofdioxide maakt helder kalkwater (dat is een reagens).
- Wit kopersulfaat kleurt blauw als het in aanraking komt met water. Dat
is een reagens op water.
Volledige verbranding: als er genoeg zuurstof aanwezig is (goede
luchttoevoer)
Vb. aardgas koolstofdioxide + waterdamp
