Unidad 2:
SISTEMAS MATERIALES
SISTEMA: Porción del universo que se aísla para realizar un estudio específico, sus límites pueden
ser reales o imaginarios.. Todo lo que quede fuera de los límites del sistema se conoce como
entorno o alrededores.
Los SISTEMAS MATERIALES, en función de las propiedades intensivas que presenta pueden tener
1 o más fases.
FASE: Porción de materia con las mismas propiedades intensivas.
CLASIFICACIÓN DE LOS SISTEMAS MATERIALES, según sus fases:
HOMOGÉNEO: Sistemas que presentan 1 sola fase en toda su extensión. Y todos los puntos de su
masa poseen iguales valores en cada una de sus propiedades intensivas.
Ejemplo: Mercurio, Aluminio, Agua, Agua con azúcar disuelta, Mezcla de helio con argón.
HETEROGÉNEO: Aquel que presenta 2 o más fases. En distintos puntos de su masa posee
diferentes propiedades extensivas.
Ejemplo: Aceite y agua, Trozos de hierro y de zinc, Suspensión de arcilla en agua.
INHOMOGENEO: Son sistemas donde las propiedades intensivas varían gradualmente. No se
pueden apreciar fases, y no son muy comunes y hacen referencia a masas de materia o cuerpos
materiales muy grandes.
Ejemplo: Océano, Atmósfera.
SUSTANCIAS Y MEZCLAS:
● SUSTANCIA PURAS:
➔ Es un único material puro.
➔ No pueden separarse por métodos físicos.
➔ Y puede ser SIMPLE o COMPUESTA.
■ SUSTANCIAS SIMPLES: Formadas por átomos iguales. Ejemplo: O2, H2, C, N2, P, Fe, K, S,
Zn, Ag.
■ SUSTANCIAS COMPUESTAS: Formadas por átomos diferentes. Ejemplo: H2O, CO2,
C6H12O6, HCl.
● MEZCLAS:
➔ Es un sistema material formado por dos o más tipos de sustancias.
➔ Pueden separarse por métodos físicos.
➔ Y pueden ser homogeneos, heterogeneos y inhomogeneos.
, ■ MEZCLAS HOMOGENEAS:
◆ Sustancia simple + Sustancia simple (Ar disuelto en N2 y H2 disuelto en Pd)
◆ Sustancia compuesta + Sustancia compuesta (alcohol disuelto en H2O)
◆ Sustancia simple + Sustancia compuesta (H2 disuelto en CO2)
■ MEZCLAS HETEROGÉNEAS:
◆ Sustancia simple + Sustancia simple (H2 (burbujas) en Hg)
◆ Sustancia compuesta + Sustancia compuesta (CO2 (burbujas) en H2O)
◆ Sustancia simple + Sustancia compuesta (N2 (burbujas) en H2O)
◆ Sustancia simple + Solución (N2 (burbujas) en solución de NaCl en H2O)
◆ Sustancia compuesta + Solución (Benceno en pequeña gotitas en solución de
NaCl en H2O)
■ MEZCLAS INHOMOGÉNEAS:
◆ Atmósfera y Océano: Mezcla de varios componentes.
SOLUCIONES:
➔ Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias.
➔ Los componentes de una solución son el SOLUTO que se encuentra en menor cantidad
y el SOLVENTE que se encuentra en mayor cantidad.
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN: Es la forma de expresar la cantidad de soluto
respecto a una cantidad dada de una solución.
Ejemplo: 2 g sal + 58 g H2O = 60 g Sn
Sto Ste Sn
Fórmula de CONCENTRACIÓN:
𝑆𝑡𝑜 2 𝑔 𝑆𝑎𝑙
𝐶= 𝑆𝑛
Ejemplo: 𝐶= 60 𝑔 𝑆𝑛
= 0, 33 𝑔 𝑠𝑎𝑙/𝑔 𝑠𝑛
Por cada 1 gramo de solución hay disueltos o,33 gramos de sal
SISTEMAS MATERIALES
SISTEMA: Porción del universo que se aísla para realizar un estudio específico, sus límites pueden
ser reales o imaginarios.. Todo lo que quede fuera de los límites del sistema se conoce como
entorno o alrededores.
Los SISTEMAS MATERIALES, en función de las propiedades intensivas que presenta pueden tener
1 o más fases.
FASE: Porción de materia con las mismas propiedades intensivas.
CLASIFICACIÓN DE LOS SISTEMAS MATERIALES, según sus fases:
HOMOGÉNEO: Sistemas que presentan 1 sola fase en toda su extensión. Y todos los puntos de su
masa poseen iguales valores en cada una de sus propiedades intensivas.
Ejemplo: Mercurio, Aluminio, Agua, Agua con azúcar disuelta, Mezcla de helio con argón.
HETEROGÉNEO: Aquel que presenta 2 o más fases. En distintos puntos de su masa posee
diferentes propiedades extensivas.
Ejemplo: Aceite y agua, Trozos de hierro y de zinc, Suspensión de arcilla en agua.
INHOMOGENEO: Son sistemas donde las propiedades intensivas varían gradualmente. No se
pueden apreciar fases, y no son muy comunes y hacen referencia a masas de materia o cuerpos
materiales muy grandes.
Ejemplo: Océano, Atmósfera.
SUSTANCIAS Y MEZCLAS:
● SUSTANCIA PURAS:
➔ Es un único material puro.
➔ No pueden separarse por métodos físicos.
➔ Y puede ser SIMPLE o COMPUESTA.
■ SUSTANCIAS SIMPLES: Formadas por átomos iguales. Ejemplo: O2, H2, C, N2, P, Fe, K, S,
Zn, Ag.
■ SUSTANCIAS COMPUESTAS: Formadas por átomos diferentes. Ejemplo: H2O, CO2,
C6H12O6, HCl.
● MEZCLAS:
➔ Es un sistema material formado por dos o más tipos de sustancias.
➔ Pueden separarse por métodos físicos.
➔ Y pueden ser homogeneos, heterogeneos y inhomogeneos.
, ■ MEZCLAS HOMOGENEAS:
◆ Sustancia simple + Sustancia simple (Ar disuelto en N2 y H2 disuelto en Pd)
◆ Sustancia compuesta + Sustancia compuesta (alcohol disuelto en H2O)
◆ Sustancia simple + Sustancia compuesta (H2 disuelto en CO2)
■ MEZCLAS HETEROGÉNEAS:
◆ Sustancia simple + Sustancia simple (H2 (burbujas) en Hg)
◆ Sustancia compuesta + Sustancia compuesta (CO2 (burbujas) en H2O)
◆ Sustancia simple + Sustancia compuesta (N2 (burbujas) en H2O)
◆ Sustancia simple + Solución (N2 (burbujas) en solución de NaCl en H2O)
◆ Sustancia compuesta + Solución (Benceno en pequeña gotitas en solución de
NaCl en H2O)
■ MEZCLAS INHOMOGÉNEAS:
◆ Atmósfera y Océano: Mezcla de varios componentes.
SOLUCIONES:
➔ Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias.
➔ Los componentes de una solución son el SOLUTO que se encuentra en menor cantidad
y el SOLVENTE que se encuentra en mayor cantidad.
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN: Es la forma de expresar la cantidad de soluto
respecto a una cantidad dada de una solución.
Ejemplo: 2 g sal + 58 g H2O = 60 g Sn
Sto Ste Sn
Fórmula de CONCENTRACIÓN:
𝑆𝑡𝑜 2 𝑔 𝑆𝑎𝑙
𝐶= 𝑆𝑛
Ejemplo: 𝐶= 60 𝑔 𝑆𝑛
= 0, 33 𝑔 𝑠𝑎𝑙/𝑔 𝑠𝑛
Por cada 1 gramo de solución hay disueltos o,33 gramos de sal
