30 DE OCTUBRE DE 2020
Instituto
Tecnológico de
Durango
Química
Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas
UNIDAD 3
ALUMNA: DANEEA GABRIELA ROMÁN LÓPEZ
NÚMERO DE CONTROL: 20041069
GRUPO 1S
Ingeniería Mecánica
, Clasificación de las Reacciones
Las reacciones químicas suceden cuando dos moléculas o átomos interactúan con una gran
cantidad de energía, de manera que el choque es inelástico y la estructura electrónica de los
átomos se modifica. Al cambiar la estructura electrónica de los átomos, los electrones se
reacomodan rompiendo y formando enlaces químicos, por tanto, al final del proceso se dice que
ha ocurrido una reacción química. El resultado son moléculas nuevas con propiedades distintas
a las moléculas o átomos que reaccionaron.
En este cambio, además de transformar la materia, existe un fenómeno de liberación o de
absorción de energía, durante el rompimiento y formación de enlaces. Al romper un enlace se
absorbe energía, y al formar un enlace se libera energía, por lo que al final se tiene una cantidad
neta de energía absorbida o liberada durante todo el reacomodo electrónico de la reacción
química.
Reacciones exotérmicas
Estas reacciones liberan energía. Se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas
de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En
las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la
energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las
reacciones de combustión.
Esto indica que tanto los reaccionantes como los productos contienen calor que es
característico de su masa. El contenido de calor es una medida de la energía que está
acumulada por una sustancia durante su formación. La combustión del metano es una reacción
de tipo exotérmico: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) + 213 Kcal. Ejemplos de reacciones
endotérmicas:
Paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación)
La combustión.
Al unir hidróxido de sodio junto con azul de metileno y ácido acético igualmente ligado
con azul de metileno. Al ir uniendo poco a poco la dos disoluciones irá creándose una
especie de humo y poco a poco el vaso de precipitados se va poniendo algo caliente.
Reacciones endotérmicas
Son aquellas que absorben energía en forma de calor. Una vez que la energía total se conserva
del primer para el segundo miembro de cualquier reacción química, si una reacción es
endotérmica, la entalpía de los productos Hp es mayor que la entalpía de los reactivos Hr, pues
una determinada cantidad de energía fue absorbida por los reactivos en forma de calor, durante
Instituto
Tecnológico de
Durango
Química
Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas
UNIDAD 3
ALUMNA: DANEEA GABRIELA ROMÁN LÓPEZ
NÚMERO DE CONTROL: 20041069
GRUPO 1S
Ingeniería Mecánica
, Clasificación de las Reacciones
Las reacciones químicas suceden cuando dos moléculas o átomos interactúan con una gran
cantidad de energía, de manera que el choque es inelástico y la estructura electrónica de los
átomos se modifica. Al cambiar la estructura electrónica de los átomos, los electrones se
reacomodan rompiendo y formando enlaces químicos, por tanto, al final del proceso se dice que
ha ocurrido una reacción química. El resultado son moléculas nuevas con propiedades distintas
a las moléculas o átomos que reaccionaron.
En este cambio, además de transformar la materia, existe un fenómeno de liberación o de
absorción de energía, durante el rompimiento y formación de enlaces. Al romper un enlace se
absorbe energía, y al formar un enlace se libera energía, por lo que al final se tiene una cantidad
neta de energía absorbida o liberada durante todo el reacomodo electrónico de la reacción
química.
Reacciones exotérmicas
Estas reacciones liberan energía. Se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas
de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En
las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la
energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las
reacciones de combustión.
Esto indica que tanto los reaccionantes como los productos contienen calor que es
característico de su masa. El contenido de calor es una medida de la energía que está
acumulada por una sustancia durante su formación. La combustión del metano es una reacción
de tipo exotérmico: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) + 213 Kcal. Ejemplos de reacciones
endotérmicas:
Paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación)
La combustión.
Al unir hidróxido de sodio junto con azul de metileno y ácido acético igualmente ligado
con azul de metileno. Al ir uniendo poco a poco la dos disoluciones irá creándose una
especie de humo y poco a poco el vaso de precipitados se va poniendo algo caliente.
Reacciones endotérmicas
Son aquellas que absorben energía en forma de calor. Una vez que la energía total se conserva
del primer para el segundo miembro de cualquier reacción química, si una reacción es
endotérmica, la entalpía de los productos Hp es mayor que la entalpía de los reactivos Hr, pues
una determinada cantidad de energía fue absorbida por los reactivos en forma de calor, durante
