Structuurformule ethaanzuur (CH₃COOH):
8.1 Lewisstructuren
Alle atomen (behalve waterstof, lithium en
beryllium) streven naar 8 elektronen in de
buitenste schil = octetregel.
Geeft de lewisstructuur van ethaanzuur:
Voorbeeld:
De covalentie van zuurstof = 2
De valentie van zuurstof = 6
Om zuurstof aan de edelgasconfiguratie te laten
voldoen, moet zuurstof 2 elektronen in de buitenste Toelichting:
Totaal aantal valentie-elektronen:
schil hebben. Deze ʻleentʼ hij in dit geval van Neon 1 + 1 + 1 + 1 + 4 + 4 + 6 + 6 = 24
(Ne) 24 - 16 (want 2 x 8 elektronen in de atoombinding) = 8 → 8/2 = 4
De H-atomen hebben de edelgasconfiguratie al bereikt, en de
C-atomen voldoen aan de octetregel. Alleen de O- atomen komen
er nog 4 tekort.
, Structuurformule ozon:
8.1
Lewisstructuur ozon:
Formule lading:
Wanneer het aantal elektronen op een atoom
afwijkt van het aantal valentie-elektronen van dat
atoom, heeft het atoom een formele lading. Formele lading ozon:
Om deze te bepalen moeten eerst de
lewisstructuren getekend worden (moet voldoen
aan de octetregel)
Toelichting:
Er moeten dus overal 6 valentie elektronen komen.
De dubbele bindingen tellen voor twee, de
lewisstructuur puntjes ieder voor 1.
De linker voldoet
De middelste heeft er 5 dus:
(formele lading midden) 6 - 5 = +1
De rechter heeft er 7 dus:
(formele lading rechts) 6 - 7 = -1
, 8.1
Mesomere grensstructuren: Voorbeelden:
Soms kunnen er van een molecuul meerdere
lewisstructuren worden opgesteld die aan de
edelgasconfiguratie voldoen → mesomere
grensstructuren.
De lewisstructuur met de minste formele lading is
het stabielst.
8.1 Lewisstructuren
Alle atomen (behalve waterstof, lithium en
beryllium) streven naar 8 elektronen in de
buitenste schil = octetregel.
Geeft de lewisstructuur van ethaanzuur:
Voorbeeld:
De covalentie van zuurstof = 2
De valentie van zuurstof = 6
Om zuurstof aan de edelgasconfiguratie te laten
voldoen, moet zuurstof 2 elektronen in de buitenste Toelichting:
Totaal aantal valentie-elektronen:
schil hebben. Deze ʻleentʼ hij in dit geval van Neon 1 + 1 + 1 + 1 + 4 + 4 + 6 + 6 = 24
(Ne) 24 - 16 (want 2 x 8 elektronen in de atoombinding) = 8 → 8/2 = 4
De H-atomen hebben de edelgasconfiguratie al bereikt, en de
C-atomen voldoen aan de octetregel. Alleen de O- atomen komen
er nog 4 tekort.
, Structuurformule ozon:
8.1
Lewisstructuur ozon:
Formule lading:
Wanneer het aantal elektronen op een atoom
afwijkt van het aantal valentie-elektronen van dat
atoom, heeft het atoom een formele lading. Formele lading ozon:
Om deze te bepalen moeten eerst de
lewisstructuren getekend worden (moet voldoen
aan de octetregel)
Toelichting:
Er moeten dus overal 6 valentie elektronen komen.
De dubbele bindingen tellen voor twee, de
lewisstructuur puntjes ieder voor 1.
De linker voldoet
De middelste heeft er 5 dus:
(formele lading midden) 6 - 5 = +1
De rechter heeft er 7 dus:
(formele lading rechts) 6 - 7 = -1
, 8.1
Mesomere grensstructuren: Voorbeelden:
Soms kunnen er van een molecuul meerdere
lewisstructuren worden opgesteld die aan de
edelgasconfiguratie voldoen → mesomere
grensstructuren.
De lewisstructuur met de minste formele lading is
het stabielst.
