Scheikunde SE 2 examentermen
1. Gefractioneerde destillatie & kraken
Gefractioneerde destillatie: ruwe olie -> oven -> verwarmen & verdampen ->
verschillende stoffen op verschillende momenten als vloeistof eruit
- Scheiding in fracties
Mengsels, koolwaterstof
- Kookpunt van boven naar beneden steeds hoger en steeds sterkere
molecuulbindingen.
elektriciteit
stookolie kraken
Kraken: ruwe olie -> destillatie rest -------- kraken
benzine
Volledige verbranding: brandstof + O2 -> CO2 + H2O
Onvolledige verbranding: te weinig O2 (wel een beetje) & er ontstaat: CO, C en H2.
2. Energie- opwekking
- Stookolie / kolen / gas
Stoomopwekking
- Dynamo draait, zorgt voor elektriciteit.
3. Energiediagram tekenen
Exotherm: warmte komt vrij (bijv. licht, stroom) en reactie verloopt uit zichzelf.
Endotherm: energie is nodig en constante toevoer van energie.
Exotherm: producten lager dan beginstoffen & delta E < 0.
Endotherm: producten hoger dan beginstoffen & delta E > 0.
Bij de verbranding (staat meestal in de tekst) is het exotherm.
, 4. Activeringsenergie
Hoe hoger, hoe moeilijker de reactie start
5. Vormingswarmte (ev)
De vormingswarmte van een stof is de hoeveelheid energie die nodig is of vrijkomt bij
het maken van die stof uit de elementaire stoffen.
V.b. 6C + 6H2 + 3O2 -> C6H12O6 (ev)
V.b. Fe + S -> FeS (ev)
- Binas T57AB
- ev (etheen) = +0,52 x 10 tot de macht 5 J mol-1
- ev > 0, er komt energie bij, dus het is endotherm.
6. Significantie
Rond je eindantwoord af op het kleinste aantal significante cijfers van de
startwaarden uit de opgaven en Binas
- 1,03 -> 3 significante cijfers
- 0,20 -> 2 significante cijfers
7. Mol
N (aantal deeltjes) in mol M
M (massa) in g N = Mr
Mr (molecuulmassa) in u
Mr bereken je door op te zoeken in Binas, dus NH3 is 14,01 + 3 x 1,008.
8. Dichtheid
Binas T8 t/m T12 M
- M (massa) in kg P= V (6 = 3 : 2)
- V (volume) in m3
- P = dichtheid
9. Concentratie
C (concentratie) in molair (M) of mol L-1 N
N (aantal) in mol C= V
V (volume) in L
Geldt alleen voor oplossingen, te herkennen aan: ‘M’ , ‘concentratie’, ‘oplossing’.
10. Massabehoud
- De totale massa voor de pijl is gelijk aan de totale massa na de pijl.
- N2 + 3H2 -> 2NH3
28 g + 69 g = 34g
11. Vormingswarmte & reactiewarmte
Vormingswarmte: tabel 57 AB
Vormingsreactie: C + O2 -> CO2
Elementaire stoffen: O2, Fe, N2, etc, ev = 0
Reactiewarmte: De reactiewarmte (ΔE) van elke reactie is te berekenen met de
vormingswarmten (Ev):
ΔE = ΣEv(producten) – ΣEv(beginstoffen)
ΔE = Rechts – Links
1. Gefractioneerde destillatie & kraken
Gefractioneerde destillatie: ruwe olie -> oven -> verwarmen & verdampen ->
verschillende stoffen op verschillende momenten als vloeistof eruit
- Scheiding in fracties
Mengsels, koolwaterstof
- Kookpunt van boven naar beneden steeds hoger en steeds sterkere
molecuulbindingen.
elektriciteit
stookolie kraken
Kraken: ruwe olie -> destillatie rest -------- kraken
benzine
Volledige verbranding: brandstof + O2 -> CO2 + H2O
Onvolledige verbranding: te weinig O2 (wel een beetje) & er ontstaat: CO, C en H2.
2. Energie- opwekking
- Stookolie / kolen / gas
Stoomopwekking
- Dynamo draait, zorgt voor elektriciteit.
3. Energiediagram tekenen
Exotherm: warmte komt vrij (bijv. licht, stroom) en reactie verloopt uit zichzelf.
Endotherm: energie is nodig en constante toevoer van energie.
Exotherm: producten lager dan beginstoffen & delta E < 0.
Endotherm: producten hoger dan beginstoffen & delta E > 0.
Bij de verbranding (staat meestal in de tekst) is het exotherm.
, 4. Activeringsenergie
Hoe hoger, hoe moeilijker de reactie start
5. Vormingswarmte (ev)
De vormingswarmte van een stof is de hoeveelheid energie die nodig is of vrijkomt bij
het maken van die stof uit de elementaire stoffen.
V.b. 6C + 6H2 + 3O2 -> C6H12O6 (ev)
V.b. Fe + S -> FeS (ev)
- Binas T57AB
- ev (etheen) = +0,52 x 10 tot de macht 5 J mol-1
- ev > 0, er komt energie bij, dus het is endotherm.
6. Significantie
Rond je eindantwoord af op het kleinste aantal significante cijfers van de
startwaarden uit de opgaven en Binas
- 1,03 -> 3 significante cijfers
- 0,20 -> 2 significante cijfers
7. Mol
N (aantal deeltjes) in mol M
M (massa) in g N = Mr
Mr (molecuulmassa) in u
Mr bereken je door op te zoeken in Binas, dus NH3 is 14,01 + 3 x 1,008.
8. Dichtheid
Binas T8 t/m T12 M
- M (massa) in kg P= V (6 = 3 : 2)
- V (volume) in m3
- P = dichtheid
9. Concentratie
C (concentratie) in molair (M) of mol L-1 N
N (aantal) in mol C= V
V (volume) in L
Geldt alleen voor oplossingen, te herkennen aan: ‘M’ , ‘concentratie’, ‘oplossing’.
10. Massabehoud
- De totale massa voor de pijl is gelijk aan de totale massa na de pijl.
- N2 + 3H2 -> 2NH3
28 g + 69 g = 34g
11. Vormingswarmte & reactiewarmte
Vormingswarmte: tabel 57 AB
Vormingsreactie: C + O2 -> CO2
Elementaire stoffen: O2, Fe, N2, etc, ev = 0
Reactiewarmte: De reactiewarmte (ΔE) van elke reactie is te berekenen met de
vormingswarmten (Ev):
ΔE = ΣEv(producten) – ΣEv(beginstoffen)
ΔE = Rechts – Links
