PREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSAS.
1. Resumen.
En este informe de laboratorio buscamos dominar las técnicas de preparación de
soluciones, los componentes que participan en ellas y por último identificar los errores
que se pueden presentar al momento de la preparación y corregirlos. Mostramos en el
informe como con unos solutos comunes como lo son el Frutiño y la sal (NaCl),
podemos encontrar diversos cambios al momento de realizarse la solución final.
Encontramos soluciones completas, sobresaturación, entre otras. Con esto podemos
saber qué cantidad de sal o Frutiño es la necesaria para una solución completa.
Palabras claves: Solución, Soluto, Solvente, Sal (NaCl), Frutiño.
2. Introducción.
El presente informe nos ayudará a identificar los diferentes tipos de soluciones que se
presentan en el laboratorio. Utilizamos materiales como el Beaker, la balanza y la
espátula que fueron de vital ayuda para la realización de la preparación. Este laboratorio
es muy importante para nosotros ya que adquirimos nuevos conocimientos que nos
ayudaran a
Solucionar problemas a futuro, son también necesarios para corregir e identificar un
error en una solución.
3. Marco teórico.
Una solución está definida como una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Una
solución consiste en un solvente y uno o más solutos, cuyas proporciones varían de una
solución a otra. Por el contraste, una sustancia pura tiene una composición definida. El
solvente es el medio en que los solutos se disuelven, estos se pueden presentar en forma
líquida o sólida, y generalmente se encuentran en menor proporción. Las unidades
fundamentales de solutos son normalmente iones o moléculas.
4. Materiales y Sustancias.
Materiales Sustancias
Beaker Frutiño (sobres)
Balanza Sal
Espátula
Probeta
Fig. 1
, En la fig.1, obtenemos la información de los materiales y sustancias, para el desarrollo
del laboratorio.
5. Procedimiento.
Reactivo Pm(gr/ Eq(#Eq-
mol) gr/mol)
Sal 58 3
Frutiño 56 1
Fig. 2
De los datos de la Fig. 2, se prepararon las siguientes soluciones:
1. Preparar 300 ml de una solución de reactivo (sal) en concentración 0.2N; 1N; 1.5N.
2. Preparar 150 ml de una solución de reactivo (Frutiño) en concentración 0.5M; 08M;
1M.
Con los datos proporcionados en la fig. 2, y los incisos anteriores (1 y 2), procedimos a
hallar la cantidad en gramos (gr) de cada solvente, para ser diluido en los volúmenes
correspondientes.
Sal
V=300 ml → 0.3 L
Eg= 58
gr / L
N= → gr=N . Eg . L
Eg
Normalidad Resultado
0.2 N 3.48 gr
1N 17.4 gr
1.5N 26.1 gr
Fig. 3
El resultado representado en la Fig.3, es la cantidad de sal que se fueron adicionando en los
0.3 L de agua, para la observación de los resultados, siendo este líquido el solvente de la
solución. Esta adición se hizo de una manera en la cual adicionamos los 3.48 gr, y luego
para no desperdiciar el agua del recipiente restamos 3.48 gr a 17.4 gr, y así solo pesamos
13.92 gramos que posteriormente fueron adicionados para tener un total de 17.4gr de
soluto añadidos en el agua, de esta misma forma se realizó con el ultimo resultado (17.4gr-
26.1gr= 8.7 gr, pesado y agregado, para el análisis).
1. Resumen.
En este informe de laboratorio buscamos dominar las técnicas de preparación de
soluciones, los componentes que participan en ellas y por último identificar los errores
que se pueden presentar al momento de la preparación y corregirlos. Mostramos en el
informe como con unos solutos comunes como lo son el Frutiño y la sal (NaCl),
podemos encontrar diversos cambios al momento de realizarse la solución final.
Encontramos soluciones completas, sobresaturación, entre otras. Con esto podemos
saber qué cantidad de sal o Frutiño es la necesaria para una solución completa.
Palabras claves: Solución, Soluto, Solvente, Sal (NaCl), Frutiño.
2. Introducción.
El presente informe nos ayudará a identificar los diferentes tipos de soluciones que se
presentan en el laboratorio. Utilizamos materiales como el Beaker, la balanza y la
espátula que fueron de vital ayuda para la realización de la preparación. Este laboratorio
es muy importante para nosotros ya que adquirimos nuevos conocimientos que nos
ayudaran a
Solucionar problemas a futuro, son también necesarios para corregir e identificar un
error en una solución.
3. Marco teórico.
Una solución está definida como una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Una
solución consiste en un solvente y uno o más solutos, cuyas proporciones varían de una
solución a otra. Por el contraste, una sustancia pura tiene una composición definida. El
solvente es el medio en que los solutos se disuelven, estos se pueden presentar en forma
líquida o sólida, y generalmente se encuentran en menor proporción. Las unidades
fundamentales de solutos son normalmente iones o moléculas.
4. Materiales y Sustancias.
Materiales Sustancias
Beaker Frutiño (sobres)
Balanza Sal
Espátula
Probeta
Fig. 1
, En la fig.1, obtenemos la información de los materiales y sustancias, para el desarrollo
del laboratorio.
5. Procedimiento.
Reactivo Pm(gr/ Eq(#Eq-
mol) gr/mol)
Sal 58 3
Frutiño 56 1
Fig. 2
De los datos de la Fig. 2, se prepararon las siguientes soluciones:
1. Preparar 300 ml de una solución de reactivo (sal) en concentración 0.2N; 1N; 1.5N.
2. Preparar 150 ml de una solución de reactivo (Frutiño) en concentración 0.5M; 08M;
1M.
Con los datos proporcionados en la fig. 2, y los incisos anteriores (1 y 2), procedimos a
hallar la cantidad en gramos (gr) de cada solvente, para ser diluido en los volúmenes
correspondientes.
Sal
V=300 ml → 0.3 L
Eg= 58
gr / L
N= → gr=N . Eg . L
Eg
Normalidad Resultado
0.2 N 3.48 gr
1N 17.4 gr
1.5N 26.1 gr
Fig. 3
El resultado representado en la Fig.3, es la cantidad de sal que se fueron adicionando en los
0.3 L de agua, para la observación de los resultados, siendo este líquido el solvente de la
solución. Esta adición se hizo de una manera en la cual adicionamos los 3.48 gr, y luego
para no desperdiciar el agua del recipiente restamos 3.48 gr a 17.4 gr, y así solo pesamos
13.92 gramos que posteriormente fueron adicionados para tener un total de 17.4gr de
soluto añadidos en el agua, de esta misma forma se realizó con el ultimo resultado (17.4gr-
26.1gr= 8.7 gr, pesado y agregado, para el análisis).
