Hybridisatie van orbitalen
Orbitaal
Wat is het?
Een orbitaal is een driedimensionale beschrijving van de meest waarschijnlijke plaats van
een elektron rond een atoom.
Verschil tussen s- en p-orbitalen
- Energie: S-orbitalen worden als
eerst gevuld met elektronen en
hebben een lagere
energietoestand dan p-orbitalen
- Vorm: S-orbitalen zijn
bolvormig, p-orbitalen hebben
een dumbbell vorm.
Hybridisatie
Wat is het?
- Resultaat van een wiskundige bewerking van golffuncties.
- Het maken van alle lineaire combinaties van de golffuncties van orbitalen
resulterend in eenzelfde aantal orbitalen met gelijke energie met een combinatie
van de eigenschappen van de oorspronkelijke orbitalen.
- Voorbeeld: paard x ezel muildier (hybride organisme)
Wanneer gebeurt dit?
- Bij bindingen als een atoom bindingen aangaat waarbij elektronen uit de s- en p-
orbitalen worden gebruikt.
- Bij alle niet-gebonden elektronenparen.
Waarom gebeurt dit?
Als een atoom bindingen aangaat waarbij elektronen uit de s en p orbitalen worden
gebruikt, raken de energielevels van de elektronen uit balans (ze zijn niet allemaal gelijk).
Om de energielevels gelijk te maken, vindt hybridisatie plaats.
Voorbeeld: CCl4, alle bindingen zijn gelijk in energie. S- en p-orbitalen hebben ongelijke
energietoestanden, er moet dus hybridisatie plaatsvinden waarbij energietoestanden van
orbitalen gelijk zijn (sp3).
Wat zijn de gevolgen?
- Intermediair energieniveau
- Veranderde orbitaal vorm(en)
Orbitaal
Wat is het?
Een orbitaal is een driedimensionale beschrijving van de meest waarschijnlijke plaats van
een elektron rond een atoom.
Verschil tussen s- en p-orbitalen
- Energie: S-orbitalen worden als
eerst gevuld met elektronen en
hebben een lagere
energietoestand dan p-orbitalen
- Vorm: S-orbitalen zijn
bolvormig, p-orbitalen hebben
een dumbbell vorm.
Hybridisatie
Wat is het?
- Resultaat van een wiskundige bewerking van golffuncties.
- Het maken van alle lineaire combinaties van de golffuncties van orbitalen
resulterend in eenzelfde aantal orbitalen met gelijke energie met een combinatie
van de eigenschappen van de oorspronkelijke orbitalen.
- Voorbeeld: paard x ezel muildier (hybride organisme)
Wanneer gebeurt dit?
- Bij bindingen als een atoom bindingen aangaat waarbij elektronen uit de s- en p-
orbitalen worden gebruikt.
- Bij alle niet-gebonden elektronenparen.
Waarom gebeurt dit?
Als een atoom bindingen aangaat waarbij elektronen uit de s en p orbitalen worden
gebruikt, raken de energielevels van de elektronen uit balans (ze zijn niet allemaal gelijk).
Om de energielevels gelijk te maken, vindt hybridisatie plaats.
Voorbeeld: CCl4, alle bindingen zijn gelijk in energie. S- en p-orbitalen hebben ongelijke
energietoestanden, er moet dus hybridisatie plaatsvinden waarbij energietoestanden van
orbitalen gelijk zijn (sp3).
Wat zijn de gevolgen?
- Intermediair energieniveau
- Veranderde orbitaal vorm(en)
