trabajo de quimica

CENTRO DE COMERCIO. CEDECO
GRADO: 901-902-903-904 JORNADA:
MAÑANA
2023 PERIODO: 1

IDENTIFICACION
AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
ASIGNATURA: QUIMICA INORGANICA
UNIDAD TEMÁTICA Materia y Energía, Átomos y Moléculas, Estructura
Atómica y Configuración Electrónica de los Átomos.

PROFESOR MIGUEL ERNESTO CORONADO RUIZ


COMPETENCIA RESULTADOS DE APRENDIZAJE
 Identifica las diferentes partículas subatómicas y la dinámica que
Explicar la importancia de los siguen dichas partículas de acuerdo con su estructura electrónica.
modelos atómicos y la variabilidad  Comprende la importancia de los diferentes modelos atómicos
de la estructura atómica en los existentes y su aporte al desarrollo de la química.
diferentes elementos de la tabla  Explica la sistematización de la tabla periódica y como los elementos
periódica. químicos se combinan para formar sustancias con características
físicas y químicas particulares mediante enlaces químicos.

ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE

Estimado estudiante usted debe potenciar las siguientes estrategias básicas (técnicas) de
aprendizaje: la comprensión lectora; identificar y subrayar las ideas principales; hacer
resúmenes; la expresión escrita y oral; estrategias de memorización para recordar
vocabulario, definiciones, fórmulas; realización de síntesis y esquemas, elaboración de
mapas conceptuales; además utilizar la biblioteca; organizar y archivar la información de el
estudio; y realizar informes de lectura con sus respectivas citas bibliográficas.
La SIGUIENTE actividad que te invito a realizar para desarrollar con éxito
esta guía de estudio es la comprensión de los siguientes conceptos. Si
tienes dudas consulta a tu profesor.

CONSTITUCIÓN INTERNA DE LOS ÁTOMOS


ELECTRONES PROTONES NEUTRONES

Ubicados
Ubicados en la determinan núcleo

Periferia Número atómico Determinan # de masa

Z A

PARTÍCULA ANTIPARTÍCULA PROTÓN: Está ligado de los Quarks u, u, d.
Electrón Positrón Neutrón está ligado de los Quarks d, d, u
Neutrón Antineutrino Quarks + Quarks + Quarks = Bariones
Protón Antiprotón Quarks + Antiquarks = Mesones.
Muon Antimuon


PARTÍCULA SÍMBOLO MASA (g) MASA MASA (e-=1) CARGA CARGA
(uma) REAL COULOMB
Electrón e-, 1eo, -1Bo 9,1x1028 5,48x10-4 1 -1 -1,6x10-19
Protón P+, 1P+1 1,67x10-24 1,0072 1836,1 +1 +1,6x10-19

, CENTRO DE COMERCIO. CEDECO
GRADO: 901-902-903-904 JORNADA:
MAÑANA
2023 PERIODO: 1

En un átomo neutro, el número de protones es igual al de electrones. Por lo tanto “Z” representa el
número de protones o de electrones. Los elementos de la tabla periódica se encuentran ordenados de
menor a mayor, según el número atómico, “Z”.
A=Z+N Número de masa = protones + neutrones.

A = Número de masa
Z = Número atómico = Número de protones (Moseley)
N = Número de neutrones
A = P+ + n
ISÓTOPOS: Átomos de un mismo elemento, que tiene igual número atómico, pero diferente masa.
Ej: Isótopos de hidrógeno.

PROTIO - DEUTERIO - TRITIO

1H1 1H2 1H3
+ - + -
+ -

IÓN: Una especie química cargada positiva o negativamente.
CATION Átomo o grupo de átomos cargados positivamente.
ANIÓN Átomo o grupo de átomos cargados negativamente.

40 41 42 40
Ca
20 20Ca 20Ca 20Ca
++
Átomo neutro Isótopos Ión (Catión)

A = 40 A = 41 A = 42 A = 40
Z = 20 Z = 20 Z = 20 Z = 20
P+= 20 P+= 20 P+= 20 P+= 20
e- = 20 e- = 20 e- = 20 e- = 18
n = 20 n = 21 n = 22 n = 20

MASAS MOLECULARES: (PESO MOLECULAR)
COMPUESTO FÓRMULA PESO MÉTODO DE
MOLECULAR OBTENCIÓN
Agua H2O 18 g/mol 1 x 2 + 16 x 1 = 18
Ácido sulfúrico H2SO4
Alcohol etílico C2H6O
Amoniaco NH3
Aspirina C9H8O4
Azúcar C12H22O11
Glucosa C6H12O6
Cloruro de sodio NaCl
Dióxido de carbono CO2
Ácido nítrico HNO3
Acetileno C2H2
Benceno C6H6
Ácido acético C2H4O2
Etileno C2H4
Peróxido de hidrógeno H2O2

Metano CH4