UNIVERSIDAD
AUTÓNOMA DE
COAHUILA
FACULTAD DE CIENCIAS
QUÍMICAS
Laboratorio de química general
Practica 5
“Escala de pH y reacción
ácido-base”
Doc. RODOLFO RAMOS GZL.
Q.F.B. M
JUDIT MICAL ZAPATA MÉNDEZ.
, “Escala de pH y reacción ácido-
base”
OBJETIVOS:
Que el alumno sea capaz de entender las diferencias de un ácido y de una base.
Que observe y pueda explicar las reacciones de neutralización.
Todo esto con materiales sencillos de conseguir y desde el hogar.
ANTECEDENTES:
En química se llaman ácidos y bases a dos tipos diferentes de sustancias
opuestas entre sí. Cada una de estas sustancias reúne propiedades específicas
que modifican el comportamiento de las soluciones químicas. Tanto ácidos como
bases pueden encontrarse en estado líquido, gaseoso y sólido (el polvo).
Al juntarse ácidos y bases en una solución, se produce una reacción exotérmica,
es decir, se produce calor. Esta reacción se conoce como neutralización.
Se llaman ácidos a aquellas sustancias que liberan iones de hidrógeno positivos
(H+) en una solución. Esta definición fue introducida por el científico Svante
Arrhenius.
Otro concepto, desarrollado por el científico Gilbert Newton Lewis, define los
ácidos como sustancias que pueden recibir o absorber un par de electrones de la
solución.
Como ejemplos de ácidos podemos mencionar los siguientes:
• Ácido acético o CH3COOH (vinagre);
• ácido ascórbico o C6H8O6 (vitamina C);
• ácido fosfórico o H3PO4 (presente en las bebidas gaseosas);
• ácido láctico o C3H6O3 (producido durante el ejercicio físico);
• ácido cítrico o C6H8O7 (naranjas, toronjas, limones, mandarinas, etc.).
Características de los ácidos
Entre las características o propiedades de los ácidos podemos mencionar las
siguientes:
JUDIT MICAL ZAPATA MENDEZ Q.F.B.
AUTÓNOMA DE
COAHUILA
FACULTAD DE CIENCIAS
QUÍMICAS
Laboratorio de química general
Practica 5
“Escala de pH y reacción
ácido-base”
Doc. RODOLFO RAMOS GZL.
Q.F.B. M
JUDIT MICAL ZAPATA MÉNDEZ.
, “Escala de pH y reacción ácido-
base”
OBJETIVOS:
Que el alumno sea capaz de entender las diferencias de un ácido y de una base.
Que observe y pueda explicar las reacciones de neutralización.
Todo esto con materiales sencillos de conseguir y desde el hogar.
ANTECEDENTES:
En química se llaman ácidos y bases a dos tipos diferentes de sustancias
opuestas entre sí. Cada una de estas sustancias reúne propiedades específicas
que modifican el comportamiento de las soluciones químicas. Tanto ácidos como
bases pueden encontrarse en estado líquido, gaseoso y sólido (el polvo).
Al juntarse ácidos y bases en una solución, se produce una reacción exotérmica,
es decir, se produce calor. Esta reacción se conoce como neutralización.
Se llaman ácidos a aquellas sustancias que liberan iones de hidrógeno positivos
(H+) en una solución. Esta definición fue introducida por el científico Svante
Arrhenius.
Otro concepto, desarrollado por el científico Gilbert Newton Lewis, define los
ácidos como sustancias que pueden recibir o absorber un par de electrones de la
solución.
Como ejemplos de ácidos podemos mencionar los siguientes:
• Ácido acético o CH3COOH (vinagre);
• ácido ascórbico o C6H8O6 (vitamina C);
• ácido fosfórico o H3PO4 (presente en las bebidas gaseosas);
• ácido láctico o C3H6O3 (producido durante el ejercicio físico);
• ácido cítrico o C6H8O7 (naranjas, toronjas, limones, mandarinas, etc.).
Características de los ácidos
Entre las características o propiedades de los ácidos podemos mencionar las
siguientes:
JUDIT MICAL ZAPATA MENDEZ Q.F.B.
