UNIVERSIDAD
AUTÓNOMA DE
COAHUILA
FACULTAD DE CIENCIAS
QUÍMICAS
Propiedades
coligativas
Dr. Leopoldo Javier Ríos González
Q.F.B.
JUDIT MICAL ZAPATA MÉNDEZ.
, EJERCICIOS PROPIEDADES COLIGATIVAS
1.-Cite cuatro propiedades de una disolución que dependan de la concentración,
pero no del tipo de las partículas presentes como soluto. Escriba la expresión
matemática que describe cómo cada propiedad depende de la concentración.
Las propiedades que dependen de la cantidad de partículas (moléculas, átomos o
iones) disueltas en un solvente, se denominan propiedades coligativas y son las
siguientes cuatro:
1.- DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR: la relación entre la presión de
vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de
vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente
en la solución.
𝑃 = X𝐷 𝑃 𝑜 𝐷
P : es la presión de vapor de la solución. XD :es la fracción molar del
disolvente.
PoD: es la presión de vapor del disolvente puro. Xs: es la fracción molar del
soluto.
Al agregarle un soluto a un disolvente su presión de vapor disminuye, este cambio
se calcula de la siguiente manera:
𝛥𝑃 = X𝑆 𝑃𝑜 𝐷 = 𝑃𝑜 – 𝑃
Cuando la solución tiene más de un compuesto volátil de los cuales se sabe su
presión de vapor puros la presión total es la suma de las presiones parciales de
cada componente volátil:
𝑃total = P𝐴 + P𝐵 … = X𝐴 𝑃𝑜𝐴 + X𝐵 𝑃𝑜 𝐵…
2. ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICION: El aumento en la temperatura de
ebullición (𝛥𝑇eb ) es proporcional a la concentración molal del soluto.
𝛥𝑇eb = K𝑏 𝑚
Y para calcular el punto de ebullición final de la solución es sumando el punto de
ebullición de disolvente puro más este cambio de temperatura:
𝑃𝑒𝑏 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = 𝑃𝑜 𝑒𝑏 + 𝛥𝑇eb
3.DEPRESION DEL PUNTO DE CONGELACION: La disminución en el punto de
congelación, ∆Tc, es directamente proporcional a la molalidad del soluto.
𝛥𝑇𝑓 = K𝑓 𝑚
Y para calcular el punto de congelación final de la solución es restando el punto de
congelación del disolvente puro menos este cambio de temperatura:
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 𝑃𝑜𝑓 − 𝛥𝑇f
JUDIT MICAL ZAPATA MENDEZ Q.F.B.
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COAHUILA
FACULTAD DE CIENCIAS
QUÍMICAS
Propiedades
coligativas
Dr. Leopoldo Javier Ríos González
Q.F.B.
JUDIT MICAL ZAPATA MÉNDEZ.
, EJERCICIOS PROPIEDADES COLIGATIVAS
1.-Cite cuatro propiedades de una disolución que dependan de la concentración,
pero no del tipo de las partículas presentes como soluto. Escriba la expresión
matemática que describe cómo cada propiedad depende de la concentración.
Las propiedades que dependen de la cantidad de partículas (moléculas, átomos o
iones) disueltas en un solvente, se denominan propiedades coligativas y son las
siguientes cuatro:
1.- DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR: la relación entre la presión de
vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de
vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente
en la solución.
𝑃 = X𝐷 𝑃 𝑜 𝐷
P : es la presión de vapor de la solución. XD :es la fracción molar del
disolvente.
PoD: es la presión de vapor del disolvente puro. Xs: es la fracción molar del
soluto.
Al agregarle un soluto a un disolvente su presión de vapor disminuye, este cambio
se calcula de la siguiente manera:
𝛥𝑃 = X𝑆 𝑃𝑜 𝐷 = 𝑃𝑜 – 𝑃
Cuando la solución tiene más de un compuesto volátil de los cuales se sabe su
presión de vapor puros la presión total es la suma de las presiones parciales de
cada componente volátil:
𝑃total = P𝐴 + P𝐵 … = X𝐴 𝑃𝑜𝐴 + X𝐵 𝑃𝑜 𝐵…
2. ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICION: El aumento en la temperatura de
ebullición (𝛥𝑇eb ) es proporcional a la concentración molal del soluto.
𝛥𝑇eb = K𝑏 𝑚
Y para calcular el punto de ebullición final de la solución es sumando el punto de
ebullición de disolvente puro más este cambio de temperatura:
𝑃𝑒𝑏 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = 𝑃𝑜 𝑒𝑏 + 𝛥𝑇eb
3.DEPRESION DEL PUNTO DE CONGELACION: La disminución en el punto de
congelación, ∆Tc, es directamente proporcional a la molalidad del soluto.
𝛥𝑇𝑓 = K𝑓 𝑚
Y para calcular el punto de congelación final de la solución es restando el punto de
congelación del disolvente puro menos este cambio de temperatura:
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 𝑃𝑜𝑓 − 𝛥𝑇f
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