Universidad Autónoma de Coahuila
Facultad de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química Inorgánica
M.C. Tomas Varela García
Reporte #6
Introducción al estudio
de los complejos de coordinación
, PRÁCTICA No 6
INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO
DE LOS COMPLEJOS DE COORDINACIÓN
OBJETIVO.
❖ Preparar el compuesto de coordinación sulfato de tetramincobre (II)
❖ Determinar el porcentaje de rendimiento de la reacción.
INTRODUCCIÓN.
Dentro de la química, sobre todo la inorgánica se habla de ciertas
sustancias llamadas compuestos de coordinación o más comúnmente
complejos. Estos se caracterizan por tener un ion o átomo metálico central
rodeado por un cierto número de iones o moléculas neutras unidas a él por
un enlace dativo. El número de iones o moléculas neutras llamadas
ligandos, unidas al metal, determinan su índice de coordinación. Cuando la
unión del metal y los ligandos originan un ion positivo o negativo, se le
llama ion complejo que relativamente se le puede considerar como una
especie independiente tal como los iones:
❖ SO42- , PO43- , Na+ , Cl- etc.
Ejemplo:
Ión Complejo: Diamminplata (I) Fórmula: [ Ag (NH3)2]+
Que también se puede representar como:
[H3N: Ag :NH3]+ Ion metálico: Ag+ No. De Coordinación: 2
PREGUNTAS PREVIAS
1.- ¿Cuáles son las características de los compuestos de coordinación o
ligandos?
Los compuestos de coordinación o complejos contienen iones metálicos unidos
a varios aniones o moléculas circundantes conocidos como ligandos. El ion
metálico y sus ligandos constituyen la esfera de coordinación del complejo. El
átomo del ligando que se une al ion metálico es el átomo donador.
2..- ¿Qué son los ligandos?
Son aniones o moléculas capaces de actuar como ligandos deben poseer átomos
que cuenten al menos con un par de electrones de valencia no compartidos. Estos
átomos se encuentran en la esquina superior derecha de la tabla periódica, y entre
ellos los más importantes son el oxígeno y el nitrógeno, dando paso luego al
carbono, fósforo, azufre, cloro, flúor, etc.
Laboratorio del Viernes 04/12/21
Facultad de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química Inorgánica
M.C. Tomas Varela García
Reporte #6
Introducción al estudio
de los complejos de coordinación
, PRÁCTICA No 6
INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO
DE LOS COMPLEJOS DE COORDINACIÓN
OBJETIVO.
❖ Preparar el compuesto de coordinación sulfato de tetramincobre (II)
❖ Determinar el porcentaje de rendimiento de la reacción.
INTRODUCCIÓN.
Dentro de la química, sobre todo la inorgánica se habla de ciertas
sustancias llamadas compuestos de coordinación o más comúnmente
complejos. Estos se caracterizan por tener un ion o átomo metálico central
rodeado por un cierto número de iones o moléculas neutras unidas a él por
un enlace dativo. El número de iones o moléculas neutras llamadas
ligandos, unidas al metal, determinan su índice de coordinación. Cuando la
unión del metal y los ligandos originan un ion positivo o negativo, se le
llama ion complejo que relativamente se le puede considerar como una
especie independiente tal como los iones:
❖ SO42- , PO43- , Na+ , Cl- etc.
Ejemplo:
Ión Complejo: Diamminplata (I) Fórmula: [ Ag (NH3)2]+
Que también se puede representar como:
[H3N: Ag :NH3]+ Ion metálico: Ag+ No. De Coordinación: 2
PREGUNTAS PREVIAS
1.- ¿Cuáles son las características de los compuestos de coordinación o
ligandos?
Los compuestos de coordinación o complejos contienen iones metálicos unidos
a varios aniones o moléculas circundantes conocidos como ligandos. El ion
metálico y sus ligandos constituyen la esfera de coordinación del complejo. El
átomo del ligando que se une al ion metálico es el átomo donador.
2..- ¿Qué son los ligandos?
Son aniones o moléculas capaces de actuar como ligandos deben poseer átomos
que cuenten al menos con un par de electrones de valencia no compartidos. Estos
átomos se encuentran en la esquina superior derecha de la tabla periódica, y entre
ellos los más importantes son el oxígeno y el nitrógeno, dando paso luego al
carbono, fósforo, azufre, cloro, flúor, etc.
Laboratorio del Viernes 04/12/21
