Universidad Autónoma de Coahuila
Facultad de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química Inorgánica
M.C. Tomas Varela García
Reporte #5
Preparación de
soluciones estándar.
Titulación.
Judit Mical Zapata Méndez
, PRACTICA No.5
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ESTÁNDAR. TITULACIÓN
ANTECEDENTES:
Las reacciones químicas, además de indicarnos que sustancias reaccionan y cuales se
producen, también nos muestran que tanto se consume de sustancias reactivas y que tanto
se forma de los productos. Es decir, son símbolos cualitativos y cuantitativos. Así la
reacción:
NaOH + HCl ---------> NaCl + H2O
nos indica que un mol de NaOH reacciona con un mol de HCl y produce un mol de NaCl y
un mol de agua; en general, cualquier número de moles de NaOH reacciona con igual
número de moles de NaCl. Por lo que se puede saber el número de moles de NaOH o de
HCl si se sabe que tanto se puso de uno de ellos para convertirlo totalmente en NaCl.
Cuando trabaja con soluciones, esta operación se llama titulación, usándose soluciones de
concentración conocida a las que se llama soluciones titulantes O SOLUCIONES
VALORADAS. Para poder comparar los resultados, frecuentemente, las concentraciones
se basan en los equivalentes químicos, lo que hace posible aplicarlas a todas las
soluciones. Estas soluciones se llaman normales (N) y contienen por litro de solución la
cantidad de soluto equivalente en su acción química a 1.008 g de hidrógeno.
Volúmenes iguales de soluciones de la misma normalidad son equivalentes, es decir
N1V1=N2V2. Esto se aplica también a soluciones molares.
PREGUNTAS PREVIAS
1.- ¿Que es una solución molar?
Las soluciones molares son todas aquellas cuya concentración del soluto viene
expresada en moles por litro de solución. Entiéndase por mol la unidad utilizada para
medir la cantidad de una sustancia que contiene tantas partículas (6,022·1023) bajo la
forma de átomos, moléculas o iones En las soluciones molares se utiliza la masa molar
o el peso molecular para hacer la transformación de la expresión de la concentración
de una solución, de gramos/litro, en moles/litro. La expresión moles/l se suele
reemplazar por la letra “M” en estas soluciones.
Laboratorio del Viernes 04/12/21
Facultad de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química Inorgánica
M.C. Tomas Varela García
Reporte #5
Preparación de
soluciones estándar.
Titulación.
Judit Mical Zapata Méndez
, PRACTICA No.5
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ESTÁNDAR. TITULACIÓN
ANTECEDENTES:
Las reacciones químicas, además de indicarnos que sustancias reaccionan y cuales se
producen, también nos muestran que tanto se consume de sustancias reactivas y que tanto
se forma de los productos. Es decir, son símbolos cualitativos y cuantitativos. Así la
reacción:
NaOH + HCl ---------> NaCl + H2O
nos indica que un mol de NaOH reacciona con un mol de HCl y produce un mol de NaCl y
un mol de agua; en general, cualquier número de moles de NaOH reacciona con igual
número de moles de NaCl. Por lo que se puede saber el número de moles de NaOH o de
HCl si se sabe que tanto se puso de uno de ellos para convertirlo totalmente en NaCl.
Cuando trabaja con soluciones, esta operación se llama titulación, usándose soluciones de
concentración conocida a las que se llama soluciones titulantes O SOLUCIONES
VALORADAS. Para poder comparar los resultados, frecuentemente, las concentraciones
se basan en los equivalentes químicos, lo que hace posible aplicarlas a todas las
soluciones. Estas soluciones se llaman normales (N) y contienen por litro de solución la
cantidad de soluto equivalente en su acción química a 1.008 g de hidrógeno.
Volúmenes iguales de soluciones de la misma normalidad son equivalentes, es decir
N1V1=N2V2. Esto se aplica también a soluciones molares.
PREGUNTAS PREVIAS
1.- ¿Que es una solución molar?
Las soluciones molares son todas aquellas cuya concentración del soluto viene
expresada en moles por litro de solución. Entiéndase por mol la unidad utilizada para
medir la cantidad de una sustancia que contiene tantas partículas (6,022·1023) bajo la
forma de átomos, moléculas o iones En las soluciones molares se utiliza la masa molar
o el peso molecular para hacer la transformación de la expresión de la concentración
de una solución, de gramos/litro, en moles/litro. La expresión moles/l se suele
reemplazar por la letra “M” en estas soluciones.
Laboratorio del Viernes 04/12/21
