Universidad Autónoma de Coahuila
Facultad de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química Inorgánica
M.C. Tomas Varela García
Reporte #4
¿Qué, acido en mi estómago?
Judit Mical Zapata Méndez
Laboratorio del viernes 03/12/21
, Practica # 4
¡¿QUE, QUE ......... ÁCIDO EN MI ESTÓMAGO!
OBJETIVO.
Llevar a cabo una valoración o titulación ácido-base en micro escala.
Determinar la concentración de una solución comercial de leche de magnesia.
Evaluar la eficiencia de diferentes antiácidos comerciales
INTRODUCCION
Los ácidos y las bases se identificaron por primera vez a partir de las propiedades de
sus disoluciones acuosas. Por ejemplo, los ácidos convierten en rojo al tornasol,
mientras que las bases lo vuelven azul. Arrhenius identificó que las propiedades de
las disoluciones ácidas se deben a los iones H-(ac) y las de las disoluciones básicas
se deben a los iones OH-(ac).-
El concepto de Brønsted-Lowry de los ácidos y de las bases es más general que el
concepto de Arrhenius y hace énfasis en la transferencia de un protón (H+) desde un
ácido hacia una base. El ion H- que es solamente un protón sin electrones de valencia
circundantes, tiene un fuerte enlace con el agua. Por esta razón, con frecuencia
el ion hidronio, H3O-(ac), se utiliza para representar la forma predominante
de H- en agua, en lugar del más sencillo H-(ac).
Un ácido de Brønsted-Lowry es una sustancia que dona un protón a otra sustancia;
una base de Brønsted-Lowry es una sustancia que acepta un protón de otra
sustancia. El agua es una sustancia anfótera, puesto que puede funcionar ya sea
como un ácido o como una base de Brønsted-Lowry, dependiendo de la sustancia con
la cual reaccione.
La base conjugada de un ácido de Brønsted-Lowry es la especie que permanece
cuando se elimina un protón del ácido. El ácido conjugado de una base de Brønste
Lowry es la especie formada mediante la adición de un protón a la base. Juntos, un
ácido y su base conjugada (o una base y su ácido conjugado), se conocen como par
conjugado ácido-base.
Las fuerzas ácido-base de los pares conjugados ácido-base están relacionadas.
Cuanto más fuerte sea el ácido, más débil es su base conjugada; cuanto más débil
sea un ácido, más fuerte es su base conjugada.
En cada reacción ácido-base, la posición del equilibrio favorece la
transferencia del protón del ácido más fuerte a la base más fuerte.
Laboratorio del viernes 03/12/21
Facultad de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química Inorgánica
M.C. Tomas Varela García
Reporte #4
¿Qué, acido en mi estómago?
Judit Mical Zapata Méndez
Laboratorio del viernes 03/12/21
, Practica # 4
¡¿QUE, QUE ......... ÁCIDO EN MI ESTÓMAGO!
OBJETIVO.
Llevar a cabo una valoración o titulación ácido-base en micro escala.
Determinar la concentración de una solución comercial de leche de magnesia.
Evaluar la eficiencia de diferentes antiácidos comerciales
INTRODUCCION
Los ácidos y las bases se identificaron por primera vez a partir de las propiedades de
sus disoluciones acuosas. Por ejemplo, los ácidos convierten en rojo al tornasol,
mientras que las bases lo vuelven azul. Arrhenius identificó que las propiedades de
las disoluciones ácidas se deben a los iones H-(ac) y las de las disoluciones básicas
se deben a los iones OH-(ac).-
El concepto de Brønsted-Lowry de los ácidos y de las bases es más general que el
concepto de Arrhenius y hace énfasis en la transferencia de un protón (H+) desde un
ácido hacia una base. El ion H- que es solamente un protón sin electrones de valencia
circundantes, tiene un fuerte enlace con el agua. Por esta razón, con frecuencia
el ion hidronio, H3O-(ac), se utiliza para representar la forma predominante
de H- en agua, en lugar del más sencillo H-(ac).
Un ácido de Brønsted-Lowry es una sustancia que dona un protón a otra sustancia;
una base de Brønsted-Lowry es una sustancia que acepta un protón de otra
sustancia. El agua es una sustancia anfótera, puesto que puede funcionar ya sea
como un ácido o como una base de Brønsted-Lowry, dependiendo de la sustancia con
la cual reaccione.
La base conjugada de un ácido de Brønsted-Lowry es la especie que permanece
cuando se elimina un protón del ácido. El ácido conjugado de una base de Brønste
Lowry es la especie formada mediante la adición de un protón a la base. Juntos, un
ácido y su base conjugada (o una base y su ácido conjugado), se conocen como par
conjugado ácido-base.
Las fuerzas ácido-base de los pares conjugados ácido-base están relacionadas.
Cuanto más fuerte sea el ácido, más débil es su base conjugada; cuanto más débil
sea un ácido, más fuerte es su base conjugada.
En cada reacción ácido-base, la posición del equilibrio favorece la
transferencia del protón del ácido más fuerte a la base más fuerte.
Laboratorio del viernes 03/12/21
