Universidad Autónoma de Coahuila
Facultad de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química Inorgánica
M.C. Tomas Varela García
Reporte #3
Preparación de soluciones
Judit Mical Zapata Méndez
Laboratorio del viernes 09/10/21
, PRACTICA Nº 3
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
OBJETIVO:
Que el alumno aprenda el proceso de la preparación de soluciones, así como a
realizar los cálculos necesarios para esto.
INTRODUCCIÓN:
La mayor parte de los materiales con los que interactuamos en la vida cotidiana
son mezclas de sustancias puras. Muchas de estas mezclas son homogéneas;
es decir sus componentes están entremezclados de manera uniforme en el nivel
molecular. Las mezclas homogéneas se llaman soluciones. En el mundo que
nos rodea abundan ejemplos de soluciones. El aire que respiramos es una
solución de varios gases. El latón es una solución sólida de zinc y cobre. Los
fluidos que corren por nuestro cuerpo son soluciones y transportan una gran
variedad de nutrimentos indispensables, sales y otros materiales.
Las soluciones pueden ser gases, líquidos o sólidos. Cada una de las
sustancias de una solución es un componente de las soluciones, el disolvente
por lo regular es el componente que está en mayor proporción y el o los demás
componentes se llaman solutos.
La concentración de una solución puede expresarse cualitativa o
cuantitativamente. Se emplean los términos concentrada o diluida para describir
a una solución en forma cualitativa una solución con una concentración baja de
solutos se denomina como diluida, y una con una concentración alta de solutos
se denomina como concentrada.
En química se usan expresiones cuantitativas de la concentración tales como
% en masa, Molaridad, molalidad, normalidad, ppm,etc.
PREGUNTAS PREVIAS
1.- ¿Que es una solución porcentual?
Son aquellas cuya concentración de soluto viene expresada por 100 mL de
solución. Por ejemplo, una solución porcentual de 5 g/100 ml equivale a la
expresión 5% (p/v). Así, sus concentraciones se expresan con el uso de %.
Laboratorio del viernes 09/10/21
Facultad de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química Inorgánica
M.C. Tomas Varela García
Reporte #3
Preparación de soluciones
Judit Mical Zapata Méndez
Laboratorio del viernes 09/10/21
, PRACTICA Nº 3
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
OBJETIVO:
Que el alumno aprenda el proceso de la preparación de soluciones, así como a
realizar los cálculos necesarios para esto.
INTRODUCCIÓN:
La mayor parte de los materiales con los que interactuamos en la vida cotidiana
son mezclas de sustancias puras. Muchas de estas mezclas son homogéneas;
es decir sus componentes están entremezclados de manera uniforme en el nivel
molecular. Las mezclas homogéneas se llaman soluciones. En el mundo que
nos rodea abundan ejemplos de soluciones. El aire que respiramos es una
solución de varios gases. El latón es una solución sólida de zinc y cobre. Los
fluidos que corren por nuestro cuerpo son soluciones y transportan una gran
variedad de nutrimentos indispensables, sales y otros materiales.
Las soluciones pueden ser gases, líquidos o sólidos. Cada una de las
sustancias de una solución es un componente de las soluciones, el disolvente
por lo regular es el componente que está en mayor proporción y el o los demás
componentes se llaman solutos.
La concentración de una solución puede expresarse cualitativa o
cuantitativamente. Se emplean los términos concentrada o diluida para describir
a una solución en forma cualitativa una solución con una concentración baja de
solutos se denomina como diluida, y una con una concentración alta de solutos
se denomina como concentrada.
En química se usan expresiones cuantitativas de la concentración tales como
% en masa, Molaridad, molalidad, normalidad, ppm,etc.
PREGUNTAS PREVIAS
1.- ¿Que es una solución porcentual?
Son aquellas cuya concentración de soluto viene expresada por 100 mL de
solución. Por ejemplo, una solución porcentual de 5 g/100 ml equivale a la
expresión 5% (p/v). Así, sus concentraciones se expresan con el uso de %.
Laboratorio del viernes 09/10/21
