Materiaalkunde
1) Materialen opbouw
Atoom
• Kleinst mogelijke deeltje van een enkelvoudige stof dat nog de kenmerkende
eigenschappen van die stof bezit
- Protonen +
- Neutronen 0
- Elektronen -
Opbouw
• Atoom = kern + daaromheen cirkelende elektronen
• Kern = samengeklonterde protonen + neutronen
Periodiek systeem
Groep:
- Hetzelfde # elektronen in de buitenste schil.
- Elementen met gelijke eigenschappen
Periode:
- Alle hetzelfde # elektronenschillen
- Elementen met verschillende eigenschappen
Grootte:
- Bepaald door grootte van de kern
- Aantal elektronenschillen
Niet-metalen en metalen onderscheidde door kleuren
Bindingen tussen atomen
- Altijd door het uitwisselen van een elektron
Deelnemende atomen Naam Sterkt Voorbeeld
e
Metaal + Metaal Metaal- - Fe
(atomen in rooster, elektronen zwermen binding (IJzer)
los)
Metaal + Niet-metaal Ion- + Al2O3
(ene ion trekt elektronen weg bij het binding (Aluminium-oxide)
andere)
Niet-metaal + Niet-metaal Atoom- 0 PE
(uitwisseling elektronen o.b.v. gelijkheid) binding (Poly-ethyleen)
Metaalbinding = zwakte binding door rondzwevende elektronen.
, Ion binding = sterkste binding door ene ion trekt elektronen bij de ander weg.
Molecuul bestaat uit aan elkaar gebonden atomen.
Edelgasconfiguratie
Bij atoombinding streven atomen altijd naar 8 elektronen in buitenste schil
Aantrekkingskracht atomen onderling groter dan moleculen onderling
Water koken 100˚C = moleculen los van elkaar
IJzer smelten 1539˚C = atomen niet los, slechts langs elkaar
Materialen indeling
Materialen eigenschappen
Fysiek – van de stof zelf; in getallen en eenheden
- Soortelijke warmte
- Thermische uitzettingscoëfficiënt
- Elektrische weestand
- Warmtegeleidingsvermogen
- Smeltpunt/stolpunt
Mechanisch – merk je aan reactie op energie
- Elasticiteit
- Treksterkte
- Hardheid
- Slijtvastheid
- Lasbaarheid
- Verspaanbaarheid
Chemisch – merk je na verloop van tijd
- Corrosie bestendigheid
- UV-bestendigheid
- Brandbaarheid
- Afbreekbaarheid
- Giftigheid
- Radioactiviteit
1) Materialen opbouw
Atoom
• Kleinst mogelijke deeltje van een enkelvoudige stof dat nog de kenmerkende
eigenschappen van die stof bezit
- Protonen +
- Neutronen 0
- Elektronen -
Opbouw
• Atoom = kern + daaromheen cirkelende elektronen
• Kern = samengeklonterde protonen + neutronen
Periodiek systeem
Groep:
- Hetzelfde # elektronen in de buitenste schil.
- Elementen met gelijke eigenschappen
Periode:
- Alle hetzelfde # elektronenschillen
- Elementen met verschillende eigenschappen
Grootte:
- Bepaald door grootte van de kern
- Aantal elektronenschillen
Niet-metalen en metalen onderscheidde door kleuren
Bindingen tussen atomen
- Altijd door het uitwisselen van een elektron
Deelnemende atomen Naam Sterkt Voorbeeld
e
Metaal + Metaal Metaal- - Fe
(atomen in rooster, elektronen zwermen binding (IJzer)
los)
Metaal + Niet-metaal Ion- + Al2O3
(ene ion trekt elektronen weg bij het binding (Aluminium-oxide)
andere)
Niet-metaal + Niet-metaal Atoom- 0 PE
(uitwisseling elektronen o.b.v. gelijkheid) binding (Poly-ethyleen)
Metaalbinding = zwakte binding door rondzwevende elektronen.
, Ion binding = sterkste binding door ene ion trekt elektronen bij de ander weg.
Molecuul bestaat uit aan elkaar gebonden atomen.
Edelgasconfiguratie
Bij atoombinding streven atomen altijd naar 8 elektronen in buitenste schil
Aantrekkingskracht atomen onderling groter dan moleculen onderling
Water koken 100˚C = moleculen los van elkaar
IJzer smelten 1539˚C = atomen niet los, slechts langs elkaar
Materialen indeling
Materialen eigenschappen
Fysiek – van de stof zelf; in getallen en eenheden
- Soortelijke warmte
- Thermische uitzettingscoëfficiënt
- Elektrische weestand
- Warmtegeleidingsvermogen
- Smeltpunt/stolpunt
Mechanisch – merk je aan reactie op energie
- Elasticiteit
- Treksterkte
- Hardheid
- Slijtvastheid
- Lasbaarheid
- Verspaanbaarheid
Chemisch – merk je na verloop van tijd
- Corrosie bestendigheid
- UV-bestendigheid
- Brandbaarheid
- Afbreekbaarheid
- Giftigheid
- Radioactiviteit
