V4 Hoofdstuk 6 Evenwichten
6.1 Evenwichtsreacties
Omkeerbare reacties= de beginstoffen worden reactieproducten en de reactieproducten
worden beginstoffen, een reactie die twee kanten op kan verlopen.
o Energie-effect van deze reactie is ook omgekeerd.
Koolwaterstoffen zijn voorbeelden van niet-omkeerbare reacties.
Aflopende reactie= de reactie gaat net zo lang door tot één van de beginstoffen op is.
o Hierdoor kan er geen teruggaande reactie plaatsvinden.
Evenwichtsreacties/chemisch evenwicht= de heen en terug reacties kunnen tegelijk
plaatsvinden met dezelfde snelheid. De concentraties van alle stoffen blijven constant. In
een vergelijking wordt dit weergegeven met: ⇄ .
Omkeerbare reacties zijn evenwichtsreacties.
6.2 Evenwichtsvoorwaarde
Concentratiebreuk Q = de verhouding tussen de concentratie beginstoffen en eindstoffen.
o mA(g) + nB(g) ⇆ qC(g) + rD(g)
o Q=
[ C q] [ D ]
r
m n
[ A] [B]
o Als de waarde van de concentratiebreuk nier meer verandert, is er een chemisch
evenwicht.
o Is het evenwicht bereikt bij een hoge waarde van Q, dan ligt het evenwicht rechts.
o Is het evenwicht bereikt bij een lage waarde van Q, dan ligt het evenwicht links.
o In een concentratiebreuk komen alleen gassen of opgeloste stoffen te staan.
o Vaste stoffen en oplosmiddelen moet je in de concentratiebreuk vervangen door het
getal 1
6.1 Evenwichtsreacties
Omkeerbare reacties= de beginstoffen worden reactieproducten en de reactieproducten
worden beginstoffen, een reactie die twee kanten op kan verlopen.
o Energie-effect van deze reactie is ook omgekeerd.
Koolwaterstoffen zijn voorbeelden van niet-omkeerbare reacties.
Aflopende reactie= de reactie gaat net zo lang door tot één van de beginstoffen op is.
o Hierdoor kan er geen teruggaande reactie plaatsvinden.
Evenwichtsreacties/chemisch evenwicht= de heen en terug reacties kunnen tegelijk
plaatsvinden met dezelfde snelheid. De concentraties van alle stoffen blijven constant. In
een vergelijking wordt dit weergegeven met: ⇄ .
Omkeerbare reacties zijn evenwichtsreacties.
6.2 Evenwichtsvoorwaarde
Concentratiebreuk Q = de verhouding tussen de concentratie beginstoffen en eindstoffen.
o mA(g) + nB(g) ⇆ qC(g) + rD(g)
o Q=
[ C q] [ D ]
r
m n
[ A] [B]
o Als de waarde van de concentratiebreuk nier meer verandert, is er een chemisch
evenwicht.
o Is het evenwicht bereikt bij een hoge waarde van Q, dan ligt het evenwicht rechts.
o Is het evenwicht bereikt bij een lage waarde van Q, dan ligt het evenwicht links.
o In een concentratiebreuk komen alleen gassen of opgeloste stoffen te staan.
o Vaste stoffen en oplosmiddelen moet je in de concentratiebreuk vervangen door het
getal 1
