Estructura atómica
La química es la ciencia que estudia la composición, propiedades y transformaciones de la
materia. Estas transformaciones pueden ser químicas o físicas. Esto dice que la química estudia
todo lo que nos rodea, incluyendonos a nosotros mimos, el ser humano.
Átomos para explicar las propiedades de la materia.
En nuestro mundo macro necesitamos entender al mundo nano, es decir, al mundo de los
átomos.
Estructura atómica:
Materia: Es todo aquello que tienen masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia se
puede encontrar en la naturaleza como mexclas o sustancias puras, a su vez las
mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas, utilizando métodos de separación
físicos se pueden obtener sustancias puras a partir de mezclas, y conseguir mezclas
homogéneas a partir de mezclas heterogéneas. En cuanto a las sustancias puras, ellas
se clasifican en compuestos y elementos, se pueden obtener elementos a partir de
compuestos utilizando métodos químicos de separación.
La teoría atómica de Dalton (1808)
En el siglo 5 los filósofos griegos, Demócrito y Leucipo expusieron que la materia estaba
formada por muchas partículas pequeñas e invisibles, que denominaron átomos, en griego la
palabra átomo significa indestructibñe o invisible.
No fue sino hasta 1808, cuando el científico ingles John Dalton anunció una teoría atómica de
la materia basado en dos leyes, estas leyes son: la ley de la conservación de la masa y la ley de
las proporciones definidas. La teoría atómica de Dalton marca el inicio de la química moderna,
la hipótesis sobre la naturaleza de la materia en las que se basa la teoría atómica de Dalton
pueden resumirse en cinco postulados:
1. Los elementos están constituidos por partículas materiales separadas e indestructibles,
denominados átomos.
, 2. Los atomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás
características.
3. Los átomos de los ditintos elementos tiene diferentes masa y propiedades.
4. Los compuestos se forman por la unión de átomos d elos correspondientes elementos,
lo hacen en una proporción fija y definida.
5. Una reacción química involucra solo la separación, combinación o rearreglo d elos
átomos, nunca la creación o destrucción de los mismos.
A raíz de su teoría Dalton anunció una nueva ley ponderal de la química cuyo nombre es Ley de
la proporciones múltiples.
Átomo-Estructura
El modelo del átomo ha evolucionado desd ela teoría de Dalton, en su teoría se considera que
el átomo es una esfera invisible. En la actualidad, con la mecánica cuántica, se considera al
átomo como una nube difusa de electrones, cada uno de los siguientes modelos fueron
desarrollados por brillantes científicos químicos y físicos. Estos modelos Descubrieron que
existían partículas dentro de cada átomo, en la actualidad se sabe que dentro del átomo hay
muchas partículas.
Por ahora nos basta considerar que el átomo posee dos partes principales: un núcleo y una
corteza:
1. Núcleo: Corazón central del átomo, cargado positivamente y contiene la mayor parte
de la masa del átomo. Se ubican los protones que tiene carga positiva junto con los
neutrones que no poseen carga. Esta constituido por:
Protones: Carga +1; masa: = 1,00728 uma ( Ernest Rutherford)
Neutrones: Sin carga; masa: =1,00866 uma ( Bothe y Becker )
2. Corteza: Es la parte del átomo que rodea al núcleo. Están los electrones que tienen
carga negativa, el átomo en su conjunto es neutro, es decir, tiene carga igual a cero,
dado que la masa de cada partícula atómica es sumamente pequeña y no conviene
expresarla en gramos o miligramos. Para expresar la masa de estas partículas se utiliza
La química es la ciencia que estudia la composición, propiedades y transformaciones de la
materia. Estas transformaciones pueden ser químicas o físicas. Esto dice que la química estudia
todo lo que nos rodea, incluyendonos a nosotros mimos, el ser humano.
Átomos para explicar las propiedades de la materia.
En nuestro mundo macro necesitamos entender al mundo nano, es decir, al mundo de los
átomos.
Estructura atómica:
Materia: Es todo aquello que tienen masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia se
puede encontrar en la naturaleza como mexclas o sustancias puras, a su vez las
mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas, utilizando métodos de separación
físicos se pueden obtener sustancias puras a partir de mezclas, y conseguir mezclas
homogéneas a partir de mezclas heterogéneas. En cuanto a las sustancias puras, ellas
se clasifican en compuestos y elementos, se pueden obtener elementos a partir de
compuestos utilizando métodos químicos de separación.
La teoría atómica de Dalton (1808)
En el siglo 5 los filósofos griegos, Demócrito y Leucipo expusieron que la materia estaba
formada por muchas partículas pequeñas e invisibles, que denominaron átomos, en griego la
palabra átomo significa indestructibñe o invisible.
No fue sino hasta 1808, cuando el científico ingles John Dalton anunció una teoría atómica de
la materia basado en dos leyes, estas leyes son: la ley de la conservación de la masa y la ley de
las proporciones definidas. La teoría atómica de Dalton marca el inicio de la química moderna,
la hipótesis sobre la naturaleza de la materia en las que se basa la teoría atómica de Dalton
pueden resumirse en cinco postulados:
1. Los elementos están constituidos por partículas materiales separadas e indestructibles,
denominados átomos.
, 2. Los atomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás
características.
3. Los átomos de los ditintos elementos tiene diferentes masa y propiedades.
4. Los compuestos se forman por la unión de átomos d elos correspondientes elementos,
lo hacen en una proporción fija y definida.
5. Una reacción química involucra solo la separación, combinación o rearreglo d elos
átomos, nunca la creación o destrucción de los mismos.
A raíz de su teoría Dalton anunció una nueva ley ponderal de la química cuyo nombre es Ley de
la proporciones múltiples.
Átomo-Estructura
El modelo del átomo ha evolucionado desd ela teoría de Dalton, en su teoría se considera que
el átomo es una esfera invisible. En la actualidad, con la mecánica cuántica, se considera al
átomo como una nube difusa de electrones, cada uno de los siguientes modelos fueron
desarrollados por brillantes científicos químicos y físicos. Estos modelos Descubrieron que
existían partículas dentro de cada átomo, en la actualidad se sabe que dentro del átomo hay
muchas partículas.
Por ahora nos basta considerar que el átomo posee dos partes principales: un núcleo y una
corteza:
1. Núcleo: Corazón central del átomo, cargado positivamente y contiene la mayor parte
de la masa del átomo. Se ubican los protones que tiene carga positiva junto con los
neutrones que no poseen carga. Esta constituido por:
Protones: Carga +1; masa: = 1,00728 uma ( Ernest Rutherford)
Neutrones: Sin carga; masa: =1,00866 uma ( Bothe y Becker )
2. Corteza: Es la parte del átomo que rodea al núcleo. Están los electrones que tienen
carga negativa, el átomo en su conjunto es neutro, es decir, tiene carga igual a cero,
dado que la masa de cada partícula atómica es sumamente pequeña y no conviene
expresarla en gramos o miligramos. Para expresar la masa de estas partículas se utiliza
