Unidades de concentración
Se pueden clasificar a las soluciones dependiendo de la cantidad de soluto que poseen,
básicamente hay tres categorías: las soluciones diluidas o insaturadas, concentradas o
saturadas y sobresaturadas.
La cantidad de soluto que posee una solución se expresa a través de unidades de
concentración. Existen dos tipos de unidades de concentración:
Las unidades físicas: Lo que relacionan es maso o volumen de soluto contenido en una
determinada cantidad de masa o volumen de solución.
Las unidades químicas: Permiten conocer cuántos moles, es decir, una cantidad que
está relacionada con la cantidad de moléculas de una sustancia que se tiene en un
peso específico de ese soluto por una unidad estándar de solución o de solvente.
De acuerdo a la cantidad de soluto las soluciones pueden ser o diluidas o concentradas
o Una solución que está muy concentrada va a ser una solución que es saturada, es
decir, una solución que contiene la mácuma cantidad de un soluto que se disolverá en
un disolvente en particuñar, a una temperatura específica.
o La solución diluida o no saturada posee una cantidad menor de soluto que la que es
capaz de disolver el solvente a una temperatura en específico.
o La soluciones sobresaturadas tienen una catidad de soluto mayor que la que el
disolvente puede disolver.
Tanto las soluciones saturadas y no saturadas como las sobrenaturadas lucen así:
Es decir, que no se puede separar, y al soluto no lo podemos ver con facilidad.
Pero si se hace una variación en la temperatura se podría empezar a ver la precipitación o la
cristalización del soluto como se ve aquí:
La solubilidad depende estrechamente de la temperatura
, Que una solución sea saturada, no saturada o sobresaturada depende de su solubilidad, es
decir, de la cantidad de soluto que se disuelve en una determinada cantidad de solvente a una
temperatura definida para formar una solución saturada.
Factores que afectan la solubilidad y la velocidad de disolución:
¿Cuánto de soluto tiene?
a. Propiedades del soluto y del solvente
b. Temperatura
c. Presión (soluto gaseoso)
¿Con qué velocidad se disuelve?
a. Tamaño de partícula
b. Temperatura
c. Velocidad de agitación
“Lo semejante disuelve lo semejante”
La solubilidad es la cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad de solvente a una
temperatura dad, pero para que ese soluto se disuelva en el solvente teien que ser
semejantes.
Las dos sustancias con fuerxas untermoleculares similares pueden ser solubles una en la otra.
Por ejemplo:
Las unidades de concentración: Nos dicen cuánto soluto contiene una solución.
Las unidades físicas de concentración son las unidades porcentuales y la de las partes por
millón o partes por billón (ppm):
Se pueden clasificar a las soluciones dependiendo de la cantidad de soluto que poseen,
básicamente hay tres categorías: las soluciones diluidas o insaturadas, concentradas o
saturadas y sobresaturadas.
La cantidad de soluto que posee una solución se expresa a través de unidades de
concentración. Existen dos tipos de unidades de concentración:
Las unidades físicas: Lo que relacionan es maso o volumen de soluto contenido en una
determinada cantidad de masa o volumen de solución.
Las unidades químicas: Permiten conocer cuántos moles, es decir, una cantidad que
está relacionada con la cantidad de moléculas de una sustancia que se tiene en un
peso específico de ese soluto por una unidad estándar de solución o de solvente.
De acuerdo a la cantidad de soluto las soluciones pueden ser o diluidas o concentradas
o Una solución que está muy concentrada va a ser una solución que es saturada, es
decir, una solución que contiene la mácuma cantidad de un soluto que se disolverá en
un disolvente en particuñar, a una temperatura específica.
o La solución diluida o no saturada posee una cantidad menor de soluto que la que es
capaz de disolver el solvente a una temperatura en específico.
o La soluciones sobresaturadas tienen una catidad de soluto mayor que la que el
disolvente puede disolver.
Tanto las soluciones saturadas y no saturadas como las sobrenaturadas lucen así:
Es decir, que no se puede separar, y al soluto no lo podemos ver con facilidad.
Pero si se hace una variación en la temperatura se podría empezar a ver la precipitación o la
cristalización del soluto como se ve aquí:
La solubilidad depende estrechamente de la temperatura
, Que una solución sea saturada, no saturada o sobresaturada depende de su solubilidad, es
decir, de la cantidad de soluto que se disuelve en una determinada cantidad de solvente a una
temperatura definida para formar una solución saturada.
Factores que afectan la solubilidad y la velocidad de disolución:
¿Cuánto de soluto tiene?
a. Propiedades del soluto y del solvente
b. Temperatura
c. Presión (soluto gaseoso)
¿Con qué velocidad se disuelve?
a. Tamaño de partícula
b. Temperatura
c. Velocidad de agitación
“Lo semejante disuelve lo semejante”
La solubilidad es la cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad de solvente a una
temperatura dad, pero para que ese soluto se disuelva en el solvente teien que ser
semejantes.
Las dos sustancias con fuerxas untermoleculares similares pueden ser solubles una en la otra.
Por ejemplo:
Las unidades de concentración: Nos dicen cuánto soluto contiene una solución.
Las unidades físicas de concentración son las unidades porcentuales y la de las partes por
millón o partes por billón (ppm):
