H11 Redoxreacties
11.1 t/m 11.4
Begrippenlijst
[11.1 Elektronenoverdracht]
Reacties van zure oplossingen met metalen
Bij de reactie van magnesium met zoutzuur ontstaat waterstofgas en
wordt magnesium omgezet naar magnesiumionen
Mg (s) + 2 H3O+ (aq) -> Mg2+ + 2 H2O (l) + H2 (g)
Mg atomen -> Mg2+ ionen (2 e- afgestaan)
2 H+ ionen -> H2 moleculen (2 e- opgenomen)
Het is een voorbeeld van een Redoxreactie -> er vindt
elektronenoverdracht plaats.
(In redoxreactie wordt voor vereenvoudiging altijd H+ genoteerd i.p.v.
H3O+)
Mg (s) + 2 H+ (aq) Mg2+ (aq) + H2 (g)
Redoxreacties
Redoxreactie wordt in stappen opgesteld, de ene halfvergelijking (of
halfreactie) toont deeltje dat elektronen opneemt: de Oxidator
, OX: 2 H+ + 2 e‐ H (g)
De andere halfvergelijking toont deeltje dat elektronen afstaat: de
Reductor
RED: Mg (s) Mg2+ + 2 e‐
OX: 2 H+ + 2 e‐ H (g) 2
RED: Mg (s) Mg2+ + 2 e‐
Totaal: Mg (s) + 2 H+ (aq) Mg2+ (aq) + H2 (g)
In een totaalvergelijking…
- Staan altijd e-
- Staan alle toestandsaanduidingen
- Klopt de deeltjes- en ladingsbalans
Voorbeeld:
Wanneer een koperen munt in een oplossing van zilvernitraat wordt
geplaatst, ontstaat een laagje zilver op de munt.
Ag+ wordt omgezet in Ag, neemt dus e‐ op
en is dus de oxidator:
OX: Ag+ + e‐ -> Ag (s)
Cu levert e‐, wordt omgezet in Cu2+ en is dus de reductor:
RED: Cu (s) -> Cu2+ + 2 e‐
2
11.1 t/m 11.4
Begrippenlijst
[11.1 Elektronenoverdracht]
Reacties van zure oplossingen met metalen
Bij de reactie van magnesium met zoutzuur ontstaat waterstofgas en
wordt magnesium omgezet naar magnesiumionen
Mg (s) + 2 H3O+ (aq) -> Mg2+ + 2 H2O (l) + H2 (g)
Mg atomen -> Mg2+ ionen (2 e- afgestaan)
2 H+ ionen -> H2 moleculen (2 e- opgenomen)
Het is een voorbeeld van een Redoxreactie -> er vindt
elektronenoverdracht plaats.
(In redoxreactie wordt voor vereenvoudiging altijd H+ genoteerd i.p.v.
H3O+)
Mg (s) + 2 H+ (aq) Mg2+ (aq) + H2 (g)
Redoxreacties
Redoxreactie wordt in stappen opgesteld, de ene halfvergelijking (of
halfreactie) toont deeltje dat elektronen opneemt: de Oxidator
, OX: 2 H+ + 2 e‐ H (g)
De andere halfvergelijking toont deeltje dat elektronen afstaat: de
Reductor
RED: Mg (s) Mg2+ + 2 e‐
OX: 2 H+ + 2 e‐ H (g) 2
RED: Mg (s) Mg2+ + 2 e‐
Totaal: Mg (s) + 2 H+ (aq) Mg2+ (aq) + H2 (g)
In een totaalvergelijking…
- Staan altijd e-
- Staan alle toestandsaanduidingen
- Klopt de deeltjes- en ladingsbalans
Voorbeeld:
Wanneer een koperen munt in een oplossing van zilvernitraat wordt
geplaatst, ontstaat een laagje zilver op de munt.
Ag+ wordt omgezet in Ag, neemt dus e‐ op
en is dus de oxidator:
OX: Ag+ + e‐ -> Ag (s)
Cu levert e‐, wordt omgezet in Cu2+ en is dus de reductor:
RED: Cu (s) -> Cu2+ + 2 e‐
2
