Reacciones Químicas
@Thaliaar
¿Qué es?
Clasificación de las reacciones de
acuerdo a la energía involucrada
Es un proceso en el cual tiene lugar
cambios estructurales, tales como el Relación
Tipo de Signo
rompimiento y la formación de nuevos entre ETP y
reacción del ∆𝑯
ETR
enlaces químicos, que originan nuevas
sustancias. Estos procesos siempre van
Negativo
acompañados de absorción o Exotérmica
∆𝐻 < 0
𝐸𝑇𝑃 < 𝐸𝑇𝑅
desprendimiento de energía calorífica
más o menos apreciable.
Positivo
Endotérmica
∆𝐻 > 0
𝐸𝑇𝑃 > 𝐸𝑇𝑅
Representación de las reacciones
químicas ETP – Energías totales de los productos
Las reacciones químicas se representan ETR – Energías totales de los
mediante ecuaciones químicas. reaccionantes
Estas no son más que una representación
esquemática, abreviada y convencional de
una reacción química, que nos brinda una
información cualitativa y cuantitativa.
, Variación de la entalpía
Es una ecuación química, la variación de la
entalpía es proporcional a la cantidad de
sustancias que se forma.
Esta magnitud depende sólo de la diferencia entre
la engería de los productos de la reacción y la de
las sustancias reaccionantes a determinadas
condiciones de temperaturas y presión:
∑𝑬𝒏𝒆𝒓𝒈í𝒂 ∑𝑬𝒏𝒆𝒓𝒈í𝒂
∆𝑯 = −
(𝒑𝒓𝒐𝒅𝒖𝒄𝒕𝒐𝒔) (𝒓𝒆𝒂𝒄𝒄𝒊𝒐𝒏𝒂𝒏𝒕𝒆𝒔)
Clasificación de las reacciones de acuerdo a la variación o no del número
de oxidación
Redox No redox
No existe variación del número de
Existe variación del número de oxidación
oxidación de los elementos durante el
de los elementos durante el proceso.
proceso.
aumentó el número de oxidación.
2𝐾1+ 𝑂2− 𝐻1+ (𝑎𝑐) + 𝐶𝑢2+ 𝐶𝑙21− (𝑎𝑐)
2𝑀𝑔0 (𝑠) + 𝑂20 (𝑔) = 2𝑀𝑔2+ 𝑂2− = 𝐶𝑢2+ (𝑂2− 𝐻1+ )2 (𝑠) + 2𝐾 1+ 𝐶𝑙1− (𝑎𝑐)
Los números de oxidación de todas las
disminuyó el número de oxidación. sustancias permanecen constantes.
@Thaliaar
¿Qué es?
Clasificación de las reacciones de
acuerdo a la energía involucrada
Es un proceso en el cual tiene lugar
cambios estructurales, tales como el Relación
Tipo de Signo
rompimiento y la formación de nuevos entre ETP y
reacción del ∆𝑯
ETR
enlaces químicos, que originan nuevas
sustancias. Estos procesos siempre van
Negativo
acompañados de absorción o Exotérmica
∆𝐻 < 0
𝐸𝑇𝑃 < 𝐸𝑇𝑅
desprendimiento de energía calorífica
más o menos apreciable.
Positivo
Endotérmica
∆𝐻 > 0
𝐸𝑇𝑃 > 𝐸𝑇𝑅
Representación de las reacciones
químicas ETP – Energías totales de los productos
Las reacciones químicas se representan ETR – Energías totales de los
mediante ecuaciones químicas. reaccionantes
Estas no son más que una representación
esquemática, abreviada y convencional de
una reacción química, que nos brinda una
información cualitativa y cuantitativa.
, Variación de la entalpía
Es una ecuación química, la variación de la
entalpía es proporcional a la cantidad de
sustancias que se forma.
Esta magnitud depende sólo de la diferencia entre
la engería de los productos de la reacción y la de
las sustancias reaccionantes a determinadas
condiciones de temperaturas y presión:
∑𝑬𝒏𝒆𝒓𝒈í𝒂 ∑𝑬𝒏𝒆𝒓𝒈í𝒂
∆𝑯 = −
(𝒑𝒓𝒐𝒅𝒖𝒄𝒕𝒐𝒔) (𝒓𝒆𝒂𝒄𝒄𝒊𝒐𝒏𝒂𝒏𝒕𝒆𝒔)
Clasificación de las reacciones de acuerdo a la variación o no del número
de oxidación
Redox No redox
No existe variación del número de
Existe variación del número de oxidación
oxidación de los elementos durante el
de los elementos durante el proceso.
proceso.
aumentó el número de oxidación.
2𝐾1+ 𝑂2− 𝐻1+ (𝑎𝑐) + 𝐶𝑢2+ 𝐶𝑙21− (𝑎𝑐)
2𝑀𝑔0 (𝑠) + 𝑂20 (𝑔) = 2𝑀𝑔2+ 𝑂2− = 𝐶𝑢2+ (𝑂2− 𝐻1+ )2 (𝑠) + 2𝐾 1+ 𝐶𝑙1− (𝑎𝑐)
Los números de oxidación de todas las
disminuyó el número de oxidación. sustancias permanecen constantes.
