Conceptos básicos de los
enlaces químicos
Profesor Carlos Calleja Amador
Person Cristina Camila C. Chacón
Type Resumen
Cristina Camila Calvo Chacón
Siempre que dos átomos o iones están fuertemente ligados entre sí, se dice que existe
un enlace químico entre ellos.
8.1 Símbolos de Lewis y la regla del octeto
Los electrones implicados en el enlace químico son los electrones de valencia.
El símbolo de Lewis para un elemento consiste en el símbolo químico del elemento
más un punto por cada electrón de valencia, cada lado puede acomodar hasta dos
electrones.
El número de electrones de valencia de cualquier elemento representativo es el mismo
que el número de grupo del elemento.
La regla del octeto
Los átomos con frecuencia ganan, pierden o comparten electrones para alcanzar el
mismo número de electrones que el gas noble que se encuentre más cerca de ellos en
la tabla periódica.
Conceptos básicos de los enlaces químicos 1
, 📌 La regla del octeto dice que los átomos tienden a ganar, perder o compartir
electrones hasta que se encuentran rodeados por ocho electrones de
valencia.
Hay que recordar que la energía de ionización indica que tan fácil
se puede eliminar un electrón de un átomo, y la afinidad electrónica
mide la facilidad con que un átomo puede ganar un electrón. La
transferencia de electrones para formar iones con cargas opuestas
ocurre cuando un átomo cede con facilidad un electrón (baja
energía de ionización), y otro átomo gana fácilmente un electrón
(alta afinidad electrónica).
8.2 Enlace iónico
Las sustancias iónicas resultan de la interacción de metales del lado izquierdo de la
tabla periódica con no metales del lado derecho.
Un enlace iónico se puede representar con la estructura de Lewis de la siguiente
manera:
Se colocan corchetes a los lados del ion cloruro para enfatizar que los ocho electrones
se localizan sobre él.
Las sustancias iónicas por lo regular, son sustancias quebradizas con altos puntos de
fusión y también es frecuente que los cristales iónicos puedan romperse.
Aspectos energéticos de la formación de enlaces iónicos.
La perdida de electrones por parte de un átomo siempre es un proceso endotérmico.
La razón fundamental por la que los compuestos iónicos son estables es la atracción
entre los iones de carga opuesta, esta atracción mantiene unidos a los iones, liberando
energía y ocasionando que los iones formen un arreglo sólido, o red.
Conceptos básicos de los enlaces químicos 2
enlaces químicos
Profesor Carlos Calleja Amador
Person Cristina Camila C. Chacón
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Cristina Camila Calvo Chacón
Siempre que dos átomos o iones están fuertemente ligados entre sí, se dice que existe
un enlace químico entre ellos.
8.1 Símbolos de Lewis y la regla del octeto
Los electrones implicados en el enlace químico son los electrones de valencia.
El símbolo de Lewis para un elemento consiste en el símbolo químico del elemento
más un punto por cada electrón de valencia, cada lado puede acomodar hasta dos
electrones.
El número de electrones de valencia de cualquier elemento representativo es el mismo
que el número de grupo del elemento.
La regla del octeto
Los átomos con frecuencia ganan, pierden o comparten electrones para alcanzar el
mismo número de electrones que el gas noble que se encuentre más cerca de ellos en
la tabla periódica.
Conceptos básicos de los enlaces químicos 1
, 📌 La regla del octeto dice que los átomos tienden a ganar, perder o compartir
electrones hasta que se encuentran rodeados por ocho electrones de
valencia.
Hay que recordar que la energía de ionización indica que tan fácil
se puede eliminar un electrón de un átomo, y la afinidad electrónica
mide la facilidad con que un átomo puede ganar un electrón. La
transferencia de electrones para formar iones con cargas opuestas
ocurre cuando un átomo cede con facilidad un electrón (baja
energía de ionización), y otro átomo gana fácilmente un electrón
(alta afinidad electrónica).
8.2 Enlace iónico
Las sustancias iónicas resultan de la interacción de metales del lado izquierdo de la
tabla periódica con no metales del lado derecho.
Un enlace iónico se puede representar con la estructura de Lewis de la siguiente
manera:
Se colocan corchetes a los lados del ion cloruro para enfatizar que los ocho electrones
se localizan sobre él.
Las sustancias iónicas por lo regular, son sustancias quebradizas con altos puntos de
fusión y también es frecuente que los cristales iónicos puedan romperse.
Aspectos energéticos de la formación de enlaces iónicos.
La perdida de electrones por parte de un átomo siempre es un proceso endotérmico.
La razón fundamental por la que los compuestos iónicos son estables es la atracción
entre los iones de carga opuesta, esta atracción mantiene unidos a los iones, liberando
energía y ocasionando que los iones formen un arreglo sólido, o red.
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