Enlaces Químicos
Profesor Carlos Calleja Amador
Person Cristina Camila C. Chacón
Type Resumen
Cristina Camila Calvo Chacón
S1.1 Enlaces Químicos
Un enlace es la unión / vínculo / ligadura / conexión entre dos átomos.
No se pueden ver los enlaces, podemos ver las manifestaciones de esos enlaces.
¿Cómo ocurre la formación de enlaces?
💡 La electronegatividad es la intensidad con la que un átomo atrae los
electrones de otro átomo cuando hay un enlace y nos permite saber el
comportamiento de ciertos átomos cuando hay reacciones químicas.
Los enlaces se forman cuando el orbital de la capa de valencia de un átomo se
sobrepone con el orbital de la capa de valencia de otro átomo.
Tipos de enlaces
Enlace covalente no polar (electronegatividad mayor - menor) 0 a
0,67
Si la influencia de un átomo es igual a la influencia del otro átomo entonces será igual a
cero y no habrá polaridad, los electrones se mueven en dos extremos (recordar el
partido de tenis y el mecate).
Enlace covalente polar (electronegatividad mayor - menor) 0,68 a
1,61
Enlaces Químicos 1
, Cuando existe una ligera diferencia en la influencia de un átomo con relación a la
influencia del otro empieza a ser un enlace covalente polar.
Enlace iónico (electronegatividad mayor - menor) 1,62 o más
La influencia de un átomo es tan superior a la otra que le "arranca" los electrones al
otro átomo que tiene una influencia menor.
Enlace metálico
Lo encontramos cuando los orbitales de las capas de valencia son parecidos. Este
enlace solo se forma cuando los elementos son metales de transición que tienen
orbitales de valencia de tipo D.
Enlace coordinado (dativo)
Cuando un átomo tiene electrones en su capa de valencia que pueden servir para
llenar la capa de valencia vacía de otro átomo (no comparten ni dan los electrones, solo
rellena).
S1.2 Cargas y polarización
El enlace iónico es un caso extremo de un enlace covalente polar. La atracción es
electroestática.
Carga parcial positiva
Cuando los electrones están desplazados a un elemento, independientemente si es el
más o el menos electronegativo.
Carga parcial negativa
Cuando los electrones los tiene el elemento, independientemente si es el más o el
menos electronegativo.
Dipolo
Hay una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está
formada por átomos de distinta electronegatividad.
Polarización total
Enlaces Químicos 2
Profesor Carlos Calleja Amador
Person Cristina Camila C. Chacón
Type Resumen
Cristina Camila Calvo Chacón
S1.1 Enlaces Químicos
Un enlace es la unión / vínculo / ligadura / conexión entre dos átomos.
No se pueden ver los enlaces, podemos ver las manifestaciones de esos enlaces.
¿Cómo ocurre la formación de enlaces?
💡 La electronegatividad es la intensidad con la que un átomo atrae los
electrones de otro átomo cuando hay un enlace y nos permite saber el
comportamiento de ciertos átomos cuando hay reacciones químicas.
Los enlaces se forman cuando el orbital de la capa de valencia de un átomo se
sobrepone con el orbital de la capa de valencia de otro átomo.
Tipos de enlaces
Enlace covalente no polar (electronegatividad mayor - menor) 0 a
0,67
Si la influencia de un átomo es igual a la influencia del otro átomo entonces será igual a
cero y no habrá polaridad, los electrones se mueven en dos extremos (recordar el
partido de tenis y el mecate).
Enlace covalente polar (electronegatividad mayor - menor) 0,68 a
1,61
Enlaces Químicos 1
, Cuando existe una ligera diferencia en la influencia de un átomo con relación a la
influencia del otro empieza a ser un enlace covalente polar.
Enlace iónico (electronegatividad mayor - menor) 1,62 o más
La influencia de un átomo es tan superior a la otra que le "arranca" los electrones al
otro átomo que tiene una influencia menor.
Enlace metálico
Lo encontramos cuando los orbitales de las capas de valencia son parecidos. Este
enlace solo se forma cuando los elementos son metales de transición que tienen
orbitales de valencia de tipo D.
Enlace coordinado (dativo)
Cuando un átomo tiene electrones en su capa de valencia que pueden servir para
llenar la capa de valencia vacía de otro átomo (no comparten ni dan los electrones, solo
rellena).
S1.2 Cargas y polarización
El enlace iónico es un caso extremo de un enlace covalente polar. La atracción es
electroestática.
Carga parcial positiva
Cuando los electrones están desplazados a un elemento, independientemente si es el
más o el menos electronegativo.
Carga parcial negativa
Cuando los electrones los tiene el elemento, independientemente si es el más o el
menos electronegativo.
Dipolo
Hay una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está
formada por átomos de distinta electronegatividad.
Polarización total
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