Universidad Nacional Autónoma
de México
Facultad de Estudios Superiores
Zaragoza
Propiedades colorativas redox del catión Vanadio
Alumnas:
Cruz León Andrea Elidet
Villalobos Galvéz Aida Vanessa
Asignatura:
Laboratorio de Química Analítica
Grupo: 2306
,Objetivo general:
Predecir cómo los estados de oxidación del vanadio afectan sus colores de
formación cuando se le hace reaccionar con zinc metálico en un medio ácido
Objetivos específicos:
Hacer uso de la regla de la N para demostrar “gráficamente” como una
reacción óxido-reducción es posible y/o favorable.
Determinar como un medio puede afectar o favorecer la reacción a estudiar.
.
Hipótesis:
Al hacer reaccionar diferentes cationes del vanadio con el zinc obtendremos las
coloraciones de VO2+ amarillo, VO+2 azul, V+3 verde y V+2 morado
Reacciones:
Metavanadato de Amonio más Agua
Considerando la poca solubilidad del metavanadato de amonio obtendremos la
siguiente reacción
𝑁𝐻4 𝑉𝑂3 + 𝐻2 𝑂 → 𝑉2 𝑂5 + 𝐻2 𝑂 + 2𝑁𝐻3
Dando V2O5 el cual es un compuesto que se reduce fácilmente en medio ácido:
Agregado de H2SO4 a la solución:
𝑉2 𝑂5 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → (𝑉𝑂2 )2 𝑆𝑂4 + 𝐻2 𝑂
, Conteniendo VO2+ el cual le otorga al vanadio un número de oxidación de +5 y su
respectivo color amarillo gracias al complejo formado.
Agregado de HCl a la solución:
𝑉2 𝑂5 + 𝐻𝐶𝑙 → 2𝑉𝑂𝐶𝑙3 + 𝐻2 𝑂
En el cual podemos apreciar que el primer compuesto de los productos contiene
vanadio +5 el cual le brinda su coloración respectiva.
Agregado de Zinc a la reacción de ácido sulfúrico
𝑍𝑛 + 4𝐻 + + 2𝑉𝑂2 + → 𝑍𝑛+2 + 2𝑉𝑂+2 + 2𝐻2 𝑂
Obteniendo VO+2
𝑍𝑛 + 4𝐻+ + 2𝑉𝑂+2 → 𝑍𝑛+2 + 2𝑉 +3 + 2𝐻2 𝑂
Obteniendo V+3
𝑍𝑛 + 2𝑉 +3 → 2𝑉 +2 + 𝑍𝑛+2
Obteniendo V+2
de México
Facultad de Estudios Superiores
Zaragoza
Propiedades colorativas redox del catión Vanadio
Alumnas:
Cruz León Andrea Elidet
Villalobos Galvéz Aida Vanessa
Asignatura:
Laboratorio de Química Analítica
Grupo: 2306
,Objetivo general:
Predecir cómo los estados de oxidación del vanadio afectan sus colores de
formación cuando se le hace reaccionar con zinc metálico en un medio ácido
Objetivos específicos:
Hacer uso de la regla de la N para demostrar “gráficamente” como una
reacción óxido-reducción es posible y/o favorable.
Determinar como un medio puede afectar o favorecer la reacción a estudiar.
.
Hipótesis:
Al hacer reaccionar diferentes cationes del vanadio con el zinc obtendremos las
coloraciones de VO2+ amarillo, VO+2 azul, V+3 verde y V+2 morado
Reacciones:
Metavanadato de Amonio más Agua
Considerando la poca solubilidad del metavanadato de amonio obtendremos la
siguiente reacción
𝑁𝐻4 𝑉𝑂3 + 𝐻2 𝑂 → 𝑉2 𝑂5 + 𝐻2 𝑂 + 2𝑁𝐻3
Dando V2O5 el cual es un compuesto que se reduce fácilmente en medio ácido:
Agregado de H2SO4 a la solución:
𝑉2 𝑂5 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → (𝑉𝑂2 )2 𝑆𝑂4 + 𝐻2 𝑂
, Conteniendo VO2+ el cual le otorga al vanadio un número de oxidación de +5 y su
respectivo color amarillo gracias al complejo formado.
Agregado de HCl a la solución:
𝑉2 𝑂5 + 𝐻𝐶𝑙 → 2𝑉𝑂𝐶𝑙3 + 𝐻2 𝑂
En el cual podemos apreciar que el primer compuesto de los productos contiene
vanadio +5 el cual le brinda su coloración respectiva.
Agregado de Zinc a la reacción de ácido sulfúrico
𝑍𝑛 + 4𝐻 + + 2𝑉𝑂2 + → 𝑍𝑛+2 + 2𝑉𝑂+2 + 2𝐻2 𝑂
Obteniendo VO+2
𝑍𝑛 + 4𝐻+ + 2𝑉𝑂+2 → 𝑍𝑛+2 + 2𝑉 +3 + 2𝐻2 𝑂
Obteniendo V+3
𝑍𝑛 + 2𝑉 +3 → 2𝑉 +2 + 𝑍𝑛+2
Obteniendo V+2
