TEMA IX: Equilibrios Redox: Introducción. Concepto moderno. Número de oxidación de los
átomos. Notación iónica para las ecuaciones. Ajuste de las ecuaciones de oxidorreducción.
Métodos del ión-electrón. Casos especiales. Pesos equivalentes de óxido-reducción.
Disoluciones valoradas oxidantes y reductoras. Aplicaciones.
Reacciones redox:
Las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de
transferencia de electrones. Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua,
pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en medio acuoso.
El término reacción de oxidación se refiere a la semireacción que implica la pérdida de
electrones. Una reacción de reducción es una semireacción que implica una ganancia de
electrones. En la formación del óxido de magnesio, el magnesio se oxida. Se dice que actúa
como agente reductor porque dona electrones al oxígeno y hace que se reduzca. El oxígeno se
reduce y actúa como un agente oxidante porque acepta electrones del magnesio y hace que
éste se oxide.
Número de oxidación
El número de oxidación de un átomo, también llamado estado de oxidación , significa el
número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si los
electrones fueran transferidos completamente.
1. En los elementos libres (es decir, en estado no combinado), cada átomo tiene un
número de oxidación de cero.
2. Para los iones constituidos por un solo átomo (es decir, iones monoatómicos ), el
número de oxidación es igual a la carga del ion. Entonces, el ion Li+ tiene un número
de oxidación de +1; el ion Ba2+, +2; el ion Fe3+, +3; el ion I-, -1; el ion O2-2, -2 y así
sucesivamente. Todos los metales alcalinos tienen un número de oxidación de +1, y
todos los metales alcalinotérreos tienen un número de oxidación de +2 en sus
compuestos. El aluminio tiene un número de oxidación de +3 en todos sus
compuestos.
3. El número de oxidación del oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos (por
ejemplo, MgO y H2O), pero en el peróxido de hidrógeno (H2O2) y en el ion peróxido
(O2 22) es -1.
4. El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto cuando está enlazado con
metales en compuestos binarios. En estos casos (por ejemplo, LiH, NaH, CaH2), su
número de oxidación es -1.
átomos. Notación iónica para las ecuaciones. Ajuste de las ecuaciones de oxidorreducción.
Métodos del ión-electrón. Casos especiales. Pesos equivalentes de óxido-reducción.
Disoluciones valoradas oxidantes y reductoras. Aplicaciones.
Reacciones redox:
Las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de
transferencia de electrones. Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua,
pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en medio acuoso.
El término reacción de oxidación se refiere a la semireacción que implica la pérdida de
electrones. Una reacción de reducción es una semireacción que implica una ganancia de
electrones. En la formación del óxido de magnesio, el magnesio se oxida. Se dice que actúa
como agente reductor porque dona electrones al oxígeno y hace que se reduzca. El oxígeno se
reduce y actúa como un agente oxidante porque acepta electrones del magnesio y hace que
éste se oxide.
Número de oxidación
El número de oxidación de un átomo, también llamado estado de oxidación , significa el
número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si los
electrones fueran transferidos completamente.
1. En los elementos libres (es decir, en estado no combinado), cada átomo tiene un
número de oxidación de cero.
2. Para los iones constituidos por un solo átomo (es decir, iones monoatómicos ), el
número de oxidación es igual a la carga del ion. Entonces, el ion Li+ tiene un número
de oxidación de +1; el ion Ba2+, +2; el ion Fe3+, +3; el ion I-, -1; el ion O2-2, -2 y así
sucesivamente. Todos los metales alcalinos tienen un número de oxidación de +1, y
todos los metales alcalinotérreos tienen un número de oxidación de +2 en sus
compuestos. El aluminio tiene un número de oxidación de +3 en todos sus
compuestos.
3. El número de oxidación del oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos (por
ejemplo, MgO y H2O), pero en el peróxido de hidrógeno (H2O2) y en el ion peróxido
(O2 22) es -1.
4. El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto cuando está enlazado con
metales en compuestos binarios. En estos casos (por ejemplo, LiH, NaH, CaH2), su
número de oxidación es -1.
