QUÍMICA GENERAL TEMA 3 1
TEMA 3: L’ENLLAÇ QUÍMIC
1. INTRODUCCIÓ
ENLLAÇ QUÍMIC = unió entre àtoms *Dos àtoms s’uneixen i l’energia total del sistema unit és inferior a la que tenen els
Aspectes%Energè&cs% àtoms per separat
[Formació%del%caAó%%%%%%E.%Ionització>0%%(Na=%+495kJ/mol)%
Tres tipus d’enllaç bàsics:
- Iònic:[Formació%de%l’anió%
Quan hi ha transferència de càrrega d’uns àtoms a A.%electrònica<0%%(Cl=%[349kJ/mol)%
altres es formen ions. L’enllaç fa referència a l’atracció electrostàtica
entre ions.
- Covalent: Compartició d’electrons entre àtoms (no transferència)
Sólament% considerant% estos% dos% factors% no% es% formarien% els%
metallcompostos%iònics.%Hi%ha%que%Andre%en%consideració%un%tercer%
- Metàl·lic: Àtoms metàl·lics enllaçats a altres àtoms. Els electrons d’enllaç relativament lliures movent-se a l’estructura 3D del
originant les propietats típiques dels metalls (llustre, elevada conductivitat)
factor….%
1.1. ENLLAÇ IÒNIC
1.1%Enllaç%iònic%
ASPECTES ENERGÈTICS:
[Hi% ha% atracció% entre% els%- Formació caAons[anions.%
del catió – E. Ionització > Atracció%
0 (Na = +495Kj/mol)que% manté%
[Ne]3s1% [Ne]%
Baixa%Energia%
d’ionització%
- Formació de l’anió – A. Electrónica < 0 (Cl = -349 Kj/mol)
units% el% ions% lliberant% E.% Esta% estabilitat% es% quanAfica% amb%
l'energia%de%xarxa:%L’E%requerida%per%a%separar%per%complet%un%
Solament considerant estos dos factors no es formarien els compostos
Alta%afinitat%
electrònica%
iònics. Hi ha que tindre en consideració un tercer factor...
mol%d'un%compost%iònic%sòlid%en%els%seus%ions%gasosos.%%
[Ne]%3s23p5% [Ne]%3s23p6%=%[Ar]% NaCl%
- Hi ha atracció entre els cations-anions. Atracció que manté units el ions alliberant E. Esta estabilitat es quantifica amb l’energia
de xarxa: L’E requerida per a superar per complet un mol d’un compost iònic sòlid en els seus ions gasosos.
L'energia%associada%amb%les%interaccions%electrostàAques%està%regida%per%
L’energia associada amb les interaccions electrostàtiques està regida per la llei de Coulomb:
la%llei%de%Coulomb:% QQ$
Eel%=%κ$ 1 2
d$
Doncs, l’energia de xarxa augmenta quan augmenten les càrregues dels ions o quan disminueixen els radis.
1.2%Enllaç%covalent%
Les energies d ‘ionització successives augmenten ràpidament. Les energies de xarxa generalment compensen fins la pèrdua de 3
electrons. (generalment els metalls de transició no formen ions en configuració de gas noble)
Lewis:% els% àtoms% poden% adquirir% la% configuració% de% gas%
2%Enllaç%covalent% noble%compar&nt%electrons:%enllaç%covalent%
1.2. ENLLAÇ COVALENT
% àtoms% poden% adquirir% la% configuració% de% gas%
Lewis: els àtoms poden adquirir la configuració de gas noble compartint electrons: enllaç covalent.
mpar&nt%electrons:%enllaç%covalent%
La densitat electrònica es concentra entre els nuclis, i les
interaccions electrostàtics resultats són atractives.
La% densitat% electrònica% es% concentra% entre% els% nuclis,% i% les%
interaccions%electrostàAques%resultants%són%atracAves%
TEMA 3: L’ENLLAÇ QUÍMIC
1. INTRODUCCIÓ
ENLLAÇ QUÍMIC = unió entre àtoms *Dos àtoms s’uneixen i l’energia total del sistema unit és inferior a la que tenen els
Aspectes%Energè&cs% àtoms per separat
[Formació%del%caAó%%%%%%E.%Ionització>0%%(Na=%+495kJ/mol)%
Tres tipus d’enllaç bàsics:
- Iònic:[Formació%de%l’anió%
Quan hi ha transferència de càrrega d’uns àtoms a A.%electrònica<0%%(Cl=%[349kJ/mol)%
altres es formen ions. L’enllaç fa referència a l’atracció electrostàtica
entre ions.
- Covalent: Compartició d’electrons entre àtoms (no transferència)
Sólament% considerant% estos% dos% factors% no% es% formarien% els%
metallcompostos%iònics.%Hi%ha%que%Andre%en%consideració%un%tercer%
- Metàl·lic: Àtoms metàl·lics enllaçats a altres àtoms. Els electrons d’enllaç relativament lliures movent-se a l’estructura 3D del
originant les propietats típiques dels metalls (llustre, elevada conductivitat)
factor….%
1.1. ENLLAÇ IÒNIC
1.1%Enllaç%iònic%
ASPECTES ENERGÈTICS:
[Hi% ha% atracció% entre% els%- Formació caAons[anions.%
del catió – E. Ionització > Atracció%
0 (Na = +495Kj/mol)que% manté%
[Ne]3s1% [Ne]%
Baixa%Energia%
d’ionització%
- Formació de l’anió – A. Electrónica < 0 (Cl = -349 Kj/mol)
units% el% ions% lliberant% E.% Esta% estabilitat% es% quanAfica% amb%
l'energia%de%xarxa:%L’E%requerida%per%a%separar%per%complet%un%
Solament considerant estos dos factors no es formarien els compostos
Alta%afinitat%
electrònica%
iònics. Hi ha que tindre en consideració un tercer factor...
mol%d'un%compost%iònic%sòlid%en%els%seus%ions%gasosos.%%
[Ne]%3s23p5% [Ne]%3s23p6%=%[Ar]% NaCl%
- Hi ha atracció entre els cations-anions. Atracció que manté units el ions alliberant E. Esta estabilitat es quantifica amb l’energia
de xarxa: L’E requerida per a superar per complet un mol d’un compost iònic sòlid en els seus ions gasosos.
L'energia%associada%amb%les%interaccions%electrostàAques%està%regida%per%
L’energia associada amb les interaccions electrostàtiques està regida per la llei de Coulomb:
la%llei%de%Coulomb:% QQ$
Eel%=%κ$ 1 2
d$
Doncs, l’energia de xarxa augmenta quan augmenten les càrregues dels ions o quan disminueixen els radis.
1.2%Enllaç%covalent%
Les energies d ‘ionització successives augmenten ràpidament. Les energies de xarxa generalment compensen fins la pèrdua de 3
electrons. (generalment els metalls de transició no formen ions en configuració de gas noble)
Lewis:% els% àtoms% poden% adquirir% la% configuració% de% gas%
2%Enllaç%covalent% noble%compar&nt%electrons:%enllaç%covalent%
1.2. ENLLAÇ COVALENT
% àtoms% poden% adquirir% la% configuració% de% gas%
Lewis: els àtoms poden adquirir la configuració de gas noble compartint electrons: enllaç covalent.
mpar&nt%electrons:%enllaç%covalent%
La densitat electrònica es concentra entre els nuclis, i les
interaccions electrostàtics resultats són atractives.
La% densitat% electrònica% es% concentra% entre% els% nuclis,% i% les%
interaccions%electrostàAques%resultants%són%atracAves%
