TEMA II: Enlaces entre átomos: Enlace iónico. Configuración electrónica de los iones.
Tamaño de iones. Calores de formación de compuestos iónicos. Energía reticular.
Propiedades de los compuestos iónicos. Enlace covalente. Estructuras de Lewis.
Regla del octeto. Expansión del octeto. Resonancia. Carga formal. Propiedades del
enlace covalente. Longitud y energía de enlace.
Propiedades de la tabla periodica
Al principio los elementos conocidos fueron ordenados en orden creciente de sus masas
atómicas, A. Moseley demostró que debían ordenarse de acuerdo con el número atómico, Z.
La configuración electrónica influye directamente en las propiedades de los elementos. Las
configuraciones de los electrones externos (electrones de valencia) afectan directamente las
propiedades químicas de los átomos de los elementos representativos.
Carácter metálico
Disminuye a lo largo de un período, desde metales pasando por metaloides y finalmente no
metales y aumenta de arriba hacia abajo en un grupo específico (para los elementos
representativos)
Carga nuclear efectiva, Zef
Los electrones más externos de un átomo no experimentan totalmente la carga nuclear debido
al “apantallamiento” de los electrones ubicados en las capas más cercanas al núcleo. Por lo
tanto, los electrones de valencia experimentaran una carga nuclear efectiva
Apantallamiento: repulsiones entre electrones y cargas iguales que se producen en el mismo
nivel o distinto. Esto evita que la carga positiva del protón sea experimentada por el electrón.
Los electrones de niveles internos apantallan mejor que electrones del mismo nivel.
Radio atómico
El radio atómico identifica la distancia media entre dos núcleos, de un mismo elemento
enlazados entre sí. Algunas propiedades de los elementos químicos, como la densidad, el
punto de fusión y de ebullición, son función del radio atómico
El radio atómico varía periódicamente y da una idea del “tamaño” del átomo.
, Radio iónico, ri
Es el radio de un catión o de un anión. Podría decirse que es como una distancia entre el
ultimo electron y el nucleo. Cuando un átomo se convierte en ion, cambia su tamaño. Si se
forma un anión, su tamaño (el radio) aumenta, dado que la carga nuclear permanece
constante pero la repulsión resultante de la adición de electrones extiende el dominio de la
nube electrónica.
ES UNA RELGA GENERAL, SIEMPRE HAY EXCEPCIONES.
Energía de ionización
La energía de ionización es una medida de la tendencia de un átomo a perder un electrón. A
mayor energía de ionización será mayor la fuerza de atracción del núcleo sobre el electrón. Es
la mínima energía que se requiere para quitar un electrón de un átomo gaseoso en su estado
fundamental. Se produce un catión. A medida que se quieren eliminar más electrones de un
catión, se requiere más energía
Tamaño de iones. Calores de formación de compuestos iónicos. Energía reticular.
Propiedades de los compuestos iónicos. Enlace covalente. Estructuras de Lewis.
Regla del octeto. Expansión del octeto. Resonancia. Carga formal. Propiedades del
enlace covalente. Longitud y energía de enlace.
Propiedades de la tabla periodica
Al principio los elementos conocidos fueron ordenados en orden creciente de sus masas
atómicas, A. Moseley demostró que debían ordenarse de acuerdo con el número atómico, Z.
La configuración electrónica influye directamente en las propiedades de los elementos. Las
configuraciones de los electrones externos (electrones de valencia) afectan directamente las
propiedades químicas de los átomos de los elementos representativos.
Carácter metálico
Disminuye a lo largo de un período, desde metales pasando por metaloides y finalmente no
metales y aumenta de arriba hacia abajo en un grupo específico (para los elementos
representativos)
Carga nuclear efectiva, Zef
Los electrones más externos de un átomo no experimentan totalmente la carga nuclear debido
al “apantallamiento” de los electrones ubicados en las capas más cercanas al núcleo. Por lo
tanto, los electrones de valencia experimentaran una carga nuclear efectiva
Apantallamiento: repulsiones entre electrones y cargas iguales que se producen en el mismo
nivel o distinto. Esto evita que la carga positiva del protón sea experimentada por el electrón.
Los electrones de niveles internos apantallan mejor que electrones del mismo nivel.
Radio atómico
El radio atómico identifica la distancia media entre dos núcleos, de un mismo elemento
enlazados entre sí. Algunas propiedades de los elementos químicos, como la densidad, el
punto de fusión y de ebullición, son función del radio atómico
El radio atómico varía periódicamente y da una idea del “tamaño” del átomo.
, Radio iónico, ri
Es el radio de un catión o de un anión. Podría decirse que es como una distancia entre el
ultimo electron y el nucleo. Cuando un átomo se convierte en ion, cambia su tamaño. Si se
forma un anión, su tamaño (el radio) aumenta, dado que la carga nuclear permanece
constante pero la repulsión resultante de la adición de electrones extiende el dominio de la
nube electrónica.
ES UNA RELGA GENERAL, SIEMPRE HAY EXCEPCIONES.
Energía de ionización
La energía de ionización es una medida de la tendencia de un átomo a perder un electrón. A
mayor energía de ionización será mayor la fuerza de atracción del núcleo sobre el electrón. Es
la mínima energía que se requiere para quitar un electrón de un átomo gaseoso en su estado
fundamental. Se produce un catión. A medida que se quieren eliminar más electrones de un
catión, se requiere más energía
