TEMA III: Geometría molecular: Moléculas con átomo central con y sin pares de electrones
no compartidos. Modelo RPECV. Teoría del enlace de valencia. Polaridad de enlaces y
propiedades de las moléculas. Hibridación de orbitales atómicos. Enlaces sigma y pi.
Nociones de orbital molecular. Fuerzas intermoleculares: dipolo-dipolo; ión-dipolo, de
dispersión, enlace puente de hidrógeno. Teoría del orbital molecular.
La geometría molecular
Estudia la forma de organización tridimensional de los átomos en las moléculas. Muchas
propiedades de las sustancias moleculares (puntos de fusión, ebullición, densidad, etc.)
dependen de la geometría molecular de las mismas.
Modelo RPECV
Nos ayuda a predecir la distribución espacial de los átomos en una molécula o ion poliatómico.
Muestra dónde ocurren los enlaces y hacia dónde se dirigen los pares no enlazados (no
compartidos) de electrones de la capa de valencia; sin embargo, no explica cómo se forma el
enlace. Hay dos cosas que se deben tener en cuenta en la RPECV
Ya que de cada cosas se obtienen otras diferentes.(ver forma en apunte del cuatrimestre
pasado)
En las moléculas las cuales contienen pares de electrones no enlazantes, se tienen que tener
en cuenta tres fuerzas.
la repulsión par no enlazante versus par no enlazante,
, la repulsión par no enlazante versus par enlazante y
la repulsión par enlazante versus par enlazante.
Según su intensidad, estas fuerzas se ordenan del siguiente modo:
Si hay más de un átomo central, se aplica el modelo RPECV a cada uno de ellos
Momento dipolo
Medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos. Es la expresión de la
asimetría de la carga eléctrica en un enlace químico. Una molécula puede tener enlaces con
momentos dipolo no nulos y ser una molécula no polar debido a la geometría de la misma.
Teoría del enlace de valencia, TEV
Describe cómo se forma el enlace, en términos de la superposición de orbitales atómicos. En
dicha teoría, los orbitales atómicos suelen mezclarse o hibridarse para formar nuevos orbitales
con orientación espacial diferente. En la TEV se considera que los electrones permanecen en
sus orbitales atómicos pese a que forman parte de una molécula
Hibridación: surge de la combinación matemática, para explicar las distintas formas de
geometría molecular
TEV no puede explicar satisfactoriamente algunas propiedades observadas en las moléculas.
no compartidos. Modelo RPECV. Teoría del enlace de valencia. Polaridad de enlaces y
propiedades de las moléculas. Hibridación de orbitales atómicos. Enlaces sigma y pi.
Nociones de orbital molecular. Fuerzas intermoleculares: dipolo-dipolo; ión-dipolo, de
dispersión, enlace puente de hidrógeno. Teoría del orbital molecular.
La geometría molecular
Estudia la forma de organización tridimensional de los átomos en las moléculas. Muchas
propiedades de las sustancias moleculares (puntos de fusión, ebullición, densidad, etc.)
dependen de la geometría molecular de las mismas.
Modelo RPECV
Nos ayuda a predecir la distribución espacial de los átomos en una molécula o ion poliatómico.
Muestra dónde ocurren los enlaces y hacia dónde se dirigen los pares no enlazados (no
compartidos) de electrones de la capa de valencia; sin embargo, no explica cómo se forma el
enlace. Hay dos cosas que se deben tener en cuenta en la RPECV
Ya que de cada cosas se obtienen otras diferentes.(ver forma en apunte del cuatrimestre
pasado)
En las moléculas las cuales contienen pares de electrones no enlazantes, se tienen que tener
en cuenta tres fuerzas.
la repulsión par no enlazante versus par no enlazante,
, la repulsión par no enlazante versus par enlazante y
la repulsión par enlazante versus par enlazante.
Según su intensidad, estas fuerzas se ordenan del siguiente modo:
Si hay más de un átomo central, se aplica el modelo RPECV a cada uno de ellos
Momento dipolo
Medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos. Es la expresión de la
asimetría de la carga eléctrica en un enlace químico. Una molécula puede tener enlaces con
momentos dipolo no nulos y ser una molécula no polar debido a la geometría de la misma.
Teoría del enlace de valencia, TEV
Describe cómo se forma el enlace, en términos de la superposición de orbitales atómicos. En
dicha teoría, los orbitales atómicos suelen mezclarse o hibridarse para formar nuevos orbitales
con orientación espacial diferente. En la TEV se considera que los electrones permanecen en
sus orbitales atómicos pese a que forman parte de una molécula
Hibridación: surge de la combinación matemática, para explicar las distintas formas de
geometría molecular
TEV no puede explicar satisfactoriamente algunas propiedades observadas en las moléculas.
