2020
TRABAJO PRÁCTICO Nº5
VOLUMETRÍA OXIDO-REDUCCIÓN
1) Primera parte: Permanganometría
Introducción:
El ión permanganato es uno de los oxidantes de uso más generalizado, debido no
solamente a su alto poder de oxidación, sino también a sus características de auto
indicador visual. La adición de la primera gota de solución de permanganato en exceso
imparte un color rosa a la solución.
La reducción del permanganato puede producir diferentes estados de oxidación del
manganeso, dependiendo de las condiciones de la solución.
En medios fuertemente ácidos, el permanganato produce una reducción de 5 e - a
ion manganeso (II):
MnO4 8 H 5e
MnO2 H 2 O E 0 1.51V
En soluciones débilmente ácidas, neutras o débilmente alcalinas, la reducción del
permanganato es de 3 e-, formándose όxido de manganeso hidratado:
MnO4 4 H 3e
MnO2 H 2 O E 0 1.69 V
Para medios neutros o alcalinos:
MnO4 4 H 2O 3e
MnO2 2OH
Para medios fuertemente alcalinos:
MnO4 e
MnO42 E 0 0.56 V
La reducción del ión permanganato puede conducir también a Mn (VI) o Mn (III) bajo
ciertas condiciones, aunque estas reacciones son poco frecuentes.
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, 2020
Estabilidad de las soluciones de permanganato:
El permanganato de potasio puede obtenerse en alto grado de pureza, pero no es
conveniente utilizarlo como patrón primario, pues sus soluciones recién preparadas son
inestables, pudiéndose producir la siguiente reacción de descomposición:
4 MnO4 2 H 2 O
4 MnO2 4OH 3O2
Esta reacción verifica lentamente el medio neutro, y con mayor rapidez en soluciones
ácidas ya que es autocatalítica, pues el MnO2 que se forma acelera la descomposición.
Además es catalizada por la luz y el ion Mn2+.
Es difícil obtener permanganato de potasio totalmente puro, pues casi siempre lleva
como impurezas al MnO2. Además, el agua destilada utilizada para prepararlo puede
contener vestigios de sustancias reductoras que darían lugar a la formación del mismo; por
lo tanto se hace necesario filtrar la solución de permanganato sobre un filtro no reductor (es
decir no puede utilizarse papel de filtro).
Preparación de KMnO4 0.1 N en medio ácido:
Como ya se vio, para preparar una solución estable de KMnO4, es necesario eliminar
las sustancias reductoras, para evitar que el MnO2 promueva la autodescomposición del
permanganato. Puede ser preparado de dos formas:
Se pesan 3.2 – 3.3 g de KMnO4 p.a., se disuelven en 200 ml de agua destilada
caliente. Se deja enfriar y se completa a 1000 ml con agua destilada. Se deja evaporar unos
3 días a temperatura ambiente. Se filtra con Gooch con amianto puro (exento de sustancias
orgánicas), o con filtro de vidrio poroso, haciendo vacio en ambos casos. De esta manera
se separa el MnO2. Se pasa el filtrado a un frasco color caramelo, limpio, libre de grasas, con
tapa esmerilada. Se lo rotula, determina el factor y se lo guarde en la oscuridad.
Un procedimiento más acelerado consiste en pesar 3.2 – 3.3 g de KMnO4 p.a.,
disolverlo en agua destilada (1000 ml), calentar a ebullición y mantenerlo 1 hora, próximo a
la temperatura de ebullición. Filtrar con Gooch con amianto puro o con filtro de vidrio
poroso, para separar el MnO2 y completar a 1000 ml, continuando como en el caso anterior.
PM 158.038
Peq KMnO4 31.608 g/eq
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TRABAJO PRÁCTICO Nº5
VOLUMETRÍA OXIDO-REDUCCIÓN
1) Primera parte: Permanganometría
Introducción:
El ión permanganato es uno de los oxidantes de uso más generalizado, debido no
solamente a su alto poder de oxidación, sino también a sus características de auto
indicador visual. La adición de la primera gota de solución de permanganato en exceso
imparte un color rosa a la solución.
La reducción del permanganato puede producir diferentes estados de oxidación del
manganeso, dependiendo de las condiciones de la solución.
En medios fuertemente ácidos, el permanganato produce una reducción de 5 e - a
ion manganeso (II):
MnO4 8 H 5e
MnO2 H 2 O E 0 1.51V
En soluciones débilmente ácidas, neutras o débilmente alcalinas, la reducción del
permanganato es de 3 e-, formándose όxido de manganeso hidratado:
MnO4 4 H 3e
MnO2 H 2 O E 0 1.69 V
Para medios neutros o alcalinos:
MnO4 4 H 2O 3e
MnO2 2OH
Para medios fuertemente alcalinos:
MnO4 e
MnO42 E 0 0.56 V
La reducción del ión permanganato puede conducir también a Mn (VI) o Mn (III) bajo
ciertas condiciones, aunque estas reacciones son poco frecuentes.
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Estabilidad de las soluciones de permanganato:
El permanganato de potasio puede obtenerse en alto grado de pureza, pero no es
conveniente utilizarlo como patrón primario, pues sus soluciones recién preparadas son
inestables, pudiéndose producir la siguiente reacción de descomposición:
4 MnO4 2 H 2 O
4 MnO2 4OH 3O2
Esta reacción verifica lentamente el medio neutro, y con mayor rapidez en soluciones
ácidas ya que es autocatalítica, pues el MnO2 que se forma acelera la descomposición.
Además es catalizada por la luz y el ion Mn2+.
Es difícil obtener permanganato de potasio totalmente puro, pues casi siempre lleva
como impurezas al MnO2. Además, el agua destilada utilizada para prepararlo puede
contener vestigios de sustancias reductoras que darían lugar a la formación del mismo; por
lo tanto se hace necesario filtrar la solución de permanganato sobre un filtro no reductor (es
decir no puede utilizarse papel de filtro).
Preparación de KMnO4 0.1 N en medio ácido:
Como ya se vio, para preparar una solución estable de KMnO4, es necesario eliminar
las sustancias reductoras, para evitar que el MnO2 promueva la autodescomposición del
permanganato. Puede ser preparado de dos formas:
Se pesan 3.2 – 3.3 g de KMnO4 p.a., se disuelven en 200 ml de agua destilada
caliente. Se deja enfriar y se completa a 1000 ml con agua destilada. Se deja evaporar unos
3 días a temperatura ambiente. Se filtra con Gooch con amianto puro (exento de sustancias
orgánicas), o con filtro de vidrio poroso, haciendo vacio en ambos casos. De esta manera
se separa el MnO2. Se pasa el filtrado a un frasco color caramelo, limpio, libre de grasas, con
tapa esmerilada. Se lo rotula, determina el factor y se lo guarde en la oscuridad.
Un procedimiento más acelerado consiste en pesar 3.2 – 3.3 g de KMnO4 p.a.,
disolverlo en agua destilada (1000 ml), calentar a ebullición y mantenerlo 1 hora, próximo a
la temperatura de ebullición. Filtrar con Gooch con amianto puro o con filtro de vidrio
poroso, para separar el MnO2 y completar a 1000 ml, continuando como en el caso anterior.
PM 158.038
Peq KMnO4 31.608 g/eq
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