2023
Que
COMPLEJOMETRÍA
Fundamentos teóricos:
Se encontró que los ácidos aminopolicarboxίlicos son excelentes agentes
acomplejantes. El más importante y más utilizado es el acido etilendiaminotetracetico
(EDTA). El EDTA no es soluble en agua, de allí que generalmente se usa la sal disódica de
formula Na2H2Y.2H2O (PM= 372.24). Se conoce con distintos nombres: Versenato,
Complexota, Tritriplex, Secuestre.
Su importancia reside en que forma quelatos 1:1, estables y solubles en agua con
un gran número de iones metálicos. Su anión puede ser hexadentado, ya que puede
estar unido al metal a través de los dos nitrógenos y los cuatro oxígenos de los grupos
carboxílicos. Una de las aplicaciones más importantes es la determinación de la dureza
del agua.
Indicadores Metalocrómicos:
Son sustancias orgánicas capaces de formar complejos de color intenso con
muchos iones metálicos. Dado que estas sustancias pueden reaccionar con H+ formando
complejos coloreados (a menudo del mismo color que los complejos metal- indicador), es
importante controlar el pH de la solución.
Durante una titulación directa de un metal con EDTA usando indicadores
metalocrómicos (NET, calcón, murexida) como indicadores, se verifican los siguientes
hechos. Inicialmente, la mayor parte del metal está presente en forma “libre” y solo una
pequeña porción está combinada con el indicador añadido, produciéndose una
determinada coloración (por ejemplo rojo vinoso). Al agregar EDTA, este se combina
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progresivamente con el ion metálico libre. Cuando todo el metal ha formado el complejo,
la siguiente gota de solución de EDTA toma el metal del complejo del indicador y se
observa el color de la forma no metabolizada (por ejemplo azul), lo cual señala el punto
final de la titulación.
Para que el colorante funcione como indicador, la estabilidad de su complejo
metálico debe ser menor que la del complejo con EDTA; de otra forma el EDTA no podría
tomar, esto es extraer el metal del complejo colorante.
Negro de Eriocromo T (N.E.T.):
Este indicador muestra virajes de color en base a cambios de pH según: H2In-
(rojo), HIn2- (azul) y In3- (anaranjado). En el intervalo de pH de 7 a 11, el indicador adopta
un color azul. Los complejos metal-indicador son de color rojo, impartiendo a la solución
un tono rojizo antes de iniciarse la titulación. En el punto de equivalencia, al destruirse e
complejo metal-indicador, el color de la solución vira del rojo al azul.
La oxidación al aire del NET en la solución que se titula, es catalizada por varios
iones metálicos, incluyendo Cu2+ y Mn2+. Para evitar interferencias se puede agregar
alrededor de 1 gramo de acido ascórbico a la solución antes de la titulación.
Calcόn Carboxίlico:
El Calcón Carboxílico es la sal sόdica del Azul Negro de Eriocromo R. La diferencia
más importante con el NET es que el calor azul de HIn 2- se mantiene hasta pH = 13.
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COMPLEJOMETRÍA
Fundamentos teóricos:
Se encontró que los ácidos aminopolicarboxίlicos son excelentes agentes
acomplejantes. El más importante y más utilizado es el acido etilendiaminotetracetico
(EDTA). El EDTA no es soluble en agua, de allí que generalmente se usa la sal disódica de
formula Na2H2Y.2H2O (PM= 372.24). Se conoce con distintos nombres: Versenato,
Complexota, Tritriplex, Secuestre.
Su importancia reside en que forma quelatos 1:1, estables y solubles en agua con
un gran número de iones metálicos. Su anión puede ser hexadentado, ya que puede
estar unido al metal a través de los dos nitrógenos y los cuatro oxígenos de los grupos
carboxílicos. Una de las aplicaciones más importantes es la determinación de la dureza
del agua.
Indicadores Metalocrómicos:
Son sustancias orgánicas capaces de formar complejos de color intenso con
muchos iones metálicos. Dado que estas sustancias pueden reaccionar con H+ formando
complejos coloreados (a menudo del mismo color que los complejos metal- indicador), es
importante controlar el pH de la solución.
Durante una titulación directa de un metal con EDTA usando indicadores
metalocrómicos (NET, calcón, murexida) como indicadores, se verifican los siguientes
hechos. Inicialmente, la mayor parte del metal está presente en forma “libre” y solo una
pequeña porción está combinada con el indicador añadido, produciéndose una
determinada coloración (por ejemplo rojo vinoso). Al agregar EDTA, este se combina
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progresivamente con el ion metálico libre. Cuando todo el metal ha formado el complejo,
la siguiente gota de solución de EDTA toma el metal del complejo del indicador y se
observa el color de la forma no metabolizada (por ejemplo azul), lo cual señala el punto
final de la titulación.
Para que el colorante funcione como indicador, la estabilidad de su complejo
metálico debe ser menor que la del complejo con EDTA; de otra forma el EDTA no podría
tomar, esto es extraer el metal del complejo colorante.
Negro de Eriocromo T (N.E.T.):
Este indicador muestra virajes de color en base a cambios de pH según: H2In-
(rojo), HIn2- (azul) y In3- (anaranjado). En el intervalo de pH de 7 a 11, el indicador adopta
un color azul. Los complejos metal-indicador son de color rojo, impartiendo a la solución
un tono rojizo antes de iniciarse la titulación. En el punto de equivalencia, al destruirse e
complejo metal-indicador, el color de la solución vira del rojo al azul.
La oxidación al aire del NET en la solución que se titula, es catalizada por varios
iones metálicos, incluyendo Cu2+ y Mn2+. Para evitar interferencias se puede agregar
alrededor de 1 gramo de acido ascórbico a la solución antes de la titulación.
Calcόn Carboxίlico:
El Calcón Carboxílico es la sal sόdica del Azul Negro de Eriocromo R. La diferencia
más importante con el NET es que el calor azul de HIn 2- se mantiene hasta pH = 13.
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